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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学必修二第一单元测试题23（3分）23（3分）.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。24（5分）.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 .25（8分）120号元素（稀有气体元素除外）中：（1） 原子半径最小的 ，
2、是原子半径最大的是 。（2） 与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。（3） 既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。（4） 硬度最大的单质是 。（5） 气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。（6） 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。26（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程：（1） 硫化氢 （2） 氟化镁 27（2分）已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为 。 28（10分）.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数
3、之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ； 一、 推断题（14分）29（9分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为 ；X为 ；Y 为 ；Z为
4、 。上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式 。四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式有（至少写四种） 、 、 、 。 30（5分）.有A、B、C、D、E五种微粒：A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质数量为1。依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ；二、 计算题（4分）31向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的
5、NaOH 溶液的体积。29、（14分）填空题：（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 （3）元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。30、（4分）根据元素周期表填空：（1
6、）主族序数等于_，周期序数等于_（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为_元素31、（5分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原子结构示意图 （2）A、B两元素形成化合物的名称是 ，该化合物是 （“离子化合物”或“共价化合物”）。
7、33、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为_ B为_C为_D为_（2）D在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高价氧化物对应的水化物：_（3）C与水反应的化学方程式是_，所得溶液显_（“酸性”或“碱性”）34、（5分）下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。 。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。 附加题： 35（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。-