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1、五年高考全国卷短周期元素考题（06 年全国卷 1）7. 下列叙述正确的是： A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D 稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高（06 年全国卷 1）26 （9 分）X、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中， Z 与 Y相邻， Z 与 W也相邻； Y、 Z和 W三种元素的原子最外电子数之和为17. 请填空：Y、Z和 W是否位于同一周期（填“是”或“否”） ：理由是Y是 Z是 W是X、
2、Y 、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数比为8： 2：4：1，写出该化合物的名称及化学式：（06 年全国卷 1）27 （15 分）置换反应的通式可以表示为：单质（ 1） + 化合物（ 1） = 单质（ 2） + 化合物（ 2）请写出满足以下要求的3 个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20； 6 种单质分属于6种不同的主族（06 年全国 2）11. 下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在 3 个 H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2 个
3、H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2 个 O原子所连成的直线的中央（06 年全国 2）27、 （15 分）已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和 Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、 Z是（2）由 Y和 Z 组成，且 Y和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式（分子式）是（3）由 X 、Y、Z 中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X 、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z 元素的原子的个数比为423
4、，该盐的化学式（分子式）是（07 年全国卷 1）26 （15 分）W 、 X、Y 和 Z 都是周期表中前20 号元素，已知： W的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布, 且能形成组成为WY的化合物；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和 X 能形成组成为WX2的化合物； X 和 Y 不在同一周期，它们能
5、形成组成为XY2的化合物。请回答： W元素是； Z 元素是。化合物WY和 WX2的化学式分别是和。 Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是和。 写 出X和Z形 成 的 一 种 气 态 化 合 物 跟WZ 反 应 的 化 学 方 程式：。（07 年全国卷 2）26 (15分) 用 A、B、C2、D、E、F、G和 H分别表示含有18 个电子的八种微粒( 离子或分子 ) ，请回答：(1)A 元素是 _、B元素是 _、C元素是 _( 用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元
6、素组成的三原子分子，其分子式是 _，电子式是 _。(5)G 分子中含有4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有8 个原子，其分子式是_。（08 年全国卷 1）10. 下列叙述中正确的是A.NH3、CO 、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子（08 年全国卷 1）27. （15 分）V、W 、X、Y、Z 是由周期表中120 号部分元素组成的5 倍化合物，其中V、W 、X、Z 均为两种元素组成， 上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图
7、：（1）5 种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ： （填化学式）（2）由上述5 种化合物中2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - （3）V的电子式是。（08 年全国卷 2）8、对于 A族元素，下列叙述中不正确的是A、SiO2和 CO2中，Si 和 O ，C和 O之间都是共价键B、C、Si 和 Ge的最外层电子数都是4，
8、次外层电子数都是8 C、CO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D、该族元素的主要化合价是+4 和 +2 （08 年全国卷 2）27（15 分）Q 、R、X、Y 、Z为前 20 号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与 Q同族， Y和 Z的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2） R的氢化物分子的空间构型是_， 属于 _分子 ( 填“极性”或“非极性”) ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一
9、种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与 Y形成的分子的电子式是_，属于 _分子（填“极性”或（“非极性”）（09 年全国卷 1）29 （15 分）已知周期表中，元素Q、R、W 、Y与元素 X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水溶液是强酸。回答下列问题：（1）W与 Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价并且可以相互转变的氧化物是；（3）R和 Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列
10、次序是（填化学式），其原因是；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和 Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和 HCl 气体； W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。（09 年全国卷 2）9. 某元素只存在两种天然同位素, 且在自然界它们的含量相近, 其相对原子质量为152.0, 原子核外的电子数为63. 下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63 个质子D.它的一种同位素的核内有89 个中子（10 年全国卷 1）6
11、下列判断错误的是A沸点：333NHPHAsH B熔点：344Si NNaClSiIC酸性：42434HClOH SOH PO C碱性：3NaOHMg OHAl OH2（10 年全国卷2）7、短周期元素W 、X、Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z 的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可
12、形成至少2 种二元化合物BW和 X 、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X和 Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性（10 年全国卷 2）28. （15 分）A、B、C、D、E、F、G 、H、和 I 、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和 I 相遇产生白色烟雾；B和 E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中， 镁条剧烈燃烧， 生
13、成白色粉末， 瓶内壁附着黑色颗粒；C和 D相遇生成红棕色气体；G在 D中燃烧可以产生E和 H2O；将 B和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A 。回答下列问题：（ 1 ） A的 化 学 式 是， 中 烟 雾 的 化 学 式是；（2）中发生反应的化学方程式是；（3）中发生反应的化学方程式是；（ 4 ） C 的 化 学 式 是， D的 化 学 式是；（5）中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -