《2022年必考点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试试题(含详细解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年必考点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试试题(含详细解析).docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是AN
2、a2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液2、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸做气体干燥剂3、下列说法中错误的是A“花香四溢”说明分子在不断运动B真金不怕火炼，说明金的熔点很高，即使在高温下也不容易熔化C不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶D金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同4、识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是序号图像实验设计向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌
3、粉和铁粉向稀盐酸中滴加NaOH溶液分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）ABCD5、以下实验操作不正确的是A闻气体气味B稀释浓硫酸C测定溶液pH值D干燥NH3气体6、下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是A在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热B在试管中加热一定量的高锰酸钾C燃烧红磷，测定空气中氧气含量D向等质量的Mg、A1、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸7、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色8、实验探究是获取证据的重要途径，某同学设计下
4、图实验方案，验证氢氧化钡Ba（OH）2的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是A 验证Ba（OH）2溶液呈碱性B 验证Ba（OH）2能与酸反应C 验证Ba（OH）2能与某些盐反应D 验证Ba（OH）2能与某些酸性氧化物反应9、本草纲目拾遗中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是A硫酸亚铁溶液B稀硫酸C稀盐酸D浓硝酸和浓盐酸的混合物10、以下实验方案错误的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净的铜丝放入A
5、gNO3中AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：碳酸氢钠 碳酸钠 硫酸钡 硬铝 碳酸钡（1）可用于制造飞机的是_；（2）可用于制造玻璃的是_；（3）治疗胃酸过多的是_；（4）医疗上可用作钡餐原料的是_。2、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的_。（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，
6、爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是_。反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是_(任写一种)。（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为_。3、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。4、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。（1）该实验是将_滴加到
7、另一种溶液中；（2）反应的化学方程式是_。（3）a点时溶液中的溶质是_（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变_色。5、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和
8、滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、CO（NH2）2与KCl可通过加热后闻气味来区分（_）2、只有中和反应才能生成盐溶液（_）3、检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法是向样品中加稀盐酸（_）4、铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和氢氧化铜发生反应（_）5、有沉淀生成的反应不一定是复分解反应（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了黄铜（假设合金中仅含铜，锌），兴趣小组同学向盛有30g黄铜样品
9、的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_g。（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。2、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。3、铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数
10、据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.114.813.513.5请回答：（1）实验时先将合金粉碎，其目的是_，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需用到的玻璃仪器是_（填一种即可）。（2）该铜锌合金_（填“可用于”或“不适于”）冷热加压加工。（3）整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）（4）第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_。4、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是_？5、为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉
11、末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（提示：只有锌与稀硫酸反应）实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物的质量/g35.959.879.799.7生成氢气的质量/g0.1x0.30.3（1）黄铜属于_（填“纯净物”或“混合物”），上述表格中x的值为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）根据表中的数据，请画出产生氢气的质量随加入稀硫酸的质量的变化关系。（4）同学们观察到反应一段时间后产生氢气的速率减慢，原因可能是_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中
12、的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中金属的存在情况进行了探究。（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_（填名称）；猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论取10g的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有铝 取步骤所得滤渣，加100g过量的_，充分
13、反应滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有_（探究结论）猜想3成立。（反思）（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用_；（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_；（3）实验方案中加入过量的某溶液的目的是_；（4）称量。实验方案充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数_。（请写出计算过程）2、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_，反应一段时间后，发
14、现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：探究产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，浓硫酸具有吸水干燥气体的作用。（提出猜想）A：氧气B：二氧化硫C：二氧化碳D：氢气经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_。（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到：_，则她的猜想错误。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_，则她的猜想也错误。（3）D同学将图I中的a端导管与图中的_端导管相连。反应一段时间后，点燃从图另一端导管出来的气
15、体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。2、D【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出
16、来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。3、B【详解】A、“花香四溢”说明分子在不断运动，运动到人周围被闻到，正确；B、真金不怕火炼，说明金的化学性质非常稳定，即使在高温下也不容易参加反应，错误；C、不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶，正
17、确；D、物质结构决定物质性质，金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确；故选B。4、C【详解】向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，一开始就会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，图像与描述不符。分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉，铜的相对原子质量为64，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，加入锌之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸锌，溶液质量会增加；加入铁之后，溶液由硫酸铜转化为硫酸亚铁，溶液质量会减小，图像与描述相符。向稀盐酸中滴加NaOH溶液，一开始由于显酸性pH小于7，慢慢的盐酸被中和，溶液显中性，pH等于7，最后氢氧化钠过量，显碱
18、性，pH大于7，图像与描述相符。分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），因为大理石质量相同，所以产生气体一样，只不过粉末状反应快，反应时间短；块状的反应慢，反应时间长，图像与描述不符。故选：C.5、D【详解】A、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气
19、发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。故选D。6、C【详解】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变;故A错误;B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大;完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图像不相符;故B错误;C、燃烧红磷放出热量，压强增大，待装置冷却消耗氧气，压强减小，图像正确;故C正确;D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁铝铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快;
20、由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是 AlMgFe;故D项错误;故选:C。7、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。8、B【详解】A、碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝色，能验证氢氧化钡溶液显碱性，正确；B、氢氧化钡和稀盐酸反应说无明显现象，不能验证，错误；C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，能验
21、证，正确；D、二氧化碳和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，能验证，正确；故选B。9、D【详解】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和活泼性弱的金属，如金反应，说法错误；B、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；C、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，说法错误；D、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，说法正确；答案：D。10、A【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液的质量减少，此实验方案错误；B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；C、黄铜是铜
22、锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。故选A。【点睛】二、填空题1、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：；（2）碳酸钠与石英反应可用于制造玻璃，故填：；（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：；（4）硫酸钡固体难溶于盐酸，医疗上可用作钡餐原料的是硫酸钡，故填：。2、（1）间隔
23、（2） N2、CO2（或氮气、二氧化碳） （或S2-） （3）【解析】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。（2）空气的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气、二氧化碳；硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为（或S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳）；（或S2-）。（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。3、（1） 点燃CO，防止污染空气 （2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解
24、析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。4、（1）稀盐酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3） NaOH、NaCl 红 【解析】（1）由图示可知，在反应时间为0，即未向溶液中滴加药品时，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠中。故填稀盐酸；（2）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由图可知，a点时，溶液pH7，呈碱性，所以溶液中存在氢氧化钠，其次反应时间不为零，则说明盐酸和氢氧化钠已经反应
25、，所以溶液中含有氯化钠，故填NaOH和NaCl；c点时，溶液pH7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填红。5、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面
26、喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。三、判断题1、错误【详解】尿素加热不生成氨气，尿素和氯化钾加热均不能生成刺激性气味气体，加热闻气味无
27、法鉴别，故填：错误。2、错误【详解】不是只有中和反应才能生成盐溶液，酸和金属氧化物及碱和非金属氧化物反应都能生成盐溶液。此说法不正确。【点睛】3、正确【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入稀盐酸后观察到有气泡冒出，则说明混合物中含有石灰石。此说法正确。【点睛】4、错误【详解】铁桶不能盛放波尔多液，因为铁能和波尔多液中硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，错误。5、正确【详解】有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如 二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应能生成白色沉淀，但该反应却不是复分解反应。【点睛】四、计算题1、（1）0.2（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=
28、9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%【分析】（1）由图可知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g（2）见答案。2、（1）加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；设原混合物中硫酸的质量为 x。 x=1.96g原混合液中硫酸的质量分数为。（2）当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g设溶液中溶质 BaCl2的质量为 y。y=8.32g答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g【分析】盐酸和硫酸混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸先和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸后和氢氧化钡反应。（1）见
29、答案；（2）见答案。3、（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯或漏斗或玻璃棒 （2）可用于（3）解：设整个实验过程中产生氢气的质量是xx=0.2g答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g（4）ZnCl2、HCl【分析】（1）实验时先将合金粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需要过滤操作，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故20g合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g，故合金中锌的质量分数为：小于35%，故可用于
30、冷热加压加工；（3）见答案；（4）第6次加入稀盐酸后，稀盐酸过量，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故溶液中的溶质为：ZnCl2、HCl。4、12.7%【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。5、（1） 混合物 0.2 （2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=9.75g答：该黄铜中铜的质量分数为51.25%。（3）（4）稀硫酸的浓度降低，反应速率减慢【解析】（1）黄铜是合金，是由多种物质组成的，属于混合物。由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产
31、生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应；此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；（2）见答案。（3）由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸，所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:（4）反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。五、实验探究1、铜 氢氧化钠溶液 稀盐酸 铁、铜（或Fe、Cu） 磁铁吸引 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 除尽混合物中的铝 解
32、：由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量=8g+100g107.8g=0.2g设合金中铁的质量为x = x=5.6g合金中铁的质量分数=100%= 56%答：合金中铁的质量分数为56%。 【详解】猜想某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，即合金中除含有铝外，还含有铁，或铜，或者是铁和铜，故填铜。实验探究铝能够与氢氧化钠反应，而铁、铜都不与氢氧化钠反应，证明合金中是否含有铝的方法是取固体样品与足量的氢氧化钠溶液反应，故填氢氧化钠溶液。步骤将样品中的铝完全反应掉，铁能够与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，所以可向步骤所得滤渣中加入足量的稀盐酸来检验是否含有铁，故填稀盐酸；向步骤所得滤渣中加入
33、足量的稀盐酸后，滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，说明滤渣中含有铁，滤渣部分溶解，说明滤渣中含有不与稀盐酸反应的固体，即铜，证明合金中含有铁、铜，故填铁、铜。反思（1）铁能够被磁铁吸引，所以不用化学试剂，证明金属铁的存在的方法是可用磁铁吸引，故填磁铁吸引。（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故反应的化学方程式写为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。（3）实验方案中加入过量的某溶液的目的是除尽混合物中的铝，避免剩余铝对检验铁、铜产生干扰，故填除尽混合物中的铝。（4）见答案2、 反应物中不含有碳元素，所以生成物中不可能含有二氧化碳 木条没有复燃 品红溶液没有褪色 c 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；提出猜想：根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、Cu、S、O、H，不含碳元素，不可能生成二氧化碳；进行实验：（1）她的猜想错误，故该气体不是氧气，故将带火星的木条放在a处，观察到：木条不复燃；（2）结论为她的猜想错误，故该气体不是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，故将产生的气体通入品红溶液中，观察到：品红不褪色；（3）洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故应将图I中的a端导管与图中的c端导管相连。