《2022年第二节影响化学反应速率的因素 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第二节影响化学反应速率的因素 2.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 (本题包括 8 小题，每小题6 分，共 48 分) 1升高温度能加快反应速率的主要原因是() A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数D降低反应所需的能量解析：升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快。答案：C 2(2011 南京高二检测)Fe 与稀 H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是 () A增加铁的量B增大硫酸的浓度C加热D增大压强解析：错选 A 的误区是混淆了外界条件对反应速率影响的关
2、系，浓度增大，反应速率加快，铁为固体，增加铁的量，其浓度并没有改变；错选B 的误区是把反应物的性质发生改变与反应发生改变混淆了，当 H2SO4浓度增大时， 可能转变为浓H2SO4，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无氢气生成；错选D 的误区是把增大反应物浓度与增大物质的浓度的关系混淆了，增大压强，只改变了氢气的浓度，而氢气是生成物，并没有改变反应物的浓度。答案：C 3 (2011 海淀高三质检)反应 3Fe(s)4H2O(g)高温Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(双选 )() A增加 Fe 的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充
3、入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe 为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe 的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和 H2的物质的量浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内 H2和 H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - -
4、 - - - 2 不变；充入N2，使容器体积增大，总压强虽然不变，但容器内H2和 H2O(g) 的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都变小。答案：AC 4 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HIH2I2， 若 c(HI) 由 0.1 mol L1降到 0.07 mol L1需要 15 s，那么 c(HI) 由 0.07 mol L1降到 0.05 mol L1所需的反应时间为() A等于 5 s B大于 10 s C等于 10 s D小于 10 s 解析：v(HI) 0.1 molL10.07 mol L115 s0.002 mol L1 s1，若反应仍以该速率进行，则 t
5、0.07 molL10.05 mol L10.002 molL1 s110 s，但随反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间大于10 s。答案：B 5在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是() A提高设备强度，以便加压B选择适宜的催化剂C采用高温D用块状反应物代替粉末状反应物解析：催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。答案：B 6(2011 江门高二检测)已知： Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2 S H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是() 组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O 体积/mL 体积 /mL 浓度/(
6、mol L1) 体积 / mL 浓度 /(mol L1) A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 解析：外界条件多个变化时，要对比找出其他相同条件，然后比较。本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同，从温度方面判断C、D 的反应速率大于A、B 的反应速率；从浓度方面判断，A、D 的反应速率大于B、C 的反应速率。所以反应速率最快的为D。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名
7、师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 答案：D 7在一个带有活塞的密闭容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g) ，改变下列条件，对反应速率不产生影响的是(双选 )() A减少反应物A 的量B压缩活塞，使其容积减小C向容器中充入稀有气体D固定活塞后，再向容器中充入稀有气体解析：解答本题易忽略A 为固体，反应后气体的体积增大了；压缩活塞，各气体浓度均增大，显然会使反应速率加快；向容器中充入稀有气体，会使容器体积增大，从而降低了各气体的浓度，反应速率减小，故AD 符合题意。答案：AD 8将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反
8、应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示 )正确的是 () 解析：粉末状 CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于 ab，且粉末状碳酸钙的消耗量大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时， 块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3的损失量。答案：C 二、非选择题(本题包括4 小题，共 52 分) 9 (12分 )(2011 黄冈中学
9、质检 )把 0.01 mol MnO2粉末加入 50 mL过氧化氢的溶液里( 1.1 g L1)，在标准状况下，放出气体的体积V 和时间 t 的关系曲线如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需的时间约为_。(3)A 、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 (4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是_。解析：(
10、1)用作图法求解，曲线水平时，对应V 轴体积是60 mL，即放出气体的总体积。(2)60 mL 的一半是 30 mL,30 mL 对应的时间约是1 min。(3)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D 点最快， A 点最慢。(4)2H2O2=MnO22H2OO22 mol22.4 L n(H2O2)0.06 L n(H2O2)0.005 4 mol ，c(H2O2)0.005 4 mol/0.05 L 0.11 mol/L (5)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减慢。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)0.11 mol/L(5)随着 c(H2O2
11、)减小，反应速率减慢10(12 分)用如下图所示装置进行下列实验。(1)在检查装置气密性后，向试管a 中加入 10 mL 6 molL1稀 HNO3和 1 g 铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a 有可能发生的所有反应的化学方程式_ _ 。(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_ _，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_ _ 。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是(多选 )() A加热B使用铜粉C稀释 HNO3D改用浓HNO3答案：(1)3Cu8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)22NO 4H2O；2NOO2=2NO2(2)反应放热，使温度升
12、高，故反应速率加快反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 (3)AB 11(12 分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一： 他们只利用Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol L1、2 mol L1、18.4 mol L1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2
13、 mol L1的硫酸于试管中反应速率 MgFe，Cu 不反应金属的性质越活泼，反应速率越快 _ (1) 甲 同 学 表 中 实 验 步 骤 为 _ _ 。(2)甲同学的实验目的是_ ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_ _ 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_ _ 。解析：本题通过实验， 对化学反应速率的因素进行了探究，主要考查了学生设计实验方案的能力以及对比分析的能力。答案：(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg (
14、2)研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) (4)Mg( 或 Fe)和 0.5 molL1硫酸和 2 mol L1硫酸常温下Mg 与 18.4 mol L1硫酸反应生成 SO2Fe 在 18.4 mol L1硫酸中钝化12(16 分)(知能提升 )(2011 济南高二调研)“碘钟”实验中，3IS2O82=I32SO42名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - -
15、 - - - - 6 的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如表所示：实验编号c(I)/mol L10.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82)/mol L10.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_ _ 。(2)显色时间 t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 _(填字母 )。A44.0 s
16、D数据不足，无法判断解析：(2)分析所给数据， 可以得出显色时间与c(I) c(S2O82)的数值成反比， 利用、两组数据，可知两组实验中c(S2O82)相同，而 c(I)是的 3 倍，因此 所用显色时间是的13，即883s29.3 s。(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短，故选 A。答案：(1)研究反应物I与 S2O82的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -