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1、1 绝密考试结束前2018 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量
2、：H 1Li 7Be 9C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137 选择题部分一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸的是（）AHNO3BCaCO3CCO2DNaOH2下列仪器名称为“漏斗”的是（）3下列属于电解质的是（）A氯化钠B蔗糖C氯气D铁4下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）AKCl BNa2O CNH4Cl DCH3COONa5下列属于物理变化的是（）A煤的气化B天然气
3、的燃烧C烃的裂解D石油的分馏6下列说法不正确的是（）A纯碱可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精D氢氧化铁胶体可用作净水剂7下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）ACl2ClBI I2CSO2SO23DCuOCu8下列表示正确的是（）A硫原子结构示意图B乙炔的结构简式CHCH C乙烯的球棍模型DNaCl 的电子式 Na?Cl?9下列反应中能产生二氧化硫的是（）A氧化铜和稀硫酸反应B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应10下列操作或试剂的选择不合理的是（）A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载
4、 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11下列说法正确的是（）ACH3CH2CH CH3CH3的名称为 3- 甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3CH3互为同素异形体CH CFClCl和ClCFClH为同一物质DCH3CH2OH 和CH2CHCH2OHOHOH具有相同的官能团，互为同系物12四种短周期元素X
5、、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（）A原子半径 ( r) 大小比较 r( X)r(Y)BX 和 W 可形成共价化合物XW3CW 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强13下列离子方程式正确的是（）A大理石与醋酸反应：CO232CH3COOH2CH3COO H2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO44Cl 8H+Mn2+2Cl2 4H2O C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO SO24Cl 2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH Ca2+HCO3Ca
6、CO3 H2O14反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH 键的数目和生成NH 键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2) c(H2) c(NH3) 13215下列说法正确的是（）A光照下， 1 mol CH4最多能与 4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16下列说法正确的是（）
7、A油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C淀粉溶液中加入硫酸，加热45 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17锂 (Li)- 空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A金属锂作负极，发生氧化反应BLi+通过有机电解质向水溶液处移动C正极的电极反应：O24e2O2D电池总反应：4LiO22H2O4LiOH18相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）ApH 相等的两溶液中：c( CH3COO ) c(Cl )B分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C相
8、同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中( 忽略溶液体积变化) ：c( CH3COO ) c( Cl )19下列说法正确的是（）X Y Z W 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O 汽化成水蒸气、分解为H2和 O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大
9、小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A10 g 的2H216O 中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与 C6H6混合气体中含CH 键的数目为2NAD120 g NaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 21氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A已知 HF 气体溶于水放热，则HF 的 H10 B相同条件下，HCl 的 H2比 HBr 的小C相同条件下，HCl 的( H3 H4) 比 HI 的大D一定条件下，气态原子
10、生成1 mol H X 键放出 a kJ 能量，则该条件下 H2a kJmol122某工业流程中， 进入反应塔的混合气体中NO 和 O2的物质的量分数分别为0.10 和 0.06，发生化学反应2NO(g)O2( g)2NO2( g) ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强 /( 105 Pa)温度 / NO 达到所列转化率需要时间/ s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是（）A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在 1.0 1
11、05 Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v n/t 表示，则在8.0105 Pa、30条件下，转化率从50%增至 90%时段 NO 的反应速率为4a/ 370 mols123在常温下，向10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A在 a 点的溶液中，c( Na+) c( CO23) c(Cl ) c( OH ) c(H+)B在 b 点的溶液中，2n(CO23) n(HCO3) 0.001 mol C在 c 点
12、的溶液pH7，是因为此时HCO3的电离能力大于其水解能力D若将 0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7 时： c(Na+) c( CH3COO )24某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知： CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+Cu2+CuH2O 下列说法不正确的是（）A步骤中的SO2可用 Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl 被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2Cl H2O D如果 Cu2O 试样中混有CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量名师资料总结 - - -精品资
13、料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 4 可计算试样纯度25某绿色溶液A 含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO24、Cl 、CO23和 HCO3离子中的若干种。取该溶液进行如下实验 ( 已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ：向溶液中滴加Ba( OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用 HNO3酸化，再滴加0.001 mol L1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）A溶液 A 中
14、一定存在H+、SO24和 ClB溶液 A 中不存在Mg2+、CO23和 HCO3，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl ，没有 Ag2CO3D溶液 A 中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH 溶液判断非选择题部分二、非选择题( 本大题共7 小题，共50 分)26( 6 分) 摩尔质量为32 gmol1的烃的衍生物A 能与金属钠反应，F 是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下( 含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质) ：请回答：( 1) D 中的官能团的名称是_。( 2) B 的结构简式是_。( 3) DE 的化学方程式
15、是_。( 4) 下列说法正确的是_。A石油裂解气和B 都能使酸性KMnO4褪色B可以用碳酸钠溶液洗去C、E 和 F 混合物中的C、E C相同物质的量的D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物C 和 E 都能与金属钠反应27( 6 分) 某同学用含结晶水的正盐X( 四种短周期元素组成的纯净物) 进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取110溶液丙，恰好中和需消耗 0.00200 mol NaOH ；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：( 1) X 的化学式是 _，步骤的化学方程式是_。( 2) 溶液丙与
16、K2FeO4固体反应的化学方程式是_。28 ( 4 分 ) 某学 习 小 组欲 从 含 有 Cu( NH3)4 SO4、 乙 醇 和 氨水 的 实 验 室废 液 中 分 离 乙醇 并 制 备硫 酸 铜 铵 CuSO4( NH4)2SO4 固体，完成了如下实验：已知： Cu(NH3)42+4H+Cu2+4NH+4请回答：( 1) 步骤中，试剂X 应采用 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 ( 2) 甲、乙两同学
17、取相同量的溶液Y 分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是_。( 3) 设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH+4_。29( 4 分) 称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入 5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：( 1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。( 2) 固体混合物中氧化铜的质量_。30 【加试题】 (10 分)( 一 )以四甲基氯化铵( CH3)4NCl 水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵( CH
18、3)4NOH ，装置如图1 所示。( 1) 收集到 ( CH3)4NOH 的区域是 _( 填 a、b、c 或 d) 。( 2) 写出电池总反应_。( 二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l) C2H5OH(l)浓H2SO4CH3COOC2H5(l) H2O(l) H2.7 kJmol1 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/ 恒沸混合物 ( 质量分数 )沸点 / 乙醇78.3 乙酸乙酯 ( 0.92) 水 (0.08)70.4 乙酸117.9 乙酸乙酯 ( 0.69) 乙醇 ( 0.31)71.8 乙酸乙酯77.1 乙酸乙酯 (0.83) 乙醇 ( 0.
