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1、3.1.2铁盐和亚铁盐一、 基础练习：1.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的( )A.铁粉B.铜粉C.锌粉D.2.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( )A.KSCN溶液B.铁片C.NaOH溶液D.石蕊试液3.要想证明某溶液中是否含有，下列操作中正确的是( )A.滴加稀盐酸B.通入氧气C.滴加KSCN溶液D.滴加溶液4.向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合溶液出现血红色,由此得出的结论错误的是( )21cnjycomA.该晶体的水溶液中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2强C.Fe2+被Br2氧化成Fe3+D.Fe2+与
2、SCN-不能形成血红色的化合物5.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是( )A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡B.若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁C.Y一定能使高锰酸钾溶液褪色D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生6.要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是( )A.KSCN溶液B.溶液C.酸性溶液D.KI溶液7.欲证明某稀溶液中含有而无，必要的实验操作及最佳顺序为( )滴加少量氯水滴加足量碘水滴加少量硫氰化钾溶液A.B.C.D.8.为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是( ) A. 溶液B.铁片C.KSC
3、N溶液D.石蕊溶液9.下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是( )A.过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B.Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液C.FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D.敞口放置一段时间的溶液10.下列类比关系正确的是( )A.少量碳酸钠溶液与醋酸反应：，则与次氯酸反应也生成（：；：）B.与盐酸反应生成，则与氢碘酸反应也可生成C.溶液加热蒸干、灼烧得，则溶液加热蒸干、灼烧得FeOD.Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应二、能力提升：11.某同学探究还原性的实验记录如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀溶液变红且
4、不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应下列说法错误的是( )A.对比，可以判定酸性越强，的氧化能力越强B.中发生的氧化还原反应只有两种C.中红色溶液中含有胶体D.中发生的氧化还原反应为 12.下列说法错误的是（）向溶液中先滴入 KSCN溶液，再滴加溶液，溶液变成红色，说明既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，则稀硝酸将Fe氧化为向某溶液中滴加氯水后再加 入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液一定含有在溶液中加KSCN，溶液显红色，证 明原溶液中有无A. B. C.
5、D. 13.向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是( )A.操作为振荡B.步骤I中的离子方程式为C.若步骤溶液变红色，说明能用KSCN检验D.步骤中被氧化为14.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量固体加入到过量溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量稀溶液15.某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的，硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后， （填操作和现象），证明黑色固体中含有
6、Ag。取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验:取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料:与生成白色沉淀AgSCN）对产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层
7、，能产生假设b:空气中存在，由于 （用离子方程式表示），可产生；假设c:酸性溶液中的具有氧化性，可产生；假设d:根据 现象，判断溶液中存在，可产生。答案以及解析1.答案：A解析：硫酸亚铁溶液中容易被氧化成，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。2.答案：A解析：ANaOH溶液和二价铁，三价铁均可以发生沉淀反应分别是、，且最终均会转化为氢氧化铁，现象不能判定是否变质，故A错误； B. KSCN是检验Fe的特效试剂，会变红色，和不发生反应，可检验是否变质，故B正确； C加入铁粉，可能发生，颜
8、色变化不明显，现象不能判定是否变质，故c错误； D.石蕊试液和二者均不反应或有明显颜色变化，不能检验，故D错误。故选：B3.答案：C解析：检验铁离子的试剂是KSCN溶液，溶液会变红，而滴加盐酸、通入氧气、滴加硫酸铜溶液均无明显现象，不能证明含有，故选：C。4.答案：B解析：向水溶液中加入含有Fe2+的溶液后,溶液无明显变化,随后加入溴水,出现血红色,说明Fe2+被Br2氧化成Fe3+,即Br2的氧化性比Fe3+强,且原溶液中含有SCN-,Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物。5.答案：C解析：6.答案：C解析：三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，常用KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验，故
9、A错误；加入氯化钡，生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误；加入酸性溶液，可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确；加入KI，与反应，与不反应，不能证明含有亚铁离子，故D错误。7.答案：C解析：8.答案：C解析：氯化亚铁的变质是由于被氧化成。能和反应生成,使溶液呈现血红色,这一反应是的特征反应,所以可用KSCN溶液检验溶液是否变质,故选C。 9.答案：A解析：A项，过量的铁和稀硝酸反应后，溶液中铁元素以的形式存在，向溶液中滴加KSCN溶液不会变红，故选A项； B项，铁和过量的稀硝酸反应，生成，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选B项； C项，FeO溶于硝酸，生成，向溶液中滴
10、加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选C项； D项，敞口放置一段时间的溶液， 被氧化为，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液会显红色，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。10.答案：D解析：本题考查类比思维，涉及铁及其化合物的性质及转化等。次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，碳酸钠与次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，不能生成，A错误； 与盐酸反应生成，铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，与氢碘酸反应不能生成，B错误；氯化亚铁溶液蒸干过程中亚铁离子会发生水解，生成，在空气中会被氧化：，则生成了，经过灼烧后生成氧化铁，则溶液加热蒸干、灼烧得，C错误；铝热反应可冶炼熔点高、金属活泼性比
11、Al弱的金属，Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应，D正确。11.答案：B解析：本题考查亚铁离子还原性的探究。实验与实验相比，除酸性不同以外，其他条件均相同，但根据实验现象分析，中能将氧化成，而中不能，则说明酸性越强，的氧化性越强，故A正确；中能将亚铁离子氧化为铁离子，能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，铁离子能催化分解生成，所以中发生的氧化还原反应应该有三个，故B错误；中将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体（有丁达尔效应），所以中红色液体中含有胶体，故C正确；中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则反应为，故D正确。12.答案：B解析：向溶液中先滴入KSCN溶液再滴加溶液
12、，溶液将氧化为溶液变为红色，体 现了的还原性,错误;将稀硝酸加入过量铁粉中，生成、NO和水，无因此加入KSCN后溶液不会变 红,错误;若溶液中有也会出现红色，证明溶液中含有应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色 可证明含错误；加入KSCN溶液，溶液显红色，说明 一定含有，但无法确定是否有，错误。13.答案：C解析：加入铁粉并充分振荡使反应更充分，A正确；铁粉将还原为，B正确；含的溶液遇KSCN变红，与KSCN不反应，无明显现象，若步骤中溶液变红说明溶液中存在，C错误；氯水可将氧化为，D正确。14.答案：B解析： A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾
13、，都是无色物质，溶液没有颜色变化，故A错误；B.溶液中滴入KI溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝色，溶液由黄色变成蓝色，所以B选项是正确的；C过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液仍为无色，没有颜色变化，故C错误； D.与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变，故D错误，所以B选项是正确的。15.答案：（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 （2） 加入KSCN溶液后产生白色沉淀解析：（1）黑色固体中含有过量铁粉，要检验铁粉中是否混有银，加入硝酸加热后，再加入稀盐酸生成白色沉淀，则证明黑色固体中含有银；是检验的试剂，产生蓝色沉淀说明溶液中含有。（2）过量铁粉与反应生成，即；将氧化为，离子方程式为；白色沉淀是AgSCN，说明溶液中含有，且取样30min时，白色沉淀减少，红色加深，说明AgSCN可能氧化生成。学科网（北京）股份有限公司