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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用
2、水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气2、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是AKNO3属于钾肥B将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小3、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是AK+、H+、Cl-、OH-BCu2+、K+、Cl-、CBa2+、DNa+、K+、4、下列有关硫元素的价类二维图判断正确的是AA点表示的物质类别是碱BB点可以表示SO2CC点对应的物质能和氢氧化钠溶液反应生成D点对应的物质
3、DD点一定为K2SO45、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶6、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：下列说法不正确的是A为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂可选择氢氧化钙B加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g7、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是序号物质杂质所
4、用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO3溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤BCaOCaCO3加水、过滤CNaCl固体细沙加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥AABBCCDD8、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2OC向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在D硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大9、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是A除去
5、一氧化碳中的二氧化碳B干燥NH3C分离CO和CO2D检验氢气中是否混有氯化氢10、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性”）。碳酸
6、钾属于_（填“酸”“碱”“盐”）。（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是_。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因_。2、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。（1）该矿泉水属于_（混合物/纯净物/单质/化合物）。（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐_。（3）写出电解水的化学方程式_。3、从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空：（1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 (填标号)。A水B澄清石灰水C盐酸（2）从组成
7、角度：C6H6与_的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同。写出C6H6完全燃烧的化学方程式：_。（3）从变化角度：“”表示一步完成的化学反应。若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化。分别写出转化和反应的化学方程式：_，_。4、选择H、C、Cl 、S、O、Ca、K、N五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（1）能够供给呼吸的气体单质_；（2）用于探充空气球的单质气体_；（3）最常用的溶剂_；（4）能还原铁矿石的氧化物_；（5）固体可用于人工降雨的是_（6）胃酸的主要成分 _；（7）常用做干燥剂的一种酸_；（8）用于改良酸性土壤
8、的碱_ ；（9）大理石的主要成分是_（10）溶于水吸热的盐_。5、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？2、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的
9、固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_？(溶液中无晶体析出)3、为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g44.949.849.8（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）（
10、3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是_（写化学式）。4、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）（1）废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？5、已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为_；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用
11、去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_g。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)_。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流讨论）(2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_(用化学方程式表示)。（实验设计）同学们设计了如下实验方案，
12、请完成下列表格。操作步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞不变色猜想一正确酚酞变红色(3)_正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量(4)_猜想二正确（反思交流）(5)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是_；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成_。（拓展与应用）(6)实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的_，然后过滤。(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示：由图可知，盐酸与氢
13、氧化钙溶液发生的中和反应是_。(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)反应。B点对应溶液中的溶质是_(填化学式)。B到C的过程中溶液的pH逐渐_(填“增大”、“减小”或“无变化”)。2、Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：（查阅资料）（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。（提出问题）该气体成分是什么？（作出猜想）猜想一：H2和N2猜想二：_。猜想三：H2和NH3（查阅资料）氨气有如下一些化学性质： NH
14、3HClNH4Cl 2NH3H2SO4（NH4）2SO4 2NH33CuO3CuN23H2O（实验探究）为了探究气体成分，又设计了下图实验装置： A中观察到_，证明有NH3； B中玻璃管内观察到固体由黑色变为红色，同时看到玻璃管内壁有水珠产生，证明有H2； 浓硫酸的作用是_。（实验结论）根据以上信息和实验进行推测，猜想_（填“一”、“二”或“三”）成立，则Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式为_。（实验反思）（1）有同学认为根据质量守恒定律，可能产生HCl，为确定是否含有HCl，可将气体通入硝酸酸化的_（写化学式）溶液中，观察到无白色沉淀产生，该气体中无HCl。（2）综合以上信息和实验结论，有
15、同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。这种说法_（填“合理”或“不合理”），理由是_。3、同学们学习了酸的化学性质后，化学兴趣小组利用盐酸进行了如下实验操作，请回答实验ABCDE（1）依据酸的性质，补齐缺少的物质X的类别_；写出图中C反应的化学方程式_；（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和BaCl2猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3猜想四：_。（进
16、行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的。请解释其错误的原因_；（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的_溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸_猜想四成立4、某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3。猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：_(用简洁的文字表述)。（设计实验）实验步骤实验现象
