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1、2015 年高考 (全国卷 ) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种，其中 “ 强水” 条目下写道： “ 性最烈，能蚀五金 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。” 这里的 “ 强水 ” 是指A氨水B硝酸C醋D卤水8NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10 NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为 2 NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 NA D密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2
2、NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为NNNNA1：1 B2：3 C3：2 D2：1 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2 (SO4)3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低名师资料总
3、结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - D将 0.1.mol L1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 .mol L1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A微生物有氧反应质子交换膜厌氧反应O2C6H12O6+H2OA正极反应中有CO
4、2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 12W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中13浓度均为0.10 mol/L 、体积均为 V0的 MOH 恒容 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V。pH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述错误的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下
5、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - AMOH 的碱性强于ROH 的碱性BROH 的电离程度： b 点大于 a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当0lgVV=2 时，若两溶液同时升高温度，则c(M )c(R )增大第二卷26草酸 (乙二酸 )存在于自然界的植物中，其K1 = 5.4 102，K2 = 5.4 105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，17
6、0以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 _，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B 的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证， 选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用 )进行实验。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 澄清石灰水D水E浓氢氧化钠溶液F无水氯化钙GH排水集气装置I乙
7、组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是 _。能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 _。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 (主要成分为Mg2B2O5 H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：铁硼矿粉硫酸浸出过滤蒸发浓缩冷却结晶净化除杂过滤过滤粗硼酸浸渣滤渣含镁盐母液回答下列问题：(1)写出 Mg2B2O5 H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还
8、可采取的措施有_(写出两条 )。(2)利用_的磁性，可将其从“ 浸渣 ” 中分离。 “ 浸渣” 中还剩余的物质是_(化学式 )。(3) “净化除杂 ” 需先加H2O2溶液，作用是 _。然后在调节溶液的pH 约为5，目的是_。(4) “粗硼酸 ” 中的主要杂质是_(填名称 )。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用
9、于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。28 (15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。(2)上述浓缩液中含有I、Cl等离子， 取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当 AgCl开始沉淀时，溶液中()()c Ic Cl为：_，已知 Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(AgI) = 8.51017。(3)已知反应 2HI(g) = H2(g) + I2(g)的H= + 11 k
10、Jmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ 的能量，则1 mol HI (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 _kJ。(4)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)垐 ?噲 ?H2(g) + I2(g)在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平
11、衡常数K 的计算式为： _。上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI) ，逆反应速率为v逆= k逆x(H2)x(I2)，其中 k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以 K 和 k正表示)。若 k正=0.0027 min1，在 t = 40min 时，v正= _min1 由上述实验数据计算得到v正 x(HI) 和 v逆 x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母 ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10
12、页 - - - - - - - - - v逆v正DEFCABx36 【化学 选修 2:化学与技术】 (15 分) 氯化亚铜 (CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜 (主要成分是Cu 和少量 CuO)为原料， 采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：海绵铜溶解硝酸铵、水、硫酸亚硫酸铵、氯化铵过滤滤液滤饼反应过滤滤液水洗滤饼醇洗乙醇烘干氯化亚铜产品浓缩、离心分离回收硫酸铵滤饼回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_， 溶解温度应控制在6070 度，原因是 _。(2)写出步骤中主要反应的离子
13、方程式_。(3)步骤包括用pH = 2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称 )。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_. (5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母 ) A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - (6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L 的 K2
14、Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液 b mL，反应中Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为 _。37 【化学 选修 3：物质结构与性质】(15 分) 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态 错误 !未找到引用源。原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)CS2分子中，共价键的类型有_，C 原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。(4)CO 能与金属Fe 形成 Fe(CO
15、)5，该化合物熔点为253K， 沸点为 376K， 其固体属于 _ 晶体。(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: 在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 _个六元环，每个六元环占有_个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 _故六元环，六元环中最多有_个 C 原子在同一平面。38 【化学 选修 5：有机化学基础】(15 分) A(C2H2)是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -
16、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - ACH3COOHCH3CCH3OKOH催 化 剂BC4H6O2催化剂CH2CHOCCH3OnH+/H2OCDCH2CHCHOOCHCH2CH2CH3m聚 乙 烯 醇 缩 丁 醛H2CCH3-C-COHCH3CHH2Pd/PbOCaCO3CH3-C-CHOHCH3CH2Al2O3异 戊 二 烯催化剂顺 式 聚异 戊 二 烯回答下列问题：(1)A 的名称是 _，B 含有的官能团是_。(2)的反应类型是 _，的反应类型是_。(3)C 和 D 的结构简式分别为_、_。(4)异戊二烯分子
17、中最多有_个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为_。(5)写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_(写结构简式 )。(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A 和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线 _。答案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 7.B 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.D 26：(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝 (水蒸气、草酸等 )，防止挥发出来
18、的草酸进入装置C 反应生成草酸钙沉淀，干扰CO2的检验。(2) F、D、G、H、D、I CuO H 装置中的黑色氧化铜变红， D 中澄清石灰水变浑浊；(3) 向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液，观察是否产生气泡；用 NaOH 标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH 的物质的量为草酸的2倍。27.(1)Mg2B2O5 H2O+2H2SO42MgSO4+ 2H3BO3；升高温度、研磨粉碎充分搅拌；(2)Fe3O4，SiO2、CaSO4；(3)将 Fe2+氧化为 Fe3+， Fe3+与 Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。(4)(七水)硫酸镁(5)(6) 2H3BO3 B2O3+3H2O3Mg+ B2O32B+3M
19、gO28.(1)MnSO4(或者 Mn2+) (2)4.7210 7(3)299 (4)K=22220.108=10.7844x HIx HI222=x Ix Hc HIKk=kK正逆1.95 10-3； A 和 E 36(1)硝酸铜，温度过低溶解速率较慢，温度过高，铵盐易分解。(2)2Cu2+ +SO32-+H2O+2Cl-=2CuCl +SO42-+2H+ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - (3)稀硫酸(4)
20、醇有利于加快去除表面水分，防止水解氧化。(5)B D (6)597CuCl =100%m （）37(1)电子云2 (2)碳原子最外层4 个电子且半径较小，难以通过得失电子达到最外层八电子稳定结构。(3)极性键sp 杂化CO2SCN(4)分子晶体(5) 3 2 12 438.(1)乙炔，碳碳双键、酯基(2)加成反应消去反应(3) ；CH3CH2CH2CHO (4)11;(5)(6)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -