人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试试题.docx

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1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料章节测试 考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1、本卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2、答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题 30分)一、单选题(10小题,每小题3分,共计30分)1、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下

2、列说法正确的是A金属X反应最快B金属Y的相对原子质量一定大于XC若金属Z是,则金属X一定是AlD金属Z消耗的稀盐酸一定最少2、有关金属和金属材料的说法中错误的是A地壳和海洋中,大多数金属以化合物的形式存在B生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的高C通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D金属在常温下大多数都是固体3、已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉,同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉,在实验过程中天平指针的偏转情况为A先左后右B先右后左C向右偏D向左偏4、下列实验设计能达到实验目的的是选项实

3、验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后,过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后,过滤AABBCCDD5、下列物质的用途,利用化学性质的是A银用作导线B二氧化碳用于制作碳酸饮料C铜用于制作铜火锅D干冰用作制冷剂6、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中,经过较长一段时间后发现A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶液由蓝色变为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液颜色上浅下深7、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中,加入

4、肥皂水后振荡,观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象AABBCCDD8、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水9、下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是A火锅底料B易拉罐C手机电池D湿纸巾10、实验室从海藻中提取碘,有如下化学反应:,下列说法正确的是A该化学方程式中n=1B该反应前后没有元素化合价改变C该反应属于置换反应D市场上销售的加碘盐中的“碘”,是指碘单质第卷(非选择题 70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分)1、下

5、图是初中化学常见的实验。(1)实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是_,红磷燃烧的化学方程式为_,打开止水夹观察到_,证明空气中氧气约占1/5体积。(2)实验二探究铁锈蚀的条件。通过上述对比实验只能得出铁生锈需与_接触,要证明铁锈蚀的条件,还需补充一个实验,写出补充实验的具体操作_。2、2020年,我国科技发展取得了多项重大突破。(1)在2月17日至3月18日,我国在南海神狐海域进行了可燃冰(主要含有甲烷水合物)试采,创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。甲烷燃烧的化学方程式为_。可燃冰是否是可再生能源?_。(2)在11月19日,由中国自主研发的深海载人潜水器“奋进号”创造

6、了10909米的纪录。深海潜水器外壳是钛合金制成的,钛合金的硬度比纯钛的硬度_,更耐腐蚀。钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气,利用了氩气_的性质。(3)6月23日,北斗三号最后一颗全球定位导航卫星发射成功。此卫星采用了铷原子钟,使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答:铷元素的相对原子质量为_;m=_;在化学变化中铷原子容易失去电子,形成_(填微粒符号),而达到稳定结构。3、写出下列反应的化学方程式:(1)硫在氧气中燃烧_;(2)铁与稀硫酸反应_;(3)通电分解水_。4、 “嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了

7、全世界的关注。图5(1)如图5为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是( )A钛元素属于金属元素B钛原子核内有22个质子C钛的元素符号是TiD钛元素的原子质量为47.87(2)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂,利用钠钾合金良好的性能是_性。(3)硬度非常大的SiC,其结构类似金刚石,则构成SiC的基本粒子为_(选填“分子”、原子”、“离子”)(4)现有Fe(CO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液,目的回收Ag,工业流程如图所示:步骤和步骤的操作名称为_。写出步骤的反应化学方程式_滤渣B的物质有_;步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是_。5、2021年3月20日,四川德阳广汉市三星

8、堆新一轮考古发掘成果公布,一件黄金面具残片引起了大量关注。4月12日,一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。(1)金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金具有良好的_。(2)“真金不怕火炼”的原因是_。(3)假黄金“黄铜”是铜、锌合金,鉴别真假黄金可选用的试剂是_。其反应的化学方程式为_。三、计算题(5小题,每小题5分,共计25分)1、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁,杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数,他们取五份样品,分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.01

9、00.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题:(1)上述表格中a的数值为_。(2)根据实验数据分析,第_次实验,金属反应完全了。(3)该生铁中铁的质量分数为_?(写出计算过程)(4)在答题卡坐标纸上,画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_(并进行必要的标注)。2、化学兴趣小组同学为测定黄铜(铜锌合金)中铜的含量,兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中,将200g稀盐酸分5次加入烧杯中,测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算:次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5(1

10、)M等于_(2)样品中铜的质量分数为_;(3)实验过程中共产生了_氢气(写出计算过程)3、为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行实验,实验数据如下表,请回答下列问题:所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量(g)121010稀盐酸质量(g)100100150生成气体质量(g)0.20.20.2(1)第_次实验中,黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应;(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。4、测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取黄铜样品20g加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如下表:实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g50505050剩余固体的

11、质量/g13.57m3.5分析表中数据,完成下列问题:(1)表中m=_。(2)该稀盐酸的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)5、小红有一只银手镯(银锌合金),标签标识为925银(925银一般是指含银量为92.5%的银制品)。小红想用实验探究手国中银的含量,先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应,实验数据如下表:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(g)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析,完成下列问题:(写出计算过程)(1)该手镯中银的质量分数

12、。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。四、实验探究(5小题,每小题5分,共计25分)1、天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:(提出问题)甲烷燃烧后生成哪些物质?(查阅资料)含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。(猜想与假设)甲:CO2、 H2O 乙:CO 、H2O 丙:NH3、 CO2 、H2O 丁:CO2、 CO 、H2O你认为_同学的猜想是错误的,理由是_。(实验探究):为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能”或“否”)_

13、。(2)实验中用纯净O2而不用空气的原因是_。(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,由此推断_同学猜想成立。(4)请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式:_。(反思与交流)为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_。2、某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:(1)提示;浓硫酸能吸水。提出猜想小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是_( 填序号)。A、O2和CO2 B、只

14、有CO C、CO和O2 D、只有CO2小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。(2)实验探究请回答下列问题:实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是_。装置B中NaOH溶液的作用是_。若小明的猜想成立,则D中的实验现象是_,E中反应方程式_。(3)反思交流有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是_。(4)拓展延伸若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量m的取值范围是_。3、实验室中散放着三种银白色金属片,可能是铝、铁、银中各一种,如何鉴别它们呢?(实验与事

15、实)将三种金属片分别标记为甲、乙、丙,进行如下实验探究。实验内容实验步骤实验现象实验结论方法一分别截取三片大小相同的金属片于试管中,加入等质量等浓度的稀盐酸。甲表面产生气泡,乙表面无气泡,丙表面开始无气泡,一段时间后快速产生气泡。甲丙乙方法二将上述试验中未反应完的金属片取出,用蒸馏水冲洗干净后,将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中,充分反应。A试管中无明显现象;B试管中溶液由浅绿色变为无色金属活动性由强到弱的顺序是_方法二得到的实验结论:金属活动性由强到弱的顺序是_。方法二中发生反应的化学方程式是_。(解释与结论)甲、乙、丙分别是金属_(填元素符号)。方法_(填序号)的实验

16、方案和结论是正确的。(反思与评价)(1)为避免实验中出现类似上述的错误,反应前必须进行的实验操作是_。(2)比较金属活动性强弱的实验方法有_(写一点即可)。4、小张同学和小王同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题,进行科学探究活动,请根据已学知识完成下列问题:(提出问题)锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的?(制订计划)小张同学、小王同学设计的实验(一次性探究)如图所示,小张实验的烧杯中盛有一种酸,小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察,通过实验他们都得出了正确的结论。(收集证据)你认为小张同学的实验中应观察到的主要现象是(1)_。(2)由此得出三

17、种金属的活动性顺序是_。(3)(解释与结论)小王同学的实验中发生反应的化学方程式为_(合理即可)(4)实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是_。5、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。(提出猜想) 生成的气体可能是SO2或O2或H2。(查阅资料) SO2与二氧化碳化学性质相似,如:它不能燃烧也不支持燃烧; 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性,常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。(方案设计)甲同学设计了如下实验方案,验证猜想的气体。甲同

18、学认为:若观察到_,则气体为SO2,写出A中发生的化学方程式_;若观察到 C中红色的铜网变黑,则气体为O2。(实验探究) 实验开始时,应先将收集到的气体从a处通入一段时间后,再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,试管壁上有水滴生成;(实验结论)铁粉与该硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。(实验反思)乙同学设计了一个简单的实验方案,他先收集一瓶气体,然后将燃着的木条伸入瓶中,若_,则为SO2;若火柴燃烧更旺,则为_;若_,则为H2。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、