17、解释或结论取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是_向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体样品中含有的杂质是_向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是_（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_(填“正确”或“不正确”)。5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。资料：KOH与NaOH化学性质相似K2CO3与Na2CO3化学性质相似（演示实验）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应
18、，三位同学进行了以下实验。（1）测定溶液pH的方法小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图所示，小红是将_溶液滴向_溶液中，证明发生了化学反应的依据是_，反应的化学方程式为_ c点的阴离子有_。（2）测混合过程中的温度变化由图知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。B点表示的含义是_。C点溶质_。（3）借助于酸碱指示剂小明同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问，太家纷纷提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同
19、学认为有一种猜想是不合理的。理由是_。为了验证其余猜想，各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉，进行如下方案的探究：实验方案加入生锈铁钉滴加BaCl2溶液实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4，相关化学方程式_。溶液中有H2SO4小芳针对上述方案提出疑问，有一个方案是不合理的，理由是_。（反思交流）小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，看到了气泡，她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分，你能帮她设计实验方案吗？方案：_。（请写出操作、现象、结论）-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用
20、的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。2、D【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g6%3%100g=50g，选项错误；C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶
21、液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。3、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故B错误；C、钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，C组不能共存，故C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故D正确；故选D。4、C【详解】A.由图可知，A点对应的物质，硫元素的化合价为零，说明A点该物质的类别是单质，错误；B.由图可知，B点对应的物质类别是氧化物，硫元素的化合价为+6价，则根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故B点表示的物质是三氧化硫，其化学式为SO3，错误；C.由图可知，C点对应的物质类别是酸，硫元素
22、的化合价为+6价，故B点表示的物质是硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，由化合价的计算原则可知，硫酸钠中硫元素的化合价为+6价，正确；D.由图可知，D点对应的物质类别是盐，硫元素的化合价为+6价，说明D点物质为硫酸盐，则D点的物质可以是硫酸钠、硫酸钾等，错误；故选C。5、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、
23、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。6、C【详解】A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。故选：C。7
24、、C【详解】A 、 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液均能与过量的 Ba (NO3)溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A不符合题意；B、CaO和CaCO3中加入水，杂质不溶于水，而CaO能和水发生反应，故选项B不符合题意；C、NaCl固体中有细沙，加足量的水能溶解NaCl固体，过滤可以除去细沙，通过蒸发结晶就可得到纯净的NaCl固体，故选项C符合题意；D 、 F2O3和铁粉均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不符合题意。故选： C 。8、C【详解】A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起
25、，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。9、B【详解】A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B
26、选项错误；C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；故选B。10、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；
27、C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1） 碱性 盐 （2）2、5（3）3（4）【解析】（1）紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色；孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。（2）稀盐酸、稀硫酸溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，故填2、5。（3）溶液中均含有水，故作为空白对照实验的孔穴是盛水的3号。（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，恰好反应时溶液显中性，紫色石蕊溶液变为紫色。2、（
28、1）混合物（2）NaCl（3）【解析】（1）该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。（2）标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。3、（1）AB（2） CH4 （3） 【分析】（1）A、二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，二氧化碳能与水反应，故二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，符合题意；C、二氧化碳和盐酸不反应，故二氧化硫和盐酸
29、不反应，不符合题意。故选AB；（2）C6H6与CH4的组成元素完全相同，均是由C、H元素组成；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故C6H6完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）甲、乙均能与二氧化碳相互转化，且组成乙物质的元素种类多于甲物质，可推出甲为一氧化碳，乙为碳酸钙，故转化为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；转化为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。4、（1）O2（2）H2（3）H2O（4）CO（5）CO2（6）HCl（7）H2SO4（8）Ca(OH)2（9）CaCO3（10）NH4NO3【解析】（1）能够供给呼吸的气体单
30、质为氧气，化学式为：O2；（2）氢气比空气的密度小，能用于探充空气球，化学式为：H2；（3）最常用的溶剂为水，化学式为：H2O；（4）一氧化碳为氧化物，有还原性，能用来炼铁，化学式为：CO；（5）固体可用于人工降雨的是固态的二氧化碳，称为干冰，化学式为：CO2；（6）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为：HCl；（7）浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂，化学式为：H2SO4；（8）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；（9）大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；（10）溶于水吸热的盐是硝酸铵，化学式为：NH4NO3。5、（1）（2）【解析】（1）配制一定质量分数氯化钠溶液的基
