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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节 影响化学反应速率的因素一、挑选题,4 位同学分别设计了以下4 个试验 ,其中结论不正确的1、为了探究影响化学反应速率的因素是（）A. 将大小、外形相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同B. 盛有相同浓度的双氧水的两支试管,一支加入MnO 2 放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快C. 将浓硝酸分别放在的冷暗处和强光,发觉强光下的浓硝酸分解得快D. 将相同浓度Na2S2O2 溶液与硫酸溶液混合,上升温度后溶液显现浑浊的时间变短,缘由是反应物分子的能量增加,单位体积内活化分子百分数增大,有
2、效碰撞次数增【解析】考点：探究影响化学反应速率的因素,化学反应速率的影响因素 分析：A、金属镁的活泼性强于金属铝,外界条件相同时,镁和盐酸反应的速率更快；B、依据催化剂、温度对化学反应速率的影响判定；C、依据温度对化学反应速率的影响判定；D、上升温度,活化分子的百分数增加,反应速率增大,据此回答解答：A. 将大小、外形相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,镁条反应的快,故A 错误；B. 在其它条件相同的情形下,温度、催化剂影响化学反应速率,温度越高且加入催化剂,名师归纳总结 化学反应速率越快,故B 正确；第 1 页,共 29 页C. 条件相同的情形下,温度影响化学反应速率,温度越高,
3、 化学反应速率越大, 故 C 正确；D. 将相同浓度Na2S2O2 溶液与硫酸溶液混合,上升温度后溶液显现浑浊的时间变短,缘由是上升温度,活化分子的百分数增加,有效碰撞次数增加,反应速率增大,故D 正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】 A. 2、用如下列图的试验装置进行试验 X 及 Y 时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积；以下选项中可正确表示试验 X 及 Y 的结果是 试验 所用的酸X 25mL0.2mol/LY 50mL0.1mol/LA. B. C. D. 【解析】nHCl =0.025 L0.2mol/L=
4、0.05L0.1mol/L=0.005mol,nMg=2g24g/mol=112mol,依据Mg+2HCl =MgCl2+H2知,Mg 假如完全反应需要HCl 的物质的量为16mol0.005mol,需要 HCl 完全反应, Mg 剩余,两种酸的物质的量相等,依据H 原子守恒知,生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大,其反应速率越大,反应时间越短,X 浓度大于 Y,所以反应时间 X 小于 Y,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】 A. 3、在不同浓度 c、温度 T条件下 ,蔗糖水解的瞬
5、时速率v如下表；以下判定不正确选项 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a4.50 b2.16 1.80 1.44 1.08 A. a=6.00 B. 同时转变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变 C. b318.2 D. 不同温度时,蔗糖浓度削减一半所需的时间相同【解析】真题集萃,化学反应速率的影响因素分析： A、由表可知温度由 v318.2v328.2=0.4,由此解答；318.2 328.2,在浓度相同的情形下B、由表可知温度由 318.2b,浓度由 0.3mol/L 0.5mol/L,速率相等
6、；C、由表可知温度由 328.2b,在浓度相同的情形下,水解速率变小,所以温度降低；D、温度越高反应速率越快,所以蔗糖浓度削减一半所需的时间不同,温度高的所需时间短解答：A. 由表可知温度由318.2 328.2,在浓度相同的情形下v318.2v328.2=0.4,所以 a=2.40.4=6 ,故 A 正确；B. 由表可知温度由 318.2b,浓度由 0.3mol/L 0.5mol/L,速率相等,都是 1.80,所以 v可能不变,故 B 正确；C. 由表可知温度由 328.2b,在浓度相同的情形下,水解速率变小,所以温度降低,所以温度 b318.2,故 C 正确；名师归纳总结 - - - -
7、- - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D. 温度越高反应速率越快,所以蔗糖浓度削减一半所需的时间不同,温度高的所需时间短,故 D 错误；【答案】 D. 4、NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO 3 氧化 ,当 NaHSO 3 完全消耗即有 I2 析出 ,依据I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率； 将浓度均为 0.020mol.L- 1 的 NaHSO3 溶液 含少量淀粉 10.0mL、KIO 3过量 酸性溶液 40.0mL 混合 ,记录 1055间溶液变蓝时间 ,55时未 观 察 到 溶 液 变 蓝