19、由图像可知,Y金属的图像斜率最大,最活泼,反应最快,故选项错误;B、生成氢气的质量=金属质量化合价/相对原子质量,要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价,选项没有给出相关金属的化合价,无法比较金属相对原子质量的大小,故选项错误;C、由图象可知,X的活泼性大于Z,完全反应生成氢气的质量是X大于Z,铁与稀盐酸反应:,铝与稀盐酸反应:,铝比铁活泼,相同质量和铁、铝与足量的稀盐酸反应,铝生成氢气的质量大,若金属Z是Fe,则金属X可能是Al,故选项错误;D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ,则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ,即金属Z反应

20、掉的稀盐酸一定最少,故选项正确。故选D。2、B【详解】A:地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除金银等以单质形式存在,大多数金属以化合物的形式存在。A正确。B:生铁和钢都是铁合金,但钢的含碳量比生铁的低。B错。C:铝在空气中与氧气反应,生成致密的氧化铝薄膜,铝有很好的抗腐蚀性能。所以铝制品抗腐蚀性能比铁制品强。C正确。D:金属在常温下大多数都是固体,常温下汞是液态金属。D正确。综上所述:选择B。【点睛】3、C【详解】在金属活动顺序中镁的活动性顺序比锌强,所以镁的反应速率更快,质量减少的也更快,所以天平要先向有锌粉的那边即右边倾斜;化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相

21、对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量镁多而锌少,所以最终天平要向锌的这一边,即右边倾斜,综上可以知道,天平指针的变化为向右偏;故选:C。4、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性,一氧化碳在二氧化碳中无法点燃,错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应,无法比较铜和银的金属活动性,错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应,不能加入硫酸铜溶液去除铁粉,错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,加入二氧化锰后,过滤得到水,正确。故选:D。5、B【详解】A、银用作导线,是因为银导电性能良好,导电性属于物理性质,不符合题意;B、二氧化碳用于制作碳酸饮料

22、,是因为二氧化碳能溶于水,且和水反应生成碳酸,二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质,符合题意;C、铜的导热性能良好,可用于制作铜火锅,利用的是物理性质,不符合题意;D、干冰升华吸热,用作制冷剂,利用的是物理性质,不符合题意。故选B。6、A【详解】A:铁在硫酸铜溶液中反应时生成铜附着在铜的表面。所以铁丝表面覆盖了一层红色固体物质。A正确。B:反应后得到硫酸亚铁溶液是浅绿色,而非无色。B错。C:铁在硫酸铜溶液中反应时不会出现一层黑色固体物质。C错。D:试管内溶液由蓝色变为浅绿色,而非试管内溶液颜色上浅下深。D错。综上所述:选择A。【点睛】7、C【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水,肥皂水在硬水

23、中易起浮渣,在软水中泡沫较多,故可用肥皂水来检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子,不符合题意;B、将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象,与外焰接触部分,碳化最严重,说明外焰温度最高,不符合题意;C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳,无法被点燃,符合题意;D、黄铜是铜的合金,合金比组成它的纯金属的硬度大,故将黄铜和铜片相互刻画,铜片上留下痕迹,说明黄铜的硬度大,不符合题意。故选C。8、B【详解】A、蜡烛燃烧产生水和二氧化碳,属于化学变化,不符合题意;B、酒精挥发,物质的状态发生改变,没有产生新物质,物理变化,符合题意;C、高炉炼铁,有新物质生成,属于化学变化,不符合题

24、意;D、电解水,产生氢气和氧气,属于化学变化,不符合题意;故选B。【点睛】9、C【详解】A、火锅底料是厨余垃圾。B、易拉罐是可回收垃圾。C、手机电池含有重金属,是有害垃圾。D、湿纸巾是其他垃圾。故选C。【点睛】10、C【详解】A、化学反应前后原子种类数目不变,反应前钠原子数目为2,则反应后钠原子数目也为2,n=2,错误;B、碘元素化合价反应前后分别为-1、0,氯元素化合价反应前后分别为0、-1,元素化合价改变,错误;C、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应,属于置换反应,正确;D、市场上销售的加碘盐中的“碘”,不是具体的物质,是指碘元素,错误。故选C。二、填空题1、(1) 使

25、瓶中氧气完全反应,测定更准确 水沿导管倒吸入集气瓶中,约占集气瓶中气体体积的1/5 (2) 氧气2 将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中,放入棉花包裹的干燥剂,塞紧橡皮塞 【解析】(1)实验一测定空气中氧气的含量。实验时取用红磷需过量的目的是使瓶中氧气完全反应,测定更准确,红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为;红磷燃烧消耗氧气,瓶内压强减少,打开止水夹观察到水沿导管倒吸入集气瓶中,约占集气瓶中气体体积的,证明空气中氧气约占体积,故填:使瓶中氧气完全反应,测定更准确;水沿导管倒吸入集气瓶中,约占集气瓶中气体体积的1/5;(2)实验二中铁与水、氧气同时接触,铁生锈,铁只与水接触,铁不生锈

26、,通过上述对比实验只能得出铁生锈需与氧气接触;要证明铁锈蚀的条件,还需补充铁只与氧气接触的实验,补充实验的具体操作是将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中,放入棉花包裹的干燥剂,塞紧橡皮塞,过一段时间后,观察实验现象,进行对比,故填:将干燥洁净的铁钉放入干燥的试管中,放入棉花包裹的干燥剂,塞紧橡皮塞。2、(1) 否 (2) 大 化学性质稳定 (3) 85.47 37 Rb+ 【分析】(1)甲烷燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:;可燃冰属于不可再生能源,故填:否;(2)合金比组成它的纯金属的硬度大,故钛合金的硬度比纯钛的硬度大,更耐腐蚀;钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气,利用了氩气化学性质

27、稳定的性质;(3)在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故铷元素的相对原子质量为85.47;在原子中,质子数=核外电子数,故m=2+8+18+8+1=37;铷原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中,容易失去最外层1个电子,从而带上1个单位的正电荷,形成铷离子,故填:Rb+。3、(1)(2)(3)【解析】(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,故填:。(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故填:。(3)电解水生成氢气和氧气,故填:。4、(1)D(2)导热(3)原子(4) 过滤 Cu、Ag 除去过量的Cu,得到纯净的Ag 【分析】(1)A、钛带“钅”属于金属元素,正确。B、由元素周

28、期表小方格可知,钛原子核内有22个质子,正确。C、由元素周期表小方格可知,钛的元素符号是Ti,正确。D、钛元素的相对原子质量为47.87,错误。故选:D。(2)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂,利用钠钾合金良好导热性,故填:导热。(3)金刚石由原子构成,SiC,其结构类似金刚石,也由原子构成,故填:原子。(4)固液分离操作是过滤,骤和步骤的操作名称为过滤,铜和硝酸银生成硝酸铜和银,故填:过滤;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。铜和硝酸银生成硝酸铜和银,铜过量,滤渣B为铜和银,步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是除去过量的Cu,得到纯净的Ag,故填:Cu、Ag;除去过量的Cu,得到

29、纯净的Ag。5、(1)延展性(2)金的化学性质不活泼(3) 稀盐酸或稀硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【解析】(1)金块能够被锻造成薄薄的面具,说明金具有良好的延展性;(2)“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼;(3)假黄金“黄铜”是铜、锌合金,鉴别真假黄金可选用稀盐酸或稀硫酸,因为锌能与稀盐酸或稀硫酸反应,产生气泡,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2,或者锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。三、计算题1、(1)0.8(2)5(3)解:设30g生铁

