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1、高中高一化学必修一知识点总结最新4篇高一化学必修一重点知识点归纳总结 篇一 一、物质燃烧时的影响因素： 氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： 搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： 同一周期中
2、的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 如何记忆化学方程式 篇二 记生成物。如果把化学生成物记住了，可以自己去配平，因为每个化学元素都有自己的化合价，而且也有特定的公式口诀可背，虽然有的化学元素化合价不确定，但是反应物和生成物都有了，配平也并不麻烦，熟悉以后就会很快，甚至能直接看出来。 直接背方程式。如果自己感觉配平比较困难，那么也可以直接背化学方程式，但是也有一个问题，就是需要背的方程式特别多，容易记混，而且当遇到需要自己配平的方程式时，就会很浪费时间，很难搞定。 只记
3、反应物。自己直接根据反应物去推测生成物，这个难度是有所提升的，但是也不会太大，两种反应物时还是比较简单的，而且生成沉淀和气体的物质也比较固定，只要把那些常见的物质记熟就可以了。 高中必修一化学知识点总结 篇三 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失） 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应） 3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
4、6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质）， 也可能被还原（由阴离子变单质）。 8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是态，如：SO32-）。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O32- B
5、.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2、（2011?河南开封高三一模）分析如下残缺的反应： RO3-+_+6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是() A.R一定是周期表中的第A族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所
6、有的反应中只能被还原 答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中A、A元素均可形成RO3-离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，据此可得R为A元素，B正确；R-中R处于态，只能作还原剂，C错误；RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。 3、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH() A.失去1mol电子B.得到1mol电子 C.失去2mol电子D.没有电子得失 答案：A 点拨：KH中H为-1价，KH+H2O=KOH+H2 置换反应一定是氧化还原反应；复
7、分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_。 二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况） 1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物） 例： 2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂） 例： 三、氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： （1）置换反应（一定是氧化还原反应） 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+
8、Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu （2）化合反应（一部分是氧化还原反应） 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）分解反应（一部分是氧化还原反应） 4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 （4）部分氧化还原反应： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3（浓)=Cu(NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3C
9、u(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O （5）自身氧化还原反应：（歧化反应） Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应） 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O （7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应： 2KNO3+S+3C=K2S+N2
10、+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、氧化还原反应分析： （1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应 （3）电子转移的量与反应物或产物的关系 例：根据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： （1）氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是_; （2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是_g，生成的还原产物的物质的量是_mol。 高一化学必修一重点知识点归纳总结 篇四 金属+酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。等
11、质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 （1)酸(H+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 （2)银盐(Ag+）检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成
12、，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。 （3）碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。 （4）氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。 （5）硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 8