31、本步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是；（2）配制的50g,5%的氯化钠溶液中溶质NaCl的质量为m=50g5%=2. 5g，故需要取含杂质10%的食盐的质量，先对这2. 8g粗盐除杂，然后进行溶液的配制。除杂和配制的顺序和方法是：称量2. 8g粗盐，溶解，过滤除去杂质，得到氯化钠溶液，再进行蒸发，即得到氯化钠固体再进行配制，故正确的操作顺序是：。三、计算题1、解：设需要碳酸钙的质量是xx=10t答：需要碳酸钙的质量是10t【详解】见答案。2、（1）19.7（2）解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为yx=11.7gy=10
32、.6g所得溶液中溶质的质量分数是：答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。【分析】（1）由图可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g；（2）见答案。3、（1）9.8（2）设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。（3）Na2SO4、NaOH【分析】（1）CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g，故填：9.8。（2）见答案。（3）由于实验3中的氢氧化钠溶液已过量，所以
33、实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是Na2SO4、NaOH。4、（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。 ，x=3.2g，y=16g答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。 ，z=10.29g废水中H2SO4的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【分析】废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，
34、反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。（1）见答案。（2）见答案。5、2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2 解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生
35、成硫酸钠的质量为x50g 9.8%=xx=7.1g故生成硫酸钠的质量为7.1g。 【详解】过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，则过氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和氧气，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2；反应生成硫酸钠质量的计算过程见答案。四、实验探究1、CaCl2、HCl 猜想三 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色 紫色石蕊溶液 碳酸钙3 放热 CaCl2 减小 【详解】猜想与假设：氢氧化钙和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，根据反应的程度进行猜想，若恰好反应，则溶液中的溶质只有氯化钙，若稀
36、盐酸过量，则溶液中的溶质为CaCl2和HCl，若氢氧化钙过量，则溶液中的溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想二：CaCl2、HCl；交流讨论：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸不能共存，故猜想四不合理，该反应的化学方程式为：；实验设计：方案一：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，酚酞变红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙过量，故猜想三正确；方案二：实验结论为猜想二成立，故溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象为
37、开始有气泡产生，后来有白色沉淀生成；反思交流：方案一不能证明猜想一是否正确,理由是：盐酸显酸性也不能使酚酞变红，不能证明溶液中是否含有盐酸。若要完善此方案，可将酚酞溶液换成紫色石蕊溶液，如果紫色石蕊溶液不变色，则证明溶液中不含有盐酸，即猜想一正确；故填：盐酸和氯化钙的混合溶液也不能使酚酞溶液变色；紫色石蕊溶液；拓展与应用：（6）实验证明猜想二是正确的，即溶液中含有氯化钙和氯化氢，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质氯化氢，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，然后过滤除去过量碳酸钙。故填：碳酸钙；（7）由图可知，AB
38、段温度升高，说明盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是放热反应。故填：放热；B点温度达到最高，表示氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B对应的溶液中的溶质是CaCl2。故填：CaCl2；B点之后盐酸过量，B到C的过程中不断加入稀盐酸，溶液的酸性增强，溶液的pH逐渐减小。故填：减小。2、N2和NH3 溶液变红色 吸收水蒸气和氨气 三 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2 AgNO3 合理 因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵 【详解】作出猜想：已知镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含氮、氢两种元素中的一种或两种，结合猜想一和猜想三，可得猜想二是N2和NH3
39、；实验探究：氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。因此，当观察到A中溶液变红色，可证明有氨气生成；浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，可吸收水蒸气和氨气；实验结论：由以上实验现象，可得出结论：镁与氯化铵溶液反应生成的气体中含有H2和NH3，猜想三成立，镁与氯化铵溶液反应的化学方程式为Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；实验反思：（1）氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可将气体通入经硝酸酸化的AgNO3溶液中，以检验气体生成物中是否含有HCl；（2）这种说法合理，因为气体生成物中含有氨气，氨气能与氯化氢反应生成氯化铵而不能共存。3、金属（或金属
40、单质） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不能共存 碳酸钠 有气泡产生 【详解】（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水， E中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色
41、沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；进行讨论猜想三中BaCl2和Na2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；设计实验因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；因为猜想四成立，即只需判断溶液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。4、少量未反应的氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热 碳酸钠#Na2CO3 氯化钠 不正确 【详解】猜想：反应物中的氯化钠可能没
42、有完全参与反应，所以可能含有NaCl，故填：少量未反应的氯化钠；设计实验：加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热； 氢氧化钠能与硝酸反应生成硝酸钠和水，没有明显的实验现象，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。向所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钠；交流与讨论：上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验。5、氢氧化钾#KOH
43、 稀硫酸2SO4 溶液的酸碱性发生改变 和 OH- KOH和H2SO4 恰好反应 K2SO4和H2SO4 KOH和H2SO4 能反应，不能在同一溶液中共存 铁锈减少（或消失），溶液变成黄色 加BaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子 取少量溶液于试管中，加过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞，若溶液变红则成分是KOH和K2CO3；若溶液不变红，则成分是K2CO3 【详解】（1）开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中。溶液的酸碱性发生改变，说明溶液中氢离子消失，证明发生了化学反应。该反应的化学方程式是。c点pH7,说明碱过量，则含有的阴离子有和 OH-。（2）稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B点温度最高，说明KOH和H2SO4 恰好反应。因为逐渐加入的是稀硫酸，所以C稀硫酸过量，则溶质有K2SO4和H2SO4。（3）KOH和H2SO4