30、中铁的质量为x30g生铁中铁的质量为25.2g,生铁中铁的质量分数为;答:生铁中铁的质量分数为84%;(4)【解析】(1)根据图表可知每50g稀硫酸产生0.2g氢气,第5次稀硫酸剩余,故第4次实验加入的稀硫酸完全反应,故a的值为0.8;(2)第5次加入250g稀硫酸时,产生的氢气质量比上一次减少0.1g,说明稀硫酸剩余,铁完全反应,故填5;(3)见答案;(4)根据数据表格可知,每50g稀硫酸产生0.2g氢气,第5次加入250g稀硫酸时,产生的氢气质量比上一次减少0.1g,说明铁完全反应,稀硫酸剩余25g,即225g稀硫酸产生0.9g氢气。详见答案。2、(1)3.5(2)35%(3)设实验过程中

31、产生的氢气质量为x。 x=0.2g。答:实验过程中产生的氢气质量为0.2g。【分析】(1)黄铜(铜、锌合金)样品中只有锌能与酸反应,减少的质量就是锌的质量;前3次每次消耗固体的质量为2g,所以第4次只减少了0.5g,第5次加入盐酸时,固体质量不减少,说明固体中的锌已完全反应。所以M等于3.5(2)根据(1)分析可知,样品中的铜的质量为3.5g,样品中铜的质量分数= ;(3)根据(1)分析可知,样品中的锌的质量=10g-3.5g=6.5g。详见答案。3、(1)二(2)解:设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为:答:黄铜样品中铜的质量分数为35%【分析】(1)由表中数据可知,

32、第一次和第二次稀盐酸的质量相同,生成气体的质量相同,说明第一次中黄铜样品过量,第二次和第三次黄铜样品和生成气体的质量相同,说明第三次中稀盐酸过量,故第二次实验中,黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应;(2)见答案。4、(1)3.5(2)解:设50g盐酸中氯化氢的质量为xx=7. 3g该稀盐酸的溶质质量分数答:该稀盐酸的溶质质量分数为14. 6%。【分析】(1)铜不能和稀盐酸反应,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,由表中数据可知,50g稀盐酸恰好能和6. 5g锌反应,150g稀盐酸能和19. 5g锌恰好完全反应,第4次剩余固体质量是3. 5g,说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余,所以固体的质量与第四次一样

33、,因此m=3. 5,故填:3. 5;(2)见答案。【点睛】5、(1)92%在金属活动性顺序中,银不与稀盐酸反应,锌与稀盐酸反应,充分反应后剩余固体的质量即为银的质量,则手镯中银的质量是23g,手镯中银的质量分数为100%=92%;(2)解:由表格中数据可知,加入10g稀盐酸,消耗锌的质量为25g-24.35g=0.65g,设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x,则有所用稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%;答:手镯中银的质量分数为92%;所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【分析】(1)见答案;(2)见答案。四、实验探究1、丙 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素 否

34、空气中含有CO2和H2O(干扰对产物的鉴别) 丁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氧气充足 【猜想与假设】根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变,则可证明猜想丙是错误的,甲烷燃烧无N元素参与,不可能生成氨气。【实验探究】(1)A、B装置不能颠倒顺序,若先通入澄清石灰水只能证明生成物有二氧化碳,会带出水蒸气使无水硫酸铜变蓝,就不能证明生成了水;实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有少量的二氧化碳和水蒸气,会影响实验;(3)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,证明反应产生了水,、D中澄清石灰水变浑浊,C中红色粉末变成黑色,证明反应产生了一氧化碳和二氧化碳,即丁的猜想正确;(4)C中红

35、色粉末变成黑色是一氧化碳还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,方程式为:。【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是有充足的氧气。【点睛】2、C 排尽装置内空气,避免和空气混合发生爆炸 吸收二氧化碳 红色固体变为黑色 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 检验二氧化碳是否除净 8gm16g 【详解】提出猜想一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想其中明显不合理的是C,故填:C。实验探究实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是排尽装置内空气,避免和空气混合,发生爆炸,故填:排尽装置内空气,避免和空气混合发生爆

36、炸。氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水,装置B中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳,故填:吸收二氧化碳。若小明的猜想成立,一氧化碳会和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,则D中的实验现象是红色固体变为黑色,E中澄清石灰水变浑浊,反应方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,故填:红色固体变为黑色;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。反思交流在B和C之间再次连接装有澄清石灰水的试管,目的是检验二氧化碳是否除净,故填:检验二氧化碳是否除净。拓展延伸碳完全燃烧生成二氧化碳需要氧气质量为x,完全燃烧生成一氧化碳需要氧气质量为y。 x=16gy=8g若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,