8、 , 实 验 结 果 如 图 ； 据 图 分 析 , 下 列 判 断 不 正 确 的 是 A. 40 之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 的反应速率相等C. 图中 a 点对应的 NaHSO3 的反应速率为 5.0 10-5mol.L.s-1D. 温度高于 40时,淀粉不宜用作该试验的指示剂【解析】化学反应速率的影响因素 A由图可知, 40之前,温度高反应速率加快,Bb、c 点对应的温度不同；Ca 点时间为 80s,浓度变化量为 0.02mol/L0.01L 0.05L =0.004mol/L ；D结合 55时,没有显现蓝色分析解答：4
9、0之后温度高,变色时间越长；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A. 从图象中可以看出,40以前,温度越高,反应速度越快,40后温度越高,变色时间越长,反应越慢,而 55,未变蓝,淀粉发生了水解,故 A 正确；B. 由图中 b、c 反应时间相同、温度不同可知,温度高反应速率快,故反应速率不同,故 B错误；C. a 点时间为 80s,浓度变化量为0.02mol/L0.01L0.05L=0.004mol/L,a 点对应的 NaHSO 3 反应速率为 0.004mol/L80s=5.0 10-5m
10、ol.L- 1.s- 1,故 C 正确；D. 55时,没有显现蓝色,淀粉发生水解反应,故淀粉已不能作为该反应的指示剂,故 D正确；【答案】 B. 5、将质量相同的锌粉分别投入以下4 个烧杯的溶液中,反应速率最快的是（）A.B.C. D.【解析】 在其他条件相同时,质量相同的锌粉与酸反应放出氢气的速率打算于的浓度,浓度越大反应越快；A.氢离子浓度为B.氢离子浓度小于,不为最大,反应速率不是最大的,故不选；,不为最大,反应速率不是最大的,故不选；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C.氢离子浓度
11、为,不为最大,反应速率不是最大的,故不选；D.由于D 正确；为二元酸,溶液中氢离子浓度为,为最大,反应最快,故【答案】 D 7、已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快 法正确选项 A. 加入催化剂,减小了反应的热效应B. 加入催化剂 ,可提高 H2O2 的平稳转化率,其能量随反应进程的变化如下图所示；以下说C. H2O2 分解的热化学方程式：H2O2=H2O+12O2+QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量【解析】考点：催化剂的作用 分析：A、催化剂只通过转变活化能来转变反应速率,不转变反应的热效应；B、催化剂只转变反应速率不转变化学平稳；C、图象分析反应是放热反应,热化学方程式要注明状
12、态；D、图象分析反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量解答：名师归纳总结 A. 催化剂只通过转变活化能来转变反应速率,不转变反应的热效应；故A 错误；第 6 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆B. 催化剂只转变反应速率不转变化学平稳,反应体系中加入催化剂不转变H2O2 的平稳转化率,故 B 错误；C. 图象分析判定反应是放热反应,热化学方程式要注明状态,所以 H2O2 分解的热化学方程式： H2O2l=H2Ol+12O2g H0,故 C 错误；D. 图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物
13、的总能量,故 D 正确；【答案】 D. 8 、 在 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 , 甲 醇 在 浓 硫 酸 的 作 用 下 发 生 如 下 反 应 ：2CH3OH g. CH3OCH 3g+H2Og H=-25 kJ.mol- 1,以下说法正确选项 A. 2 mol 甲醇参与反应,放出的热量为 25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2CH 3OH =CH3OCH3 D. 上升温度或增大压强均可加快反应速率【解析】考点：化学平稳的运算,化学平稳的影响因素分析：A该反应为可逆反应,故2mol 甲醇参与反应不行能完全转化；B浓硫酸具有强氧化性,能把甲醇氧化；C化学反应速率之比等于化
14、学计量数之比；D上升温度,反应速率加快；上升温度,反应速率加快解答：2CH3OH g. CH3OCH 3g+H2Og H=-25 kJ.mol- 1,A. 该反应为可逆反应,故2mol 甲醇参与反应不行能完全转化,故放出的热量小于25kJ,故 A 错误；B. 浓硫酸在反应作催化剂,同时,浓硫酸具有强氧化性,能把甲醇氧化,故 B 错误；C. 化学反应速率之比等于化学计量数之比,故 CH 3OH =2CH 3OCH 3,故 C 错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D. 上升温度,反应速率加
15、快；上升温度,反应速率加快,故 D 正确；【答案】 D. 9、以下说法正确选项（）参与反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的 外界条件之一打算化学反应速率的主要因素是浓度 不管什么反应, 增大浓度, 或加热 或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率 . A. B. C. D. 【解析】考点：化学反应速率的影响因素 分析：打算化学反应速率快慢的因素有内因和外因,反应物本身的性质（内因）,温度、浓度、压 强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素解答：打算化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质,而浓度、 温度、 压强、催化剂是影 响因素此外,仍有固体物质的表面积
16、,光,射线,溶剂性质等属于外因,也会影响化学反 应速率,压强只对有气体参与的反应有影响【答案】 A10、在相同条件下, 取等量 H 2O2做 H2O2分解的对比试验, 其中（1）加入 MnO2催化,（2）不加 MnO 2 催化 .如图是反应放出O2 的体积随时间的变化关系示意图,其中正确选项（）A. B. C. D. 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【解析】考点：化学反应速率的影响因素 分析：化学反应中,加入催化剂,一般来说反应速率都增大,就达到平稳所用时间减小,但平稳不 移动,以此解答
17、解答：加入催化剂,反应速率增大,达到平稳所用时间减小,催化剂只转变反应速率,不能使平稳 移动,（ 1）（ 2）应达到相同平稳状态,【答案】 A11、 对于反应 3A+B 2C,以下说法正确选项 A. 某温度时,化学反应速率无论用A. B. C 何种物质表示,其数值都是相同的B. 其它条件不变时,上升温度,反应速率加快C. 其它条件不变时,增大压强,反应速率加快D. 如增加或削减 A 物质的量,反应速率肯定会发生明显的变化【解析】考点：化学平稳的影响因素 分析：A、化学反应速率用 A、 B、C 物质表示的数值之比等于系数之比；B、上升温度,反应速率加快；C、增大压强只有引起物质的浓度的增加时,才
18、会加快反应速率；D、固体物质的量增加时,不会加快反应速率解答：A. 化学反应速率用A. B. C 物质表示的数值之比等于系数之比,其数值都是不相同的,故 A错误；B. 上升温度,任何化学反应速率都会加快,故 B 正确；C. 增大压强只有引起物质的浓度的增加时,才会加快反应速率,即其它条件不变时,增大名师归纳总结 压强,反应速率不肯定加快,故C 错误；第 9 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆D. 固体物质的量增加时,不会加快反应速率,A 的状态不确定,所以增加或削减A 物质的量,反应速率不肯定会发生明显的变化,
19、故 D 错误；【答案】 B. 12 、 在 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 , 甲 醇 在 浓 硫 酸 的 作 用 下 发 生 如 下 反 应 ：2CH3OH g. CH3OCH 3g+H2Og H=-25 kJ.mol- 1,以下说法正确选项 A. 2 mol 甲醇参与反应,放出的热量为 25kJ B. 浓硫酸在反应中只作催化剂 C. 2CH 3OH =CH3OCH3 D. 上升温度或增大压强均可加快反应速率【解析】考点：化学平稳的运算,化学平稳的影响因素 分析：A该反应为可逆反应,故2mol 甲醇参与反应不行能完全转化；B浓硫酸具有强氧化性,能把甲醇氧化；C化学反应速率之比等于化学
20、计量数之比；D上升温度,反应速率加快；上升温度,反应速率加快解答：2CH3OH g. CH3OCH 3g+H2Og H=-25 kJ.mol- 1,A. 该反应为可逆反应,故2mol 甲醇参与反应不行能完全转化,故放出的热量小于25kJ,故 A 错误；B. 浓硫酸在反应作催化剂,同时,浓硫酸具有强氧化性,能把甲醇氧化,故 B 错误；C. 化学反应速率之比等于化学计量数之比,故 CH 3OH =2CH 3OCH 3,故 C 错误；D. 上升温度,反应速率加快；上升温度,反应速率加快,故 D 正确；【答案】 D. 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 29 页精选学习资料 -
21、- - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆13、常温下,分别将四块外形相同,质量为速率最快的是（）A. 200 mL 2 mol.L-1 盐酸B. 500 mL 2 mol.L-1H 2SO4C. 100 mL 3 mol.L-1 盐酸D. 500 mL 6 mol.L-1 HNO 3【解析】考点：化学反应速率的影响因素分析：9g 的铁块同时投入以下四种溶液中,产生氢气质量为 9g 的铁块同时投入以下四种溶液中,产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大,以此来解答解答：A、B、C 中氢离子浓度分别为 率最快,2mol/L 、4mol/L 、3mol/L ,就 B 中氢离子浓度最大
