《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测试试卷(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测试试卷(精选).docx（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读
2、数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒2、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B蔗糖C茶油D泥土3、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于04、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCB将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BA=CCt3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法
3、提纯ADt3时B的饱和溶液降温到t1，会有晶体析出5、如图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是At1时，50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70gBt2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABCC要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法6、下列说法中，错误的是A将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在B洗涤剂可乳化餐具上的油污C物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热D汽油可溶解衣服上的油渍7、属于溶液的是A珍珠奶茶B生理盐水C蒸馏水D石灰浆8、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时
4、， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法9、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签10、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、
5、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“”“=”或“”“=”或“AC，选项错误，符合题意；C、A的溶解度随温度的变化较大，可采用降温（冷却）结晶的方法提纯，所以t3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可采取冷却的方法提纯A，选项正确，不符合题意；D、B的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时B的饱和溶液降温到t1时，会有
6、晶体析出，选项正确，不符合题意。故选B。5、C【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最多的质量。由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，C物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】A.由溶解度曲线图可知，t1时，B物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g的B，则50g水中加入25gB 形成的溶液质量为70g，正确；B.由溶解度曲线图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABC，正确；C.由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采
7、用升高温度或蒸发溶剂或增加溶质的方法，不正确；D.由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A的变化趋势比B大，所以要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法或降温结晶法，正确。故选C。6、A【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以将食盐溶于水后，溶质以离子形式存在，故选项说法不正确；B、洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；C、物质在溶解的过程中，有的放热，如氢氧化钠溶于水放热，有的吸热，如硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故选项说法正确。故选A。7、B【分析
8、】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。【详解】A、珍珠奶茶中含有不溶性固体小颗粒，没有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液；B、生理盐水即氯化钠的水溶液，是具有均一性和稳定性的混合物，生理盐水属于溶液；C、蒸馏水是纯净物，具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液；D、石灰浆属于混合物，但不具有均一性和稳定性，属于悬浊液，不是溶液 ；故选B。8、D【详解】A、t1时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=BC，不符合题意；C、将 t1时A、C的饱和溶液升温到t2，升
9、温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。9、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。10、A【详解】A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；C、
10、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。故选A。二、填空题1、（1）（2）42.5（3）2.7（4）溶解（5）不饱和（6）89.0【解析】（1）根据表2可知，20时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；（2）根据表2可知，100时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；（3）根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；（4）根根据图示可知，步骤一为溶解过程；（5）根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说
11、明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；（6）需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。2、（1）在t2时甲、丙两物质的溶解度相同（2）65（3）乙甲丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以充
12、分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙（同温度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。3、（1）NaCl（2）C（3） 易 变大 CD A 50 【解析】（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠NaCl。（2）A. 氯化钠
13、溶于水温度几乎不变，错误；B. 硝酸铵溶于水温度降低，错误；C. 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，正确；故选C。（3）由图表可知，20时，甲溶解度为18.0g10.0g，甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而变大。20时，甲溶解度为18.0g；30时，甲溶解度为36.0g；40时，甲溶解度为56.0g；A为20时，100g水中加入18g甲物质得到饱和溶液A；再加入18g甲物质，得到饱和溶液B；升温到40时，溶解溶质18g+18g=36g56g，得到不饱和溶液C；再加入18g甲物质，36+18=54g36g，析出溶质得到饱和溶液E；故在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是CD；AB均为同温度下的
14、饱和溶液，故与B溶液的溶质质量分数相同的是A。要使E中未溶的甲物质质量为54-36=18g，若使其全部溶解，至少需要加入30的水的质量为。4、（1）（2） 是 68 （3） 过滤 100% 否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠 【解析】（1）由图可知，10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度，故填。（2）由图可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液为氯化
15、钠的饱和溶液，故填是；20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。（3）I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。II. 20时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=100%，故填100%。III.原固体中氯化钠的质量=146g78.4g31
16、.6g=36g，若降温到 10， 10时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。5、（1）3:10（2）（3）50【解析】（1）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t1时，乙的溶解度为30g，则乙的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。（2）由甲、乙两种固体的溶解度曲线图可知，t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量甲小于乙，溶液质量=溶质质
17、量+溶剂质量，故所得溶液的质量：甲乙。（3）t2时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为，75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液的质量为，故将75g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水。三、计算题1、（1）90（2）偏大（3）烧杯、玻璃棒（4）设加入蔗糖晶体的质量为x，则：100g10%+x=（100+x）20%，x=12.5g；设蒸发掉的水的质量为y，则：100g10%=（100g-y）20%，y=50g。【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：100g10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，水的体积为
18、：90g1.0g/mL=90mL；（2）若量筒取水时俯视读数，读数偏大，则量取的水的量偏少，则所得溶液溶质的质量分数偏大；（3）溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；（4）见答案；见答案。2、（1）145.1g（2）8%【解析】（1）从题给的数据可知,反应前的总质量为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的质量之和，二者恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，洗涤干燥后滤渣的质量为氢氧化铜沉淀的质量4.9g，故滤液的质量a为: (100g+50g)-4.9g=145.1g;设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。（2）x=4g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。3、（1）0.2（2）设稀硫酸中溶质质量为x。所用稀
19、硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】（1）根据图像可知，产生氢气质量为0.2g，故填0.2；（2）见答案。4、（1）2.2（2）设参与反应的盐酸中溶质的质量为xx=3.65g所用盐酸溶液中溶质的质量分数=100%=7.3%答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）根据图示分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）见答案。5、（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2（2）（3）35%（4）稀盐酸或者稀硫酸（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（6）131.25g（7） 1 小于 （8） 0.3 10% 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）
20、3+3H2 1：1 【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）生成氢气质量为150g+20g169.6g0.4g，设20g黄铜样品中参加反应的物质的质量为x，x13g；（3）黄铜样品中铜的质量分数是：；（4）不法商家用黄铜冒充黄金，由于黄铜中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，所以为了鉴别真假黄金，可加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，则为假黄金；（5）曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（6）300g上述黄铜样品中含铜质量为300g35%105g；设生成氧化铜质量为y，
21、 y131.25g；（7）方案1：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O方案2：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O根据给出的转化关系可知方案1消耗的硫酸少，故从节约原料的角度出发，上述两个方案中，选方案1较合理；但80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量却小于160g；因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以硫酸铜质量小于160g；（8）由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2，反应前取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差
22、为氢气的质量，故氢气的质量为：40g+3g42.7g=0.3g；由题意可知，加入3g铝片，铝片有剩余，说明该反应过程中铝片足量，氢氧化钠全部参加反应，因为氢气质量为0.3g，根据化学方程式计算，设氢氧化钠的质量为z，可以得出： z=4g；因为氢氧化钠的质量为4g，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；根据、可知：每54份质量的铝与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都产生6份质量的氢气，故等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为1：1。四、实验探究1、氧气 活性炭粉的吸附性好（或者活性炭有疏松多孔结构） 1 在铁粉、活性炭粉质量、时间相同时，氯化钠含量为02g范围内，加入氯化钠能加快铁碳原电池反应速率，但加入1g与2g氯化钠对反应速率的影响不明显 ABD 取一定量放置一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀盐酸，若无气泡产生，则完全失效 【详解】解释与结论：（1）钢铁腐蚀是铁、水和氧气共同作用。（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是活性炭粉有疏松多孔结构，吸附性好。（3）探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响，控制活性炭粉质量相同，实验2-3中a = 1g。（4）实验3的结论是在铁粉、活性炭粉质量、时间相同时，氯化钠含量为02g范围内，加入氯