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1、2022高二化学教案：弱电解质的电离 弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。下面是课件网小编带来的高二化学教案：弱电解质的电离。 学习目标： 1、 理解强电解质、弱电解质的概念； 2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式； 3、 能理解肯定条件下弱电解质的电离平衡移动； 4、 了解酸碱电离理论。 学习重点： 电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学习难点： 外界条件对电离平衡的影响 学习过程： 一、 电解质有强弱之分 阅读教材，推断下列问题的正误。 1、 强电解质在水溶液中
2、能电离，弱电解质不能。 2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。 3、 强电解质的电离过程是不行逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。 4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。 5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。 6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。 思索：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区分是什么? 思索：2、通过试验31知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?你分析产生这种现象
3、的缘由是什么? 找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系 化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒 强电解质 弱电解质 非电解质 练习：有下列物质： （1）铜； （2）硫酸钡； （3）氢氧化钠固体； （4）氨水； （5）熔融硝酸钾； （6）乙醇； （7）盐酸； （8）金刚石； （9）二氧化硫； （10）冰醋酸。其中能导电的是 （用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。 二、 弱电解质的电离过程是可逆的 思索：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变
4、浅。请分析出现这种现象的缘由是什么?说明白什么问题? 思索：4、依据课本图33，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同? 练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 （1）CH3COOH （2）NaHSO4 （3）NH3.H2O （4） H2SO4 （5）H2CO3 （6）Ca（OH）2 思索：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时，弱电解质应如何处理? 思索：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的相识? 练习：推断下列物质之间能否发生化学反应?说明理由。能反应的请写出离子方程式。 （1）碳酸钙与醋酸 （2）苯酚与碳酸氢钠溶液
5、 （3）足量氨水与氯化铝溶液反应 （4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液 （5）氢硫酸与硫酸铜反应 找规律： 弱电解质的电离方程式书写时，应留意： 要用 连接； 多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。 以醋酸为例推断条件变更时，电离平衡的影响 平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO） c（CH3COOH） c（H+）/c（CH3COO） 上升温度 加水稀释 加纯醋酸 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O NH4+OH下列几种状况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动? 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶
6、液 加热 加水 加压 当堂达标训练： 1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2 C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L 2、肯定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固） 3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ） A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页