《2022年高考化学二轮复习简易通下篇专题专练化学反应速率和化学平衡的分析与判断 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习简易通下篇专题专练化学反应速率和化学平衡的分析与判断 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专练九化学反应速率和化学平衡的分析与判断命题角度根据化学平衡移动原理判断化学平衡的移动方向；化学反应方向的判断；化学反应速率、化学平衡常数和转化率的计算与应用；化学反应速率与化学平衡图像分析。解题策略解答此类问题，首先要认真审题，明确反应特征，反应状况和条件的改变，根据化学平衡移动原理分析平衡的移动方向，进而判断相关量的变化；进行计算时要明确反应的开始量、转化量和平衡量，利用相关公式和关系进行计算，有关化学反应速率和化学平衡的图像分析题的解题思路是“看图像、想规律、再判断”。题型狂练1(2013 南京淮安三调 )某温度下，反应 2A(g)B(g)(正反应为吸热反应 )在密闭容器中达到平衡，平衡
2、后c Ac Ba，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c Ac Bb，下列叙述正确的是( )。A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则 abB若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则有ab解析A 项中增加 B 气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以ba，A 错误。升高温度，平衡正向移动，则ba，C 错误。若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则 a0，容器中 A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )。A反应在前 10 min的平均反应速度 v(D)0.3
3、mol L1 min1B该反应的平衡常数表达式Kc C c2Dc A c BC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动D反应至 15 min时，改变的条件是降低温度解析前 10 min，v(D)3.0 mol L110 min0.3 molL1 min1，A 正确；由于 C 是固体，K 的表达式中不应出现c(C)，B 错误；由图像知 D 的变化程度是 A 或 B的两位，故 x2，反应前后气体总体积不变，故压缩容器体积，平衡不移动， C 错误；第 15 min 时，降低温度，平衡左移，故 A、B 浓度增大，D 浓度减小，符合要求， D 正确。答案AD 3向一容积为 1 L的密闭容
4、器中加入一定量的X、Y，发生反应 aX(g)2Y(s)bZ(g) H0。如图是容器中 X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是( )。A用X表示010 min内该反应的平均速率为 v(X)0.045 mol L1 min1B根据上图可求得化学方程式中ab13 C推测在第 7 min时曲线变化的原因可能是升温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - D推测在第 13 min时曲线变化的原因可能是降
5、温解析本题通过图像的信息来考查反应速率的计算以及平衡移动的影响因素等。 c(X)(0.450.20)mol L10.25 molL1，则 v(X) c Xt0.025 molL1min1；1013 min 时，各种成分的浓度不再改变，则此时反应达到平衡状态， c(X)0.25 mol L1， c(Z)0.5 mol L1，而 c(X) c(Z)ab，故 ab12；在第 7 min 时，X 的浓度减小更快， Z 的浓度增大更快，即反应速率加快了，所以可能是升高温度或者加入催化剂，此时不能通过平衡移动原理来解释，因为还没有达到平衡状态；第13 min 时，平衡被破坏， Z 的浓度减小，平衡逆向移动
6、，原因可能是升高温度。答案C 4已知： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量 /mol 达平衡过程体系能量的变化CO H2O CO2H21 4 0 0 放出热量： 32.8 kJ 0 0 1 4 热量变化： Q下列说法中，不正确的是( )。A容器中反应达平衡时，CO的转化率为 80% B容器中 CO的转化率等于容器中 CO2的转化率C平衡时，两容器中 CO2的浓度相等D容器中 CO反应速率等于 H2O的反应速率解析1 mol CO 完全反应时放出的热
7、量为41 kJ，容器 中反应放出的热量为32.8 kJ，所以实际反应的CO 的物质的量为 0.8 mol，中反应达平衡时， CO的转化率为 80%；B 项，由 可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 可计算容器 中 CO2的平衡浓度，从而计算出CO2的转化率为 80%；D 项，反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以 CO 的反应速率等于 H2O 的反应速率。 C 项，平衡时，
8、两容器中CO2的浓度不相等， 。答案C 5(2013 苏北四市联考)某温度下，向 2 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol A和1.0 mol B，反应 A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )。t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.反应在前 5 s的平均速率 v(A)0.17 mol L1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 mol L1，则反应的 H0 C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时， C的转化率大于 80%
9、D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)v(逆) 解析A 项，根据 5 s内 A 减少 0.15 mol，可求出 v(A)0.15 mol2 L5 s0.015 molL1 s1；B 项，平衡时 c(A)0.40 molL1，升温后 c(A)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的 H0；C 项，起始时加入 2.0 mol C 相当于起始时加入2 mol A 和 2 mol B，相当于将反应容器的体积减小为原来的一半，则C 的转化率小于 80%；D 项，根据题中数据可求出K0.100.400.4058，起始时 Qc0.500.100.1050K，即平衡逆向移动，则v(正)v(逆)。答案BD 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -