《《几种重要的金属化合物》教案3(第二课时)(人教版必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《几种重要的金属化合物》教案3(第二课时)(人教版必修1).docx（2页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、32 几种重要的金属化合物(第二课时)目标要求：知识与技能：1、 掌握几种重要氢氧化物的性质。2、 掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解.在实验和探究过程中，积累一些科学假设和比照实验方法。情感与体验：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。重点、难点：氢氧化铁、氢氧化铝的性质，两性氢氧化物概念的形成。学习方法：通过实验探究、讨论、归纳等活动学习有关物质的性质教学过程：复习引入请把你认识的氢氧化物写出来,并按照所含金属的活动性排列。请翻开课本93页，了解局部碱的溶解性。二、氢氧化物1、铁
2、的氢氧化物FeOH2、FeOH31 FeOH2、FeOH3制取实验在两支试管里分别参加少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液的现象化学方程式思考题:在制取Fe(OH)2时，为什么很快会颜色的变化为了观察Fe(OH)2，你认为可以采取哪些措施减慢Fe(OH)2的氧化提示：O2存在溶液和空气中探究性实验改进制取FeOH2的实验，从而减慢FeOH2的氧化。实验改进：实验现象与前面比较2 FeOH2、FeOH3与盐酸反响实验向1中制取的FeOH2、FeOH3试管分别滴入盐酸，观察现象。现象：化学方程式：3 FeOH3的热稳
3、定性2、氢氧化铝AlOH31 AlOH3 的制取实验在两支试管中各取5ml0.5mol/L硫酸铝溶液,分别滴加5滴氨水和氢氧化钠溶液,观察AlOH3的颜色、状态。实验现象：化学方程式：实验再向上述两支试管分别继续滴加过量的氨水和氢氧化钠溶液,观察现象。实验现象：化学方程式：结论：2AlOH3的两性实验取上述滴加氨水得到的AlOH3沉淀一分为二,装在2支试管中，往一支试管里滴加2mol/L的盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L的氢氧化钠溶液。边加边振荡，直至过量，观察现象。实验现象：化学方程式：结论：小结：如何实现以下的变化：Al3+ AlOH3 AlO23 AlOH3的热稳定性4AlOH3的用
4、途思考与练习1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A、Fe B、FeO C、FeOH3 D、Fe2O32、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A、NaOH溶液 B、BaOH2溶液 C、盐酸 D、氨水3、2000年高考题把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，那么原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%4、1mol/LAlCl3溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，请画出生成AlOH3的沉淀量随参加NaOH的量的变化图。 n AlOH3moln NaOHmol