《精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试练习题(含详解).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题测试练习题(含详解).docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃
2、棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶2、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐3、下列图示与相应的文字描述完全符合的是A加水稀释NaOH溶液B加热分解一定量KMnO4固体C向饱和石灰水中加入CaO至过量D向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液4、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是A除去一氧化碳中的二氧化碳B干燥NH3C分离CO和CO2D检验氢气中是否混有氯化氢5、下
3、列图象不能正确反映其对应操作的是ABCD在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应将一定质量铁片加入足量的CuSO4溶液中等质量CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应AABBCCDD6、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A生石灰用作干燥剂B铁粉用作食品保鲜吸氧剂C铜用于制作导线D纯碱用于玻璃生产7、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是A合理施用农药、化肥B工业废水直接灌溉农田C限制燃放烟花爆竹D充分利用天然气、风能、太阳能8、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后
4、的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO39、下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是ANa2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2BNaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2CNa2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3DFeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl10、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水
5、杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、食盐的阳离子的符号_，食盐属于_（填“酸”或“碱”或“盐”），写出食盐的一种用途_。2、掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题。（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_。（3）用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操
6、作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是_。过滤操作中速度慢的原因可能是_(答一点即可)。3、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是_；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是_；（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是_；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是_；（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没_；（6）常用的气体燃料，但泄露会
7、导致人体中毒的气体_。4、探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是_。（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是_。（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。5、用化学用语填空：（1）石灰石的主要成分是_。（2）地壳中含量最多的元素是_。（3）最理想的燃料是_。（4）导电性最好的金属单质是_。三、计算题（5小题，每小题
8、5分，共计25分）1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858计算该石灰石中CaCO3的质量分数_，写出计算过程。2、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是_；（3）这袋化肥中含氮元素的质量是_；（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是_(写出计算过程)。3、高
9、温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：（1）反应生成的二氧化碳质量为_g。（2）求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）结合计算判断C点固体中含的物质有_。（填化学式）4、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量/g391010求：（1）表格中的数值是_。（2）固体混合物中Na2CO3的质
10、量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）（3）通过计算确定图中a点的坐标。5、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入氯化钙溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量/g3m91010求：（1）表格中m的数值是_。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第_次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设
11、计如下图所示实验：（1）实验A中观察到的明显现象是_。（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与_(填物质类别)反应。（3）实验D发生反应的化学方程式为_。（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。（猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；猜想二：溶质为_(写化学式)。猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2（5）（实验探究）实验操作实验现象实验结论a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸_由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液_（实验反思）实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是_。同学
12、们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_。2、某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身_（选填“改变”或“没有改变”）。有同学质疑：池水呈现蓝色可能是加入了硫酸铜。活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量泳池水于试管中，_ _池水中含有Cu2+（2）另取少
13、量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴_产生白色沉淀池水中含有SO42-（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）发生反应的化学方程式为_。（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知池水是定期净化再利用的。池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如下图）。（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是_。（归纳提升）为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是_。从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是_。3、某化学小组在探究碱的化学性
14、质时，做了如图所示的两个实验。（1）写出A试管中发生反应的化学方程式_。（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：（提出猜想）甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是_。（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容实验现象得出结论取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_不成立2继续在上述试管中加入CuS
15、O4溶液_猜想丁成立4、某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：（1）1号试管中是_溶液。（2）乙图中2号试管化学反应实质是_(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）除含有酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：HCl； 猜想二：HCl和_；猜想三：HCl和BaCl2（进行实验）取一定量的滤液于试管中，_，猜想三
16、正确。为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_读出pH=5。（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_(填序号)。A氢氧化钙 B氧化钙 C石灰石5、某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：（猜想与假设）猜想I.没有变质.部分变质.完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3（探究过程）（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_，有气泡产生，说明猜想I不成立。产生气泡的化学方程式为_。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，
17、观察到的现象为_。接下来的实验操作及观察到的现象是_,则说明猜想成立；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由_。（结论与反思）NaOH易与空气中的CO2反应而变质.-参考答案-一、单选题1、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原
18、理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。2、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任
19、何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。3、D【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键；碱性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会小于7；酸性溶液通过稀释，pH会无限趋近于7，但不会大于7；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应时放热；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。【详解】A、根据分析可知，加水稀释NaOH溶液，pH会无限趋近于7，但不会小于7，故图示与相应的文字描述不符合；B、当加热分解一定量KMnO4固体，由于其中的氧元素转化为氧气排出，导致固体的质量减少，Mn元素的质量分数增大，待一定量KMnO4固体分解完全反应，Mn元素的质量分数则不再变化，图象应保持平行，故图示与相应的文字
20、描述不符合；C、根据分析可知，向饱和石灰水中加入CaO，CaO会消耗石灰水中的水，反应时放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质质量减少，当加入CaO过量，水被耗尽，溶质质量也会归零，故图示与相应的文字描述不符合；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液，KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾，硫酸钾，所以开始时不会由沉淀生成，待硫酸耗尽，KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，随着KOH溶液逐滴加入，沉淀由0逐渐增加，待硫酸钾耗尽后保持不变，形成一条直线，故图示与相应的文字描述符合。故选D。4、B【详解】A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以
21、用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；
22、故选B。5、C【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，由于硫酸铜的量一定，故氢氧化铜沉淀的量会随着加入氢氧化钠的量的增加而增加，待硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠时，沉淀的质量也不再增加，故此选项图像表述正确；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同的稀硫酸反应时，根据关系和可知，等质量的镁比锌生成的氢气多，又知镁比锌活泼，与酸的反应速度也比较快，故此选项图像表述正确；C、铁比铜活泼，铁能置换出硫酸铜中的铜，反应方程式及关系式为：，故反应后固体的质量会增加，此选项中图像表述不正确；D、等质量的粉末状和块状的CaCO3分别与足量相同的稀盐酸反应时，生成二氧化碳气体的质量相等，但粉末状碳
23、酸钙与盐酸接触充分，反应速度也更快，故此选项图像表述正确。故选C。6、C【详解】A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；D、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；答案：C。7、B【详解】A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；C、限制燃放烟花爆竹可以
24、减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。故选B。8、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。9、B【详解】A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；C、将四
25、种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钡，不反应的是硝酸钾，不符合题意；D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。故选B。10、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；D、燃放烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选B。【点睛】二、
26、填空题1、Na+ 盐 农业选种等 【详解】食盐的主要成分为NaCl 故食盐阳离子为Na+ ；食盐由金属阳离子（Na+）和酸根离子（Cl-）组成，属于盐，故选盐 ；食盐可用于农业选种，调味品等；故填农业选种等。2、（1）偏大（2）防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底（3）偏小（4） 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡（合理即可） 【解析】（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH偏大，故填：偏大；（2）为了防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底，所以实验中要在集气瓶底部预留一些水，故填：防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底；（3）在用量筒量取水时仰视读数，实际量取水的实际体积偏大，使溶液
27、的质量偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小；（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置），故填：玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）。3、（1）NaCl（2）NaOH（3）H2（4）Ca(OH)2（5）CO2（6）CO【解析】（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（3）氢气热值大，燃烧产物只有水，作为高能燃料，燃烧产物有没
28、有污染的是氢气，其化学式为：H2；（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；（5）二氧化碳的固体俗称干冰，升华吸热，在人工降雨中功不可没，气化学式为：CO2；（6）一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒，其化学式为：CO。4、（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了 （2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 复分解 【解析】（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是AD。质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，
29、B中的酒精与蒸馏水混合发生的是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了，因此BC不能用来验证质量守恒定律；（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂；（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应。5、（1）CaCO3（2）O（3）H2（4）Ag【解析】（1）石灰石中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳酸钙的化学式写为CaCO3，故填C
30、aCO3。（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。（3）氢气燃烧只生成水，没有污染，是最理想的燃料，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，则氢气的化学式写为H2，故填H2。（4）导电性最好的金属单质是银，银是由银原子直接构成的单质，则银的化学式为Ag，故填Ag。三、计算题1、62.5%解 ：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为x x=50g石灰石中CaCO3的质量分数故填：62.5%。【详解】见答案2、（1）（2）7:12（3）16.8kg（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分
31、数是答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。【解析】（1）硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；（2）硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（142）：（316）=7:12；（3）这袋化肥中氮元素的质量为50kg33.6%=16.8kg；（4）见答案。3、（1）22（2）解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=28g y=50g剩余固
32、体中氧化钙的质量分数为：答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%（3）CaCO3、CaO【分析】（1）由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g；（2）见答案；（3）参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。4、（1）6（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为xx82.2%答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为aa=11.1gz=10.