37、生成了一氧化碳和二氧化碳则容器中氧气质量m的取值范围是8gm16g,故填:8gm甲乙 Fe、Ag、Al 二 用砂纸打磨金属 比较金属与稀盐酸或稀硫酸反应的快慢(或金属与盐溶液作用) 【详解】实验与事实:将未反应完的金属片取出,用蒸馏水冲洗干净后,将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中,充分反应。A试管中无明显现象,说明乙与硫酸亚铁不反应,铁比乙活泼;B试管中溶液由浅绿色变为无色,说明丙能与硫酸亚铁反应,丙比铁活泼,在三种金属中,铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁,铁、银与硫酸亚铁不反应,故丙为铝,由方法一可知,乙与稀盐酸不反应,说明乙是银,则甲为铁,故金属活动性由强到弱的顺序是:

38、丙甲乙;方法二中发生反应为铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁,该反应的化学方程式为:;解释与结论:由以上分析可知,甲、乙、丙分别是Fe、Ag、Al;方法二的实验结论是正确的,因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,一开始氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,故一开始无气泡产生,不能得出甲比丙活泼的结论;反思与评价:(1)为避免实验中出现类似上述的错误,反应前必须进行的实验操作是:用砂纸打磨金属,将金属表面的氧化膜除去;(2)比较金属活动性顺序,可以比较金属与稀盐酸或稀硫酸反应的快慢(或金属与盐溶液作用)。4、银白色的锌片反应的比较剧烈,表面有大量气泡产生,银白色的铁片反应的比较缓慢,表面有少量气泡产生

39、,紫红色铜片表面无明显现象 ZnFeCu 锌离子2+ 【详解】(1)小张实验的烧杯中盛有一种酸,故是根据金属与酸反应的难易程度来比较金属的活动性顺序,故小张同学应观察到的现象是:银白色的锌片反应的比较剧烈,表面有大量气泡产生,银白色的铁片反应的比较缓慢,表面有少量气泡产生,紫红色铜片表面无明显现象;(2)银白色的锌片反应的比较剧烈,表面有大量气泡产生,银白色的铁片反应的比较缓慢,表面有少量气泡产生,说明在金属活动性顺序里,锌、铁排在氢前,且锌比铁活泼,紫红色铜片表面无明显现象,说明在金属活动性顺序里,铜排在氢后,故可得出三种金属的活动性顺序是:ZnFeCu;(3)小王实验的烧杯中盛有一种金属化

40、合物溶液,可能是硫酸亚铁,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,有黑色固体析出,说明锌比铁活泼,铜与硫酸亚铁不反应,无明显现象,说明铁比铜活泼,故发生反应的化学方程式为:;(4)锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,铜与硫酸亚铁不反应,故实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是Zn2+。5、A中石灰水变浑浊 排尽装置内的空气,防止气体不纯发生爆炸 氢气 燃着的木条熄灭 O2 气体被点燃,发出淡蓝色火焰 【详解】方案设计:由题干信息可知,二氧化硫与二氧化碳化学性质相似,能使澄清石灰水变浑浊,故若观察到A中石灰水变浑浊,说明气体为二氧化硫;A中发生的反应为氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,该反应的化

41、学方程式为:;实验探究:反应可能生成了氢气,氢气具有可燃性,混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,故实验开始时,应先将收集到的气体从a处通入一段时间后,再点燃C处酒精灯,目的是:将装置内空气排尽,防止发生爆炸;实验结论:实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊,说明没有二氧化硫生成,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,试管壁上有水滴生成,说明反应生成了氢气,氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,该反应的化学方程式为:;实验反思:二氧化硫与二氧化碳化学性质相似,故二氧化硫不燃烧、不支持燃烧,故将燃着的木条伸入瓶中,若燃着的木条熄灭,则为SO2;氧气具有助燃性,若火柴燃烧更旺,则为氧气;氢气具有可燃性,如气体被点燃,发出淡蓝色火焰,则是氢气。

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