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1、高中化学卤素测试题及答案 高中化学选修三测试题高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析p 中正确的是( )。A.医疗上可用硫酸钡作_射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+Zn
2、At2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。A.Al2S3和I2 B.FeS、Al(OH)3、S C.Fe2S3和I2 D.Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、
3、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。A.112 B.213 C.632 D.3215.已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;Br2能将I-氧化为I2;KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO3- D.Br2、IO3-6.50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的
4、结论是( )。A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化银难溶于水 D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其内在原因的是( )。A.Cs是很活泼的金属 B.I2易溶于四氯化碳C.HF在标准状况下是液体 D.Cl在第三周期中原子半径最小8.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( )。A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-B.加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4
5、振荡，有机层有色，则有Br-D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一9.实验室保存下列试剂，有错误的是( )。A.溴化银保存在棕色瓶中 B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中10.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )。A
6、.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42- D.AlO2-、MnO4-、SO42-11.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H+当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是( )。A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB.上述两个反应中,反应速率较快的是 C.时钟反应的快慢由反应决
7、定D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关12.氯气是化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )。A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸13.“_Yn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：_Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是( )。A.ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB.
8、某温度，液态 IF5电离：2IF5=IF4+ +IF6-， 则 c (IF4+) _c (IF6-) 是一个常数C.BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2D._Yn 与卤素单质一样都是非极性分子14.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于l2D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO215.用Cl2对自来水消毒会在产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理
9、饮用水不会产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。下列说法正确的是( )。A.其消毒效率(以单位体积得电子的数目)是氯气的5倍。B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D.制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O16.进行化学实验，观测实验现象，通过分析p 推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )。A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓
10、硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化17.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是( )。A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用
11、18.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O则有关该反应的说法正确的是( )A.当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10 mol B.反应中KI被氧化C.当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol D.I2是氧化产物CuI是还原产物二、填空题19.回答下列问题 (10分)(1) 写出过氧化钙与纯碱溶液反应的化学方程式。(2) 84消毒液和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，会导致氯气中毒，其反应的离子反应方程式为：(3) 汞与次氯酸等物质的量发生反应，生成水和另一含汞产
12、物，这一产物化学式为 。(4) 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2;S2O82- + 2I- = 2 SO42-+ I2。已知Fe3+氧化性比S2O82-弱，Fe2+还原性比I- 弱，实验却表明Fe3+、Fe2+可催化上述反应，简述Fe3+能加快反应速率起催化作用的原因：20.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。20_5年的化学教育报道了如下实验研究(12分)：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去;过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强;为了确定反应产物，
13、将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体;将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。(2)依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有 。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。请回答：(3)为减
14、少用装置收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方是 。(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现B/22.4 mol明显小于A/100 mol。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是 。(5)实验后发现，装置中的液体增多了，其原因是 。21.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：(1
15、)D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。(2)C的氧化物的水化物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式 。(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，则通过灯泡的电流方向是_，正极的电极反应式是_。22.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性且具有强氧化性。实验步骤和现象见下页图：(1) 写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_(2) 写出DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根
16、离子)的离子方程式：_(3) 写出将SO2气体通入K的溶液中发生的离子方程式：_(4) 写出由FH的化学方程式：_三、计算题23.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有 ，要确定其存在可补充做实验的是 ;肯定不存在的阴离子有 。(2)经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-
17、、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析p 后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2 Ln (Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol0 mol0 mol当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为。计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。高中化学卤素测试题答案1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B11.C 12.C 13.BC 14.CD 15.D 16.A 17.D 18.B19.(10分)(1)2CaO2+2Na2CO3+2H2O = 2CaCO3+4NaOH + O2↑(2分)(2)ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O(2分)(3)Hg2OCl2(2分)(4)阴离子与阴离子相互排斥，反应S2O82- + 2I-= 2SO42- + I2不易发生;阴离子与阳离子之间相互吸引，反应2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ +I2，S2O82- +2Fe2+ = 2SO42- + 2Fe3+容易发生，故Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。(4分)第 15 页 共 15 页