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1、苏教版高中化学选修三专题4测试题及答案解析苏教版高中化学选修三专题4测试题及答案:解析未经允许 请勿转载 专题测试题时间：9分钟 分值:100分一、选取题此题包括5小题,每题只有一个选项符合题意，每题分,共5分以下对sp3、sp、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的选项是 Asp杂化轨道的夹角最大Bsp2杂化轨道的夹角最大Csp3杂化轨道的夹角最大D.p3、s、sp杂化轨道的夹角相等解析 sp、p2、p杂化轨道的夹角依次为10.5、120、0。答案:：A.以下分子中心原子是sp2杂化的是 A.P3BH4.BF3 DNF解析 A、B、D分子中心原子均为s3杂化。答案:： C3以下各组微粒中，
2、都互为等电子体的是 A.O、N2、NO、N、ON-C.BCl、O、ClODSO、SO、PO未经许可 请勿转载解析 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体,只有D项符合。答案:：:D.以下分子的空间构型是正四面体的是 SC44 C2H4 H SiH4A B. D.解析Sl4、C4、SiH4分子的空间构型是正四面体,C2H分子为平面形,C2H2分子为直线形。未经许可 请勿转载答案:：C5.在硼酸BOH3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 未经许可 请勿转载Asp，范德华力 Bs2,范德华力p2，氢键
3、 D.sp,氢键解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构,因此C原子为s杂化,故原子也为sp2杂化，但由于BO3中B原子与个羟基相连，羟基间能形成氢键,则同层分子间的主要作用力为氢键,层间为范德华力。未经许可 请勿转载答案: C6以下分子中，具有极性键的非极性分子组是 A.H2、NH、2 BCS2、F3、COC.CH3C、CHCl、CH4 .SO2、NO2、22解析 、H2S、C、CC3、S2、NO2均为极性分子。答案:B7.以下分子或离子中,中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是 .Nl3 BH3O+OF DH解析 如果中心原子价层电子对的几何
4、构型为四面体,则应该是sp3杂化，形结构由3个原子组成，C项正确；3、H3O+为三角锥形，NH为正四面体。未经许可 请勿转载答案: 8根据等电子原理推测以下微粒构型不是正四面体的是 ASF BClO.CBr4 DC解析原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体,SF、ClO、CBr是五原子3个价电子的等电子体,它们的空间构型均为正四面体。未经许可 请勿转载答案:：:D9.现有一种新型层状结构的无机材料N，平面结构示意图如以以下图，请你根据所学的与其结构类似的物质的性质及等电子原理,判断该新材料可能具有的性质和用途未经许可 请勿转载是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B.是一种高温润滑材料,也
5、可用电器材料C是一种化学纤维,可用作织物D.以上判断不正确解析 由BN的平面网状结构联想到石墨的结构，会发现它们满足等电子体的条件,从而可知B是一种高温润滑材料，也可用作电器材料。未经许可 请勿转载答案: 0.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在Cl4中溶解度很大,这是因为 A. C4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与2相对分子质量相差较大B.l与I2都是直线形分子，而2O不是直线形分子C. CC和I2都不含氢元素，而HO中含有氢元素D.CC4和I2都是非极性分子，而HO是极性分子解析由非极性分子构成的溶质易溶于非极性溶剂，而不易溶于极性溶剂。答案:D以下物质不含有手性碳原子的是 解析在CHC
6、H=H中,不存在以四个单键连接四个不同的原子或基团的碳原子。答案:B2.关于Cr24Cl2C2H的说法正确的选项是A.中心原子的化合价为2价.配位体为水分子，外界为ClC.配位数是6D在其水溶液中加入AN3溶液,不产生白色沉淀解析 中心原子的化合价为价;配位体为H分子和C;在其水溶液中加入AgN3溶液，产生AgCl白色沉淀。未经许可 请勿转载答案: 13以下每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A.CO2和CS2 BNaCl和HCC.O和H4 DO和Hr解析C和S2都是由极性键构成的非极性分子,A项符合题意；aCl中存在离子键，Hl是由极性键构成的极性分子,B项不符合题意;H2O是由极性键
7、构成的极性分子,CH4是由极性键构成的非极性分子,C项不符合题意;是由非极性键构成的非极性分子,HBr是由极性键构成的极性分子，项不符合题意。未经许可 请勿转载答案: A14以下叙述不正确的选项是 AH的空间构型是直线形，其中Ag+采取sp杂化NiCN和ZN342+的配位数都是4,它们的空间构型都为正四面体形C.Pt3Cl2有顺式和反式异构体,其中顺式为极性分子,反式为非极性分子D用BaC2溶液可区别uH4SO4溶液和CuNH34NO32溶液解析 NiC-的空间构型为平面正方形。答案: B15以下过程与形成配合物无关的是 在gCl2溶液中滴加过量的浓氨水B.在C2溶液中滴加过量的浓氨水C用Na
8、2S23溶液溶解相片底片上没有感光的AgD血红蛋白Hb与O分子结合形成氧合血红蛋白HO2解析A生成gOH2沉淀,生成CuNH34,C生成gSO23，中HbO是配合物。未经许可 请勿转载答案: A二、非选取题共道题,共55分165分已经知道Ti3可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为Til36HO。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验。未经许可 请勿转载分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别向待测液中滴入AgO3溶液,均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤后称量，发现紫色晶体中的Cl全
9、部形成沉淀,而原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_,绿色晶体中含有的化学键类型是_。未经许可 请勿转载解析由沉淀量可知，在绿色的晶体配合物组成中有一个Cl-在内界,有两个Cl在外界。答案: Ti2Oll2O 离子键、配位键、极性共价键或共价键17分D、E、X、是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答以下问题。未经许可 请勿转载1D、E、X、Y、的氢化物的分子式依次为_、_、_、_、_。未经许可 请勿转载上述氢化物的分子中
