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1、2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题08 氮及其化合物1将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2BN2O3 CN2O DN2O4 2针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A发生装置可与用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸3用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()A用滴管加入液体后，由于
2、气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉BCO2选用合适的溶液也能做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 5.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通
3、入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现6、 1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)。则消耗硝酸的物质的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol 7、0.03 mol铜完全溶于硝酸，共产生0.05 mol NO、NO2、N2O4混合气体。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A30B46C58D668同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气
4、体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V29右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，工业上常通入NH3，发生NOxNH3N2H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为
5、N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(不考虑NO2的聚合)()A11B21C13D144【解析】 答案：B易错起源1、 氮的主要氧化物及其有关计算 例1、将30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5 mL气体，则原混合气体的体积组成是()ANO2：17 mL；O2：13 mL BNO2：27 mL；O2: 3 mL CNO2：15 mL；O2：15 mL DNO2：25 mL；O2：5 mL 【解析】解本题的关键是先思考最终剩余的气体成分可能是什么，然后再解答。(1)若5 mL是O2，则设参与反应的O2的体积为x： 4NO22H2OO2
6、=4HNO3 4x x 4xx(305) mL，解得x5 mL，体积组成为： V(NO2)20 mL，V(O2)5 mL5 mL10 mL。当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。易错起源2、 氨气的实验室制法及喷泉实验例2某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。 (1)若用装置a制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置b制取并收集干燥的N
7、H3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_。(3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(氨气体积/mL，标准状况)如表所示：试剂组合 6.0 g Ca(OH)2(s，过量) 6.0g NaOH(s，过量) 6.0 g CaO(s，过量) 5.4g NH4Cl(s) 1344 1568 1792 5.4g (NH4)2SO4(s) 1364 1559 1753 从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_；其原因是_。1氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(O
8、H)2的混合物：2NH4ClCa(OH)2 2NH3CaCl22H2O。装置：“固体固体 气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。收集：只能用向下排空气法。干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明氨已收集满了；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了。环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。(2)加热浓氨水反应原理：NH3H2ONH3H2O。装置：(3)浓氨水中加固态碱性物质反应原理浓氨水中存在以下
9、平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解。装置：2喷泉实验原理(1)喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。(2)使容器内外产生较大的压强差的两类情况容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，形成喷泉。气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、
10、SO2 NO2、O2 吸收剂 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液 H2O 由于液体受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉，如泡沫灭火器。喷泉实验成功的关键 (1)气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。 (2)装置的气密性要好。 (3)烧瓶内气体纯度要大。 易错起源3、金属与硝酸的反应 例3物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14 B15
11、C23 D25 1金属与硝酸反应一般不产生H2，且浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO，随着反应进行很稀的HNO3有可能被还原为N2O，甚至NH4NO3，硝酸在反应中体现氧化性和酸性。2铁与硝酸反应要考虑Fe的用量，若Fe不足则生成Fe(NO3)3，若Fe过量则生成Fe(NO3)2。3铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时HNO3的还原产物为NO2，随着反应进行浓HNO3变稀，HNO3的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。4硝酸与FeO反应实质是HNO3氧化Fe2。5离子共存判断中的NO3若在H条件下NO3会体现出强氧化性；不能与Fe2、S2、I、SO32、Br等
12、离子共存。6金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解，一般类型有：(1)电子守恒金属失电子数生成气体时HNO3得电子数。(2)物料守恒耗HNO3的量盐中NO3的量(表现酸性的HNO3)气体中的N原子(被还原的HNO3)的量。(3)电荷守恒HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有：c(NO3)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。(1)NO3在酸性条件下显示强氧化性，在中性或碱性溶液中不具有强氧化性。 (2)HNO3的氧化性与浓度有关，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，但金属与HNO3反应时浓度越大，耗酸越多，产生的污染性气体也多。 1氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中
13、有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性3某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体
14、通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2、O2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5下列制备气体的实验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4
15、与浓盐酸装置6将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3溶液充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为()A0.5 a molB(0.1a)molC0.1 a mol D2a mol7.在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉8无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将10
16、0 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N29如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱10在如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定
17、体积浓度为12 molL1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D11将充有n mLNO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4m1)/13 mL D3/(mn)mL12室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO
18、2Cl2HClO2A. BC D13 X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)Y分子的电子式为_，F中的化学键类型为_。(2)C的化学式为_。(3)B在F中的反应可以表示为_。(4)写出反应的化学方程式：_。14某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)写出实验室制NH3的化学方程式_，还可以用_(填试剂名称)制备NH3。(2)氨催化氧化的化学方程式为_。(3)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸
19、热”或“放热”)。(4)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_。(5)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。15铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块
20、铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。16某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴
21、定，用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_mL。(2)测定NO的体积从如图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过
22、程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。12 【答案】B【解析】四种情况混合气体均发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，H2Cl2=2HCl，NH3HCl=NH4Cl，2NOO2=2NO2，设起始各气体均为2体积，反应后、种情况剩余的气体体积分别为1、4、0、3，根据阿伏加德罗定律的推论可知，容器内压强由大到小的顺序为：。念是原料利用率高，不产生污染，分析三个方案，可看出，甲方案用硝酸最多，产生有毒气体NO2，乙方案产生有毒气体NO，丙方案用硝酸最少，不产生有毒气体；(4)若证明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4和浓盐酸反应产生Cl2，将Cl2通入KBr溶液中，根据反应及现象，可得出结论。但此装置没有尾气吸收装置，多余的Cl2会污染空气。20