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1、“几种重要的金属化合物第3课时教学设计姓 名刘贵如单 位潮州市饶平县第二中学授课名称高中化学必修1人教版第三章 第二节几种重要的金属化合物第3课时课 型新授课教学目标知识目标了解Fe3+的检验和掌握Fe3+的氧化性使学生了解焰色反响，并能利用焰色反响检验钠和钾及其化合物。能力目标培养学生的实验能力，观察能力和思维能力。情感目标通过焰色反响的学习体会化学的现象美，激发学生的学习兴趣。教学重点Fe3+的检验及Fe3+、Fe2+的转化教学难点Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+教学方法引导、比较、归纳、实验探究法教学用品实验用品、多媒体辅助教学教 学 过 程教学过程教师活动学生活动设计意图时间新课引
2、入复习引入 思考1、给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl3溶液呢答复：分别取少量试剂于两支试管中，滴加氢氧化钠溶液，溶液中有红褐色沉淀生成的为FeCl3溶液。温故知新2min思考2、如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3思考，疑惑设置问题引入新课讲授新课讲述今天学习另一种检验Fe3+的方法。板书1Fe3+的检验科学探究1Fe3+的检验分组实验在两只试管中分别参加5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入几滴KSCN硫氰化钾溶液，记录现象观察记录实验现象用实验事实说明物质性质讲授新课展示滴入KSCN
3、溶液结论FeCl3溶液溶液变成血红色FeCl3与KSCN反响生成红色物质FeCl2溶液溶液无明显变化FeCl2与KSCN不发生反响思考领悟用表格归纳实验现象及结论，便于比照学习。8min板书Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)做笔记说明反响的本质讲述含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以我们可以利用这一反响检验Fe3+存在。领悟总结9min过渡 FeOH2易被氧化生成FeOH3，说明+2价铁具有复原性，+3价的Fe3+具有什么性质呢板书 Fe3+的氧化性复习氧化复原反响的知识。分组实验在盛有FeCl3溶液的试管中，参加铁粉，振荡试管，滴加几滴KSCN溶液，观察现象；再滴
4、入几滴氯水，观察现象。观察记录实验现象用实验验证理论推断。展示参加现象反响的化学方程式Fe粉、KSCN溶液溶液不显血红色参加氯水、振荡溶液变为红色做笔记用表格归纳实验现象及结论，便于比照学习讲述请写出反响的化学方程式并改写成离子方程式2Fe3+Fe= 3Fe2+2Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-练习离子方程式的书写5min讲述可见Fe3+离子具有氧化性，能把Fe氧化成Fe2+，不仅如此，Fe3+还能把不活泼金属氧化。讲授新课展示视频外表局部被涂有蜡的电路板放入FeCl3溶液中，浸泡约一个小时，取出铜片观察现象描述现象：未被涂蜡的铜箔完全被腐蚀。做笔记拓展知识面5min讲述说明铜被FeCl
5、3氧化板书2 Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+总结 Fe3+离子具有氧化性，Fe2+离子具有复原性，两者在一定条件下可互相转化。注重知识的拓展与联系较强氧化剂板书较强复原剂Fe2+ Fe3+过渡由Fe3+组成的盐称为铁盐，铁盐在生活中有什么用途呢明矾能够净水，是由于明矾溶于水，在水中形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可与水中的悬浮颗粒形成絮状不溶物沉降下来，起到净水的作用。铁盐和铝盐一样具有净水作用。倾听，思考观察把已学的知识运用于日常生活中。6min展示科学探究视频 铁盐和铝盐的净水作用通过用实验事实说明铁盐具有净水作用。过渡我们熟悉的铜盐有什么性质，在生活中有什么应用呢 常见的铜盐
6、有CuSO4、古币外表绿色的铜绿成分是Cu2(OH)2CO3等。了解铜的性质及应用铜的密度大于45g/cm3，属于重金属，重金属盐离子能与蛋白质作用，使蛋白质失去活性，所以铜盐溶液有毒。也正是因为Cu2+的这一性质，能杀死细菌，所以CuSO4、常用于配制农药。铜元素与人体的健康有密切的关系，想了解更多有关这方面的知识，课后请登陆因特网，查询相关的资料。了解，领悟注重学生自主学习3min过渡以上了解了铝盐、铁盐、铜盐在生活中的应用。大多数盐在生活中有重要的作用。讲授新课展示节日燃放五彩缤纷的烟花观察，思考提高学生的感性认识7min设问烟花是如何呈现五彩六色的呢平时炒菜时，不小心把盐水洒到炉火上，
7、火焰会变成黄色，为什么钠燃烧时火焰的焰色是黄色的，为什么答复这些都是金属元素的作用讲述金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反响。 下面通过实验来观察某些盐溶液灼烧时火焰的颜色。由感性认识过渡到理性认识演示焰色反响实验展示焰色反响实验的操作：把光洁的铁丝放在洒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色或与原来火焰的颜色相同时，蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察现象。用盐酸洗涤铁丝，灼烧至无色，蘸取碳酸钾溶液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。观察现象火焰是黄色的观察现象火焰是紫色的培养学生的观察能力讲述实验步骤： 烧蘸烧蘸烧做笔记小结并布置作业讲述想了解更多金属元素灼烧
8、时的焰色，观察P53图323。感性认识金属的焰色反响。5min板书2用途：做焰火材料检验某些金属离子做笔记联系生活实际小结练习并布置作业归纳思考，完成练习稳固已学知识。板书设计：2、三价铁的氧化性（1） Fe3+的检验：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)（2） Fe3+氧化性：2 Fe3+ Fe=3 Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-较强复原剂较强氧化剂(3) Fe3+与Fe2+的相互转化 Fe2+ Fe3+*铝盐和铁盐具有净水作用3、焰色反响：1 定义：很多金属和它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的焰色，这在化学上叫焰色反响。2实验步骤：烧蘸烧洗烧蘸烧3用途：焰火材料、金属离子检验；练习：1、为了检验FeCl2溶液是否已变质，可向溶液中参加 A NaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊试液2、物质燃烧时，火焰呈紫色，那么该物质含有 A钾原子 B钾元素 C钾离子 D钾的化合物课后题：工业腐蚀电路板的废液中含有FeCl2和CuCl2和少量FeCl3，如果直接排放，既浪费资源又污染环境。思考题：有人设计以下实验方案从废液中回收FeCl3溶液和Cu，可供工业循环使用。请根据提示分析该实验方案，并完成以下空白。具体题目见课件