22、,反应速而 D 中硝酸具有强氧化性,与 Fe 反应不生成氢气,【答案】 B14、以下关于催化剂的说法正确选项（）A. 任何化学反应,都需要催化剂B. 催化剂能使不反应的物质之间发生反应 C. 催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 D. 电解水时加少量 NaOH 做催化剂,可使电解速率明显加快【解析】考点：催化剂的作用 分析：二不变是指质量和 催化剂的性质可以概括为“一变二不变 ” ,一变是能够转变化学反应速率,化学性质在化学反应前后保持不变催化剂只能转变化学反应速率,对生成物的质量无影响,以此解答该题解答：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 -
23、 - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A并不是全部的反应都需要催化剂,如酸碱中和反应,故 A 错误；B催化剂只能转变反应的历程,但不能转变物质的性质,对于不能发生的反应,加入催化剂也不反应,故 B 错误；C催化剂在反应前后质量和性质都不变,是催化剂的特点之一,故 C 正确；D电解水时加少量 NaOH ,电解速率增大,是由于溶液离字浓度大,导电性增强的缘故,氢氧化钠不是催化剂,故 D 错误【答案】 c 15、肯定条件下 ,溶液的酸碱性对TiO 2 光催化染料R 降解反应的影响如下列图；以下判定正确的是 A. 在 0-50min 之间, pH=2 和 pH=7 时 R 的降解
24、百分率相等B. 溶液酸性越强,R 的降解速率越小C. R 的起始浓度越小,降解速率越大D. 在 20-25min 之间 ,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol.L- 1.min-1【解析】考点：化学平稳建立的过程 分析：A、依据图中的信息可以知道在0-50min 之间, pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对 R 的降解速率的影响情形；C、可以依据同一 pH 条件下,图示 R 的起始浓度与降解速率的关系来判定；D、依据平均降解速率 v= c t 来运算即可名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 29 页精选学习资料 - - -
25、- - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆解答：A. 依据图示可知：在0-50min 之间, pH =2 和 pH=7 时 R 的降解百分率都为100%,故 A 正确；B. 溶液酸性越强,即 pH 越小,线的斜率越大,可以知道 R 的降解速率越大,故 B 错误；C. 同一 pH 条件下, R 的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大,就降解速率越小,即R 的起始浓度越小,降解速率越小,故 C 错误；D. 在 20-25min 之间 ,pH=10 时 R 的平均降解速率为0.6-0.4 10-4 mol.L-15min=0.04 10-4 mol.L- 1.min-1 ,故 D 错误；【
26、答案】： A. 二、填空题16、以下说法正确选项（）活化分子间的碰撞肯定能发生化学反应一般分子有时也能发生有效碰撞上升温度会加快反应速率,缘由是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的缘由是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率,缘由是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞；【解析】考点：化学反应速率的影响因素分析：碰撞不肯定为有效碰撞；一般分子不具有反应所需的能量；上升温度,供应了分子需要的能量,活化分子百分数增大；增大反应物浓度,活化分子数目增大；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 29 页精选
27、学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆使用催化剂,降低分子所需的能量；活化分子有合适取向时反应可发生解答：碰撞不肯定为有效碰撞,就活化分子间的碰撞不肯定能发生化学反应,仍与其分子取向有关,故错误；一般分子不具有反应所需的能量,就一般分子不能发生有效碰撞,故错误；上升温度, 供应了分子需要的能量,活化分子百分数增大,就增加了活化分子的有效碰撞次数,反应速率加快,故正确；增大反应物浓度,活化分子数目增大,单位体积内有效碰撞的次数增多,反应速率加快,故正确；使用催化剂,降低分子所需的能量,使有效碰撞频率增大,反应速率加快,故错误；活化分子有合适取向时发生有效碰撞,即
28、发生了化学变化,故正确；【答案】 . 17 、如图为反应N2+3H 2. 2NH 3的速率V （ N 2）变化的图象,就横坐标可能是（）A. 反应时间 B. 温度 C. 压强 D. N 2的浓度【解析】考点：化学反应速率的影响因素 分析：名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆由图象可知, 氮气的反应速率逐步增大,从影响化学反应速率的角度分析,可能为增大压强、浓度,上升温度等,以此解答解答：由图象可知,氮气的反应速率逐步增大,率,而与反应时间无关,【答案】 BCD 题中增大压强、 浓度,上升温