10、,是极性分子的为_。3与E的氢化物是等电子体的分子短周期元素的原子形成的分子为_填写分子式。解析该五种元素均能形成氢化物,可确定它们都属于非金属元素，然后依据“原子序数逐渐增大和“分子的空间构型,可确定、E、X、Y、最简氢化物依次为CH4、H3、i4、H2S和HC。未经许可 请勿转载答案:：H4NHSiHH2S HCl2NH3 H2SHCl3PH38.9分按要求完成以下问题。1指出配合物KCoC6中的中心原子、配位体及其配位数：_、_、_。未经许可 请勿转载2判断BeCl2分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角_、_、_。未经许可 请勿转载若PtNH2O分子是平面
11、结构，请画出NH2O2可能的结构示意图_、_。未经许可 请勿转载4以下分子中若有手性分子，请用“标出其手性碳原子。解析 1在配合物中,往往是过渡元素的原子或离子存在空轨道与含有孤电子对的分子或离子形成配位键,其中提供空轨道的原子或离子是中心原子，如此题中的Co3，提供孤电子对的分子或离子是配体，如此题中的C。未经许可 请勿转载2铍原子的价电子均参与成键,其电子对数为2，则为sp杂化，分子的空间构型为直线形。3PNH322分子是平面结构,则为四边形,相同的微粒如NH3可能在同一边或成对角关系。未经许可 请勿转载所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团或原子连接,故只有第一个分子内
12、存在手性碳原子。未经许可 请勿转载答案:：1C3CN 直线形 p180197分已经知道、B、C、D、都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数BDE。其中A、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。的原子序数为4，ECl能与、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2，三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答以下问题：答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示未经许可 请勿转载1A的氢化物分子中的键角为_。B的氢化物分子的空间构型是_,
13、其中心原子采取_杂化。3写出化合物A2的电子式_;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。未经许可 请勿转载4的配合物_能催化光合作用，ECl3形成的配合物的化学式为_。未经许可 请勿转载解析 分析题意可知,C能形成二价阴离子,再根据题干信息：“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高可判断、C分别为氮和O氧。E原子序数为2，为Cr铬。由“C为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构可以判断D为Mg。“AC2为非极性分子可判断A为C碳。未经许可 请勿转载1A的氢化物为CH4，H键之间的夹角为9.5。2B的氢化物为N，其空间构型为三角锥形，其中
14、心原子N采取sp3杂化。3A2为C2,其电子为:C:。由N、组成且与CO2互为等电子体的化合物为NO。未经许可 请勿转载4以M2为中心的配合物叶绿素能催化光合作用，Cl3形成配合物的化学式为CrH4H2O2Cl。未经许可 请勿转载答案: 119.2三角锥形p3:：C:N2O未经许可 请勿转载叶绿素CrH342O2C20分原子序数依次增大的短周期元素、c、d和e中,的最外层电子数为其周期数的二倍;b和的A2B型氢化物均为V形分子,c的1价离子比e的-1价离子少8个电子。未经许可 请勿转载元素为_,c为_；2由这些元素形成的双原子分子为_;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是
15、_，非直线形的是_写种；未经许可 请勿转载4这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_每空填一种;未经许可 请勿转载5元素和b形成的一种化合物与和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。未经许可 请勿转载解析 a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，的最外层电子数为其周期数的二倍,则为C;和的A2B型氢化物均为形分子,则b为O,为；c的价离子比的-价离子少个电子，和e均为第三周期元素,则为N,为Cl。未经许可 请勿转载答案: 1C 2、O2、CCO、C2SO2、SC2、ClO等
16、任写两种4金刚石Nal Na C或2、Cl25222Na=2N2CO3O21分一项科学研究成果表明，铜锰氧化物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCO。未经许可 请勿转载向一定物质的量浓度的CuNO2和MNO32溶液中加入Na2C溶液,所得沉淀高温灼烧,可制得Cun2O4。未经许可 请勿转载Mn2+基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_用文字描述。2在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO和2O。根据等电子原理，C分子的结构式为_。O分子中O原子轨道的杂化类型为_。 ol O2中含有的键数目为_。向CSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成uH4
17、2-。不考虑空间构型,uO42-的结构可用示意图表示为_未经许可 请勿转载_。解析 1Mn的原子序数为5,价电子排布式为3d4s2，先失去4s轨道上的两个电子,即得n2+;根据价电子对互斥理论，N中原子采用s2杂化，故NO的空间构型为平面三角形。未经许可 请勿转载CO与2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出CO的结构式为;H2O分子中原子存在两对孤电子对，配位原子个数为,价电子数目为4,故原子采用p杂化;二氧化碳分子内含有两个碳氧双键,一个双键中含有一个键,一个键,则1 o CO2中含有2 l 键。未经许可 请勿转载Cu2中存在空轨道，而-中O原子上有孤电子对，故与Cu2+之间以配位键结合。答案:：1122s22p63s23p63d5或Ar3d5 平面三角形C sp3 26.0210个或2NA3 未经允许 请勿转载