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1、化学教案电解质第1课时学习目标：1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式3.能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题教学重点：目标1、目标2教学难点：目标1教学过程（）：复习引入：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：单质纯净物 氧化物 化合物 酸 碱 盐 而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。板书或投影：一、电解质的电离演示：盐酸、
2、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验问题探究：为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）学生分组讨论：2分钟左右学生归纳
3、：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子质疑：物质中有阴阳离子就能导电吗？演示或模拟动画实验：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。质疑：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作
4、用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。板书或投影：1.酸、碱、盐的电离HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-学生练习： 书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）学生分组讨论：教师提出讨论分析的具体指向以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。学生归纳：给酸、碱、盐下定义12下一页 第 4 页 共 4 页