19、08) 水 (0.09)70.2 请完成：( 1) 关于该反应，下列说法不合理的是_。A反应体系中硫酸有催化作用B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 S 等于零C因为反应的 H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计( 2) 一定温度下该反应的平衡常数K4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y _；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x，请在图2 中绘制 x 随 n 变化的示意图 ( 计算时不计副反应) 。( 3) 工业上多采用乙
20、酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有_。( 4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH( g)催化剂CH3COOC2H5(g) 2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3 所示。关于该方法，下列推测合理的是 _。A反应温度不宜超过300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31 【加试题】 (10 分) 某兴趣小组以
21、废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O) ，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 进一步制备高纯度还原铁粉。已知： FeC2O42H2O 难溶于水， 150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：( 1) 下列操作或描述正确的是_。A步骤， H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C步骤，母液中的溶质主要是(NH4
22、)2SO4和 H2C2O4D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100( 2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整( 洗涤操作只需考虑一次) ：开抽气泵 abd_c关抽气泵。a转移固液混合物；b关活塞 A；c开活塞 A；d确认抽干；e加洗涤剂洗涤( 3) 称取一定量的FeC2O42H2O 试样，用硫酸溶解，采用 KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/ mol n( C2O24)/ mol 试样中 FeC2O42H2O 的质量分数9.801049.801040.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。( 4) 实
23、现步骤必须用到的两种仪器是_( 供选仪器： a烧杯；b坩埚；c蒸馏烧瓶； d高温炉； e表面皿； f锥形瓶 ) ；该步骤的化学方程式是_。( 5) 为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是 _。32 【加试题】 (10 分) 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：已知：请回答：( 1) 下列说法不正确的是_。A化合物A 能发生还原反应B化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气体C化合物D 具有碱性D吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2( 2) 化合物 F 的结构简式是_。( 3) 写出 CDE 的化学方程式 _。( 4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C 与 X(C6H14N2O)
24、 一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(O) 为原料合成X 的合成路线 _( 用流程图表示，无机试剂任选) 。( 5) 写出化合物X(C6H14N2O) 可能的同分异构体的结构简式_。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H- NMR 谱显示分子中有5 种氢原子； IR 谱表明分子中有NN 键，无 OH 键。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 2018 年 4 月浙江省普通高校招
25、生选考科目考试化学试题参考答案一、选择题 ( 本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1、A 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、A 11、C 12、C 13、D 14、A 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、D 25、B 二、非选择题( 本大题共7 小题，共50 分) 26( 6 分) （1）碳碳双键 ( 1 分) （2）HCHO (1 分) （3）CH3CH CH2H2O催化剂CH3CH2CH2OH CH3CH
26、 CH2 H2O催化剂CH3CHOHCH3( 2 分，写对一个给1 分) （4）ABD (2 分)27( 6 分) （1）MgCl26H2O(2 分) （2）MgCl26H2OMgO 2HCl 5H2O( 2 分)（3）2K2FeO416HCl4KCl 2FeCl33Cl28H2O( 2 分)28( 4 分) （1）H2SO4( 1 分) （2）加热温度偏高，馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失(1 分) （3）取少量硫酸铜氨固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH 浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH+4( 2 分)29( 4 分
27、) （1）0.100 mol ( 2 分) （2）2.40 g(2 分)30( 10 分) （一）（1）d(1 分) （2）2(CH3)4NCl 2H2O通电2( CH3)4NOH H2 Cl2(1 分)（二） （1）BC (1 分) （2）0.67 或 67%( 1 分)(2 分) （ 3）提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离( 2 分) （4）ACD ( 2 分)31( 10 分) （1）BD (2 分) （2）cebd( 2 分) （3）(NH4)2SO4( 1 分) （4）bd( 2 分)4FeC2O42H2O3O2高温2Fe2O38CO28H2O( 2分) （5）用炭粉还原会引入杂质(1 分)32( 10 分) （1）D( 2 分) （2）HNO(1 分) （ 3） ( 2 分)（ 4）(2 分)（ 5） ( 3 分)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -