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1、2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题09 钠及其化合物1为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将1g样品加热，其质量变为2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C. D.2.将一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A投入的Na、K一定等质量B投入的Na的质量小于K的质量C曲线a为Na，b为KD稀盐酸的量一定是不足量的3.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是()A甲(Na)乙(Mg)丙(Al)B甲(Na)乙(
2、Mg)丙(Al)C甲(Na)乙(Mg) BC D8下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H
3、2、CO、CO2物质的量之比为()A225 B423C675 D34210.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙
4、和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的电子式为_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_，安全气囊中红棕色粉末的作用是_。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3CNa2S DCuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_。3.【解析】本题需要分不同情况讨论才能解决。B选项是属于盐酸对三种金属均不足时，钠还能继续与水反应；C选项是属于盐酸对三种金属均过量时，此时生成氢气的物质的量分别为
5、 n(Na)、n(Mg)、 n(Al)；D选项是属于盐酸恰好完全消耗且钠恰好反应，而镁、铝均过量。 【答案】A9解析：反应结束后的气体一定是氧气，且其物质的量等于原混合气体中的CO2与Na2O2反应生成的氧气的物质的量。本题可假设原混合气体共9体积，因反应后生成氧气1体积，则原混合气体中的CO2为2体积，H2和CO共为7体积，后两种气体无论以何种比例混合，对反应后气体的体积都不会产生影响，即V(H2、CO)V(CO2)72，满足该比例的只有选项D。答案：D易错起源1、Na2O2的性质与有关计算 例1、某学习小组做Na2O2与水反应的实验时，发现向Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞时溶液呈现红色
6、，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别作了如下推测：甲：因为该反应是放热反应，所以可能是温度升高使红色褪去。乙：由于所加水量较少，红色褪去可能是NaOH溶液浓度较大的缘故。丙：Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应的产物中含有的H2O2等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。你认为说法正确的是()A甲同学推测正确B乙同学推测正确C丙同学推测正确 D以上都不对 1Na2O2的强氧化性、漂白性(1)化合价与性质的关系Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)强氧化性的表现实例有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系2CO22Na2
7、O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(2)气体体积关系若CO2与水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的 ，也等于生成氧气的量。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(
8、实验上两反应不能发生)。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。易错起源2、 Na2CO3与NaHCO3的性质与计算例2有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1
9、mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同 1Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)若为固体可利用加热法，加热产生使石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。(2)若为溶液可利用沉淀法，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生(或气泡较少)的是Na2CO3。 2Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 (3)CO2
10、生成量比较等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多。等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。差量法在NaHCO3分解计算中的应用在化学反应中，根据固体质量变化或相同条件下气体体积变化与原方程式中各种计量数成比例关系，进行计算的方法。如：2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O m(固)284 g 106 g 44 g 18 g 62 g易错
11、起源3、从海水中提取镁的原理与方法 例3海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤，最后向滤液中加入盐酸至滤液呈中性。请写出加入盐酸后发生反应的离子方程式_ 。(2)从海水中提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是_。(3)海水里的镁元素处于_(游离、化合)态，从海水中提取氯化镁的反应_(“是”或“不是”)氧化还
12、原反应，理由_。(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却()AH2BCO2 C空气 DO2 海水提取镁(1)流程(2)步骤加熟石灰；过滤；加盐酸；浓缩结晶；电解。(3)发生的化学反应MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2MgCl2冶炼金属镁用电解MgCl2的方法，而不采用电解MgO的方法，因为MgO的熔点太高。 1在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()A非金属
13、单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A金属元素仅存在于矿物中B金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不存在C少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D金属元素仅存在于矿物中，动物和植物体内不存在少量金属元素3用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能有KC既含有Na，又含有KD可能有Na，可能有K4潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，
14、大大提高了热能的传递和转化效率。下列有关说法不正确的是()A原子半径：NaAlB将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小5将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1 D.molL16过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸
15、钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液7200 时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持
16、不变8某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACO BHCOCCH3COO DSO9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有10用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图
17、装置证明(煤油)(钠) BC D12将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()13为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。方案一准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V1 mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。(1)此方案中，酸碱中和滴定时应选用_滴定管。(2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式_。方案二准确称量样品m g，将样品与二氧化
18、碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。(3)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是_(填仪器下方序号)，中的进气口为_(填“A”或“B”)。(4)装置的作用是_。(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是_。14某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A大理石B盐酸C氢氧化钠溶液D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙
19、两方案的主要缺点：甲方案：_。乙方案：_。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：_。(3)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学_(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：_。15有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_，Z的电子式为_；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为_，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为_。(2)若X、Y、Z三
20、种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。5【答案】C【解析】物质的量均为a mol的Na和Al投入水中的反应为2Na2H2O=2NaOHH22 mol2 mol1 mola mola molmol2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H22 mol 2mol2 mol3 mola mol amola mola mol所得溶液为NaAlO2的溶液c(NaAlO2)molL1。8【答案】C【解析】Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH与HCO反应生成CO，CO的量增加。9【答案】D【解析】A项中错误，治疗胃酸过多应用NaHCO3，对；B项中、均正确，两者存在因果关系；C项中、均正确，但两者无因果关系。15【答案】(1)Na2ONa2Na离子键23或32(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCOCO2H2O=2HCO(3)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(或其他合理答案)2Na2H2O=2Na2OHH219