33、6gy=11.7g设氯化钙溶液的溶质质量分数为mm=22.2%故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g故a点的坐标为：（50，14）。【分析】（1）由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）6（2）4（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生
34、成氯化钠质量为y答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。（4）【解析】（1）由表中的前三次数据可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的质量是3g，第三次生成沉淀是9g，则第二次生成沉淀的知识6g，所以m=6。（2）由表中的数可知，第4次加入的氯化钙溶液若完全反应应生成沉淀的质量应为12g，而实际只产生了10g沉淀，说明了碳酸钠已完全发生了反应。（3）见答案。（4）由上述计算可知，原混合物中氯化钠的质量为12.9g10.6g2.3g，生成氯化钠质量为11.7g，则氯化钠的总质量为：2.3g+11.7g14g。由图表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化钙溶液15g，则最终生成10g沉淀恰
35、好反应时，需要氯化钙溶液质量为。由上述数据可作出反应过程中溶液中NaCl质量的变化图为：。四、实验探究1、溶液由无色变为红色 某些非金属氧化物 NaOH和Na2CO3 a无明显现象 b无明显现象 若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应 稀硫酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以实验A中观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色。（2）二氧化碳属于非金属氧化物，澄清的石灰水显碱性，二者能发生反应，能说明碱性溶液能够与某些非金属氧化物反应。（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可能碳酸
36、钠和氢氧化钡恰好完全反应，也可能其中某一种物质有剩余，所以溶质可能只有氢氧化钠，也可能还有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，所以猜想二：NaOH和Na2CO3。（5）实验探究：由于题中结论给出的是猜想一正确，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠。步骤a中取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，溶液不变色，所以实验现象为：无明显现象；步骤b另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，因此实验现象也为无明显现象。实验反思：当氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，加入盐酸先和氢氧化钠反应，故实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是：若盐酸加入过少，则不能和
37、Na2CO3反应；要证明猜想一正确，就要证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，即证明溶液中不存在碳酸根离子和钡离子，所以可以加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，会有气泡产生，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以加入足量的稀硫酸后，没有气泡和白色沉淀产生，则证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，则猜想一正确。2、没有改变 滴加时适量氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 氯化钡溶液 过滤 杀菌消毒 节约水资源 【详解】交流讨论：光反射引起池水呈现蓝色，没有发生化学变化，从微观角度分析，水分子本身没有改变；活动二：（1）检验泳池水中是否加入硫酸铜，实际是检验泳池水中是否存在铜离子或硫酸根离子，检验铜离子，可取
38、少量泳池水于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则池水中含有铜离子；（2）检验硫酸根离子，可另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀（不溶于水的硫酸钡沉淀），则水中含有硫酸根离子；实验小结：泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）是硫酸铜与氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式为;进行实验：小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中水通过石英砂，难溶性杂质被留存在石英砂表面，石英砂的作用是过滤；归纳提升：水中含有细菌病毒未被除去，还应增加的一个净水步骤是杀菌消毒；池水净化再利用的好处
39、是节约水资源，节约水资源。3、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀 【详解】（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；交流讨论：烧杯中出现蓝
40、色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；设计实验：取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。4、氢氧化钠 Ba2+、SO42- H2SO4 向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀 用玻璃棒蘸取该滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照 C 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不
41、变色。稀盐酸、稀硫酸显酸性，氢氧化钠显碱性。1号试管中加入酚酞试液变红，则1号试管中是氢氧化钠溶液。（2）2号试管中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则2号试管中的溶液是稀硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡沉淀，则乙图中2号试管化学反应实质是Ba2+、SO42-结合生成白色沉淀。 猜想假设因为2号试管中发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。反应物可能恰好反应，也可能有一种物质过量，若稀硫酸过量，则猜想二：HCl和H2SO4；进行实验取一定量的滤液于试管中，向试管中加入 Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，证明有氯化钡存在，则猜想三正确。为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是用玻璃棒蘸取该
42、滤液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH=5。交流拓展2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入石灰石，因为石灰石与酸反应产生气泡，当加入石灰石无气泡产生时，说明滤液中的酸恰好被反应完了，故选C。5、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 生成白色沉淀 过滤后，往滤液中滴加酚酞，滤液变红色 氢氧化钙本身显碱性，且氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验 【详解】（1）因为猜想不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应
43、的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故填：稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（2）因为猜想成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可检验碳酸钠并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色，说明含氢氧化钠；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH，故填：生成白色沉淀；过滤后，往滤液中滴加酚酞，滤液变红色；氢氧化钙本身显碱性，且氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验。