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1、专练九化学反应速率和化学平衡的分析与判断命题角度根据化学平衡移动原理判断化学平衡的移动方向；化学反应方向的判断；化学反应速率、化学平衡常数和转化率的计算与应用；化学反应速率与化学平衡图像分析。解题策略解答此类问题，首先要认真审题，明确反应特征，反应状况和条件的改变，根据化学平衡移动原理分析平衡的移动方向，进而判断相关量的变化；进行计算时要明确反应的开始量、转化量和平衡量，利用相关公式和关系进行计算，有关化学反应速率和化学平衡的图像分析题的解题思路是“看图像、想规律、再判断”。题型狂练1某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后
2、反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是()。A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有ab2温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A (g)B(g)C(s)xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()。A反应在前10 min的平均反应速度v(D)0.3 molL1min1B该反应的平衡常数表达式KC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动D反应至15 min时，改变的条件是降低温度3向一容积为1 L的密闭容器中加入一定
3、量的X、Y，发生反应aX(g)2Y(s)bZ(g)H0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是()。A用X表示010 min内该反应的平均速率为v(X)0.045 molL1min1B根据上图可求得化学方程式中ab13C推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温D推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温4已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJ/mol。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H2140
4、0放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是()。A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率5某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()。t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0
5、.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)1逆 正 到应 . 0 00器容，下0 率 时平 .充容向下同 ，气充不压温 ，升变他化催用器 气充器，定积，温)正叙 ),) 时态衡达反间，一改， ( ( 平到中密应吸反(应，温狂”判、规看路题的像平和速学，算系公用量和转始应明时进变量断而方移平理平化变改况反特确题认先问策析分衡化应化用算率化常学速反断方学向移平断原衡化角判与的平率应化 应平角衡移断学率应析策题特化平方量明转用算速像题、”温(吸应( 改间态 ) 温定气 用升 量应( 随图确在均) 达 ( 容向应 降为加 容度线正内(0 求第因能时因：( 同两，一如物 变 不中化0等 ，浓器应 闭 .(过应的正/ 0 升.反下向 时0容00 正 1