29、度等都可增大反应速18、反应 Cs+H2Og. COg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行 ,以下条件的转变对其反应速率几乎无影响的是 增加 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变 ,充入 N2 使体系压强增大保持压强不变 ,充入 N2 使容器体积变大；【解析】化学反应速率的影响因素 分析：对应反应 C（s）+H2O（ g）CO（g）+H 2（g）,有气体参与和生成,就温度、压强都能对化学反应速率产生影响,以此解答该题解答：因浓度越大 ,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加 Cs的量, 反应速率不变,故选；将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,就化学反应速率增
30、大,故不选；保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,就反应速率不变,故选；保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,就反应速率减小,故不选；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】19、设 C+CO 2. 2CO 正反应为吸热反应,反应速率为v 1；N2+3H 2. 2NH 3,正反应为放热反应,反应速率为v2.对于上述反应,当温度上升时,v1和 v2的变化情形为（）【解析】化学反应速率的影响因素分析：依据温度对化学反应速率的影
31、响：温度上升,化学反应速率加快解答：因温度对化学反应速率的影响为上升温度,化学反应速率加快,对于可逆反应来说,上升温度无论是正反应反应速率仍是逆反应化学反应速率都加快,【答案】同时增大20、在一密闭容器中充入 1mol I2 和 1mol H2,压强为 pPa,并在肯定温度下使其发生反应：H2g+I2g. 2HIg H0. 1保持容器容积不变,向其中充入1mol H2,反应速率 _填“ 增大 ”、“减小 ”或“ 不变 ”,下同 ,理由是 _. 2保持容器容积不变 ,向其中充入 1mol CO2不参与反应 ,反应速率 _,理由是 _. 3保持容器内气体的压强不变 ,向其中充入 1mol CO2,
32、反应速率 _,理由是 _. 【解析】化学平稳的影响因素 分析：（1）反应浓度越大,反应速率越快；（2）保持容器容积不变,反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变；（3）保持容器气体压强不变,向其中充入 物质浓度减小,反应速率减小解答：1mol CO 2（CO 2 不参与反应）,容器体积增大,名师归纳总结 1保持容器容积不变,向其中加入1molH 2,增大反应物浓度,反应速率增大；第 16 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆故答案为：增大；增加反应物氢气浓度,反应速率加快；2保持容器容积不变,向其中充入1molC
33、O 2CO2 不参与反应 ,反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变,【答案】：不变；反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变；21、在一密闭容器中充入 1mol I2 和 1mol H2,压强为 pPa,并在肯定温度下使其发生反应：H2g+I2g. 2HIg H”、“ ” 、“ ”或“=” . 起始时加入物质的量均为 2.00mol 的物质 X、Y,随着温度的上升, 反应向正反应方向进行,当温度达到 T 0 时, W 的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平稳状态,此时正逆反应速率相等,随着温度的连续上升,衡左移,温度越高,反应速率越大解答：W 的物质的量分数逐步减小,说明温度上升平
34、1起始时加入物质的量均为 2.00mol 的物质 X、Y,随着温度的上升 ,反应向正反应方向进行 ,当温度达到 T0 时, W 的物质的量分数最大,说明达到反应的最大限度,即平稳状态,此时正逆反应速率相等,故答案为：等于；2随着温度的连续上升,W 的物质的量分数逐步减小,说明温度上升平稳左移,就正反应为放热反应,故答案为：放；名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3温度越高, 反应速率越大, B 点温度大于A 点,就 A 点反应速率小于B 点,故【答案】 ：小于；三、运算题26、小明同学在探究常温下酸的性质时,误把 H2O2 溶液当成酸与 Al2O3 粉末混合,发觉有大量气泡产生；他联想到 MnO 2 可作 H2O2 分解的催化剂,那么,Al2O3 能否作 H2O2 分解的催化剂？请你一起参与探究,并填写以下空白；（1）提出问题 Al2O3 能否作 H2O