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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 从实验学化学1蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是( )。A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2下列实验操作中错误的是( )。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3下列实验操作中错误的是( )。
2、A用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。ABCD5下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀盐酸D稀硝酸 7有一份气体样品的质量是14
3、.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A28.4B28.4 g/molC71D71 g/mol 8实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g 9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含中子数目为10 NA D18 g水所含分子数目为NA10现有三组溶液：汽油和氯
4、化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 11某溶液中含有较大量的Cl、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 12已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。A B C D13有一真空瓶质量为m1，该瓶
5、充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )。A29 B29C29 D2914300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。A14B15C21D23 15下列说法中，正确的是( )。A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的
6、试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )。ABCD 17下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 18 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )。A6.25 mol/LB12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L 19要配制物质的量浓度约为2 m
7、ol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 20水资
8、源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )。A过滤法B蒸馏法C膜分离法 D离子交换法21现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V
9、L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 22下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。A标准状况下33.6 L H2B所含电子的物质的量为4 mol的H2C20 时45 g H2OD常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH3 23用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。 24就有关物质的分离回答下列问题：(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性A11
10、.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。25实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， ， 。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将
11、溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。26将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。参考答案1B 解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。2D 解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。3D 解析：考查简单仪器及使用方法。如果没有试管夹，也不能
12、手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。4A 解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。5D 解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。6B 解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。7D 解析：先据体积计算出n0.2 mol，再据M，计算出摩尔质量M71 g/mol。8C 解析：实验室没有950 mL的容量瓶，应先配出1 000 mL的溶液待用。9D 解析：其中A2.4 g金属镁所含电子数目为1.2 NA；B16 g CH4所含原子数目为5 NA；C17 g NH3所含中子数目为7 NA。 10C 解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法
13、使用的情景。 11B 解析：若先滴加AgNO3溶液，会让Cl、CO、OH都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液会让CO、OH都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能检验出CO一种离子，所以最先滴加Ba(NO3)2溶液。12A解析：无法求得溶质的物质的量。13C解析：依据进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。14A解析：原溶液浓度为5 mol/L，根据c1V1c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14。15C 解析：其中A没说明温度压强；B在标准状况
14、下，水为液态；D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。16B 解析：Na2CO3的作用除了除去粗盐中的CaCl2，还起着除去过量的BaCl2的作用，所以只有在之后的顺序才可以。17B 解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。18A 解析：根据m1w1m2w2，得原溶液质量为200 g。溶质质量为20 g，即0.5 mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L。19D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。 20A 解析：过滤无法除去可溶于水的氯化钠等物质。21(1) (2) (3) (4) (5) 解析：依据公式计算即可。22CBADE 解析
15、：其中A中分子数为1.5NA，B中分子数为2NA，C中分子数为2.5NA，D中分子数为1NA，E中分子数为0.5NA。23小 大 解析：可用画图的方法理解。24(1)蒸馏(2)任意取一层液体加水，如果不分层，则取的是水层，反之是有机溶剂层解析：考查蒸馏分离的使用情景及水和有机溶剂不相溶分层的原理。25(1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤。(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。(3)偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小偏小 溶液体积增大，溶质量不变26(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n(硫酸)2 mol/L1 L2 molm(硫酸)2 mol98 g/mol196 gm(浓硫酸)196 g98%200 gV(浓硫酸)200 g1.84 g/cm3 108.7 mLm(稀硫酸)1.20 g/cm31 000 mL1 200 gm(水)1 200 g200 g1 000 gV(水)1 000 g1.00 g/cm31 000 cm31 000 mL专心-专注-专业