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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高中化学会考计算题专题校本研修过程高中会考复习计算题练习 1据报道，某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A86 B222 C136 D无法确定2有同温、同压、同体积的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO和CO2所含氧原子的个数比是 A1：2 B2：1 C1：1 D1：43今有0.1mol/L Na
2、2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 111 B 321 C 323 D 113 4若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 A. x2，y2 B. x2，y4 C. x3，y6 D. x3，y85在N23H2 2NH3中，表示该反应速率最快的是A(N2) = 0.5molL1S1 B(H2) = 1.0 molL1S1C(NH3) = 0.8molL1S1 D(H2)= 20.0 molL1min16下列液体pH7的是A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁
3、 D、胃液7一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH 的物质的量8在48mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液是：A、弱酸性 B、中性 C、强酸性 D、碱性9下列物质的水溶液，pH大于7的是A.SO2 B . NH3 C .NH4Cl D . Na2SO410 63%的硝酸（密度为1.40g/cm3）的物质的量浓度为ABC1000mL1.40g/mL63% D11在0.5mol O2中A含0.5mol氧原子B含1个氧分子C约含6.021023个氧分子D质量为16g12m L硫
4、酸铝溶液含有n mol Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L13将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）A0.25B0.1C0.5D0.0514用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质，每40g此氧化物需1g氢气，则此金属的相对原子质量是A64B56C40D2415在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁，则此溶液中氯离子的物质的量浓度为（单位为mol/L）A0.3B0.5C0.6D116下列物质完全燃烧时生成的CO2和H2O的
5、质量比为119的是A甲烷B乙烯C丁炔D乙烷17下列物质中，物质的量最多的是A56g氮气B1.5mol氯气C22.4L水（标准状况）D3.011023个磷酸分子18将5g由两种金属组成的混合物，放入足量盐酸中，在标准状况下共收集到2.24L氢气，这种金属混合物组成可能是A锌和铁B镁和钙C镁和锌D铁和铜19n g氧气里有m个氧原子，由此可推出阿伏加德罗常数为ABmol-1CDmol-120将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为 A 1：1 B2：3 C3：2 D8：92115克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物
6、质和0.3摩E物质，则E的摩尔质量是 （ ）A.111克/摩B.100克/摩C.55克/摩D.105克/摩22 在一个2L的容器中，盛入6mol某气态反应物。30s后测得这种气态反应物还剩5.4mol，这种反应物的化学反应速率为A. 0.02mol/Ls B. 0.012mol/Ls C. 0.01mol/Ls D. 0.03 mol/Ls23 等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A. 1：1 B. 2：1 C. 3：1 D. 2：324反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速
7、率分别如下，其中反应速率最大的是：A.v(A)=0.15mol/(Lmin) B. v(B)=0.6mol/(Lmin) C. v(C)=0.4mol/(Lmin) D. v(D)=0.5mol/(Lmin)254g氢氧化钠固体溶于20 ml水中，所得碱液的密度1.15g/cm3.则该碱液的物质的量浓度是A20.0 mol/L B5 mol/L C4.8mol/L D0.5mol/L26标准状况下，在一活塞式的密闭容器中，充入2.24L的NO，再小心充入1.12LO2，反应完毕，仍恢复至标准状况，则下列叙述正确的是A.气体体积仍为2.24L B.气体体积应小于2.24L C. 气体体积应大于2
8、.24L D. 该气体在标准状况下的密度为2.05g/L 27标准状况下，有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气，则下列关系表示正确的是A. 体积 B.密度 C. 原子总数 D.氢原子数”或“”或“”或“=”) 33 取1mol / LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，结果得到2.34g的Al(OH)3沉淀。加入的溶液中NaOH的物质的量可能为 mol或 mol。34（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅。反应的化学方程式为： SiO2+2CSi+2CO，在该反应中氧化剂是_，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是_。（2）
9、请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式： ，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为_ mol，转移电子的物质的量为_ mol三计算题(本题有2小题，共12分。)35将足量的铝粉投入到100 mL 1.0 mol/L的氢氧化钠中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？ 36”摇头丸”是严厉查禁的毒品.食用该毒品后会使头颈摇摆不停,严重破坏中枢神经,已知某摇头丸的主要成分为M，M分子中含碳80.0%,氢9.63%,氮10.37%,它的蒸汽密度是氢气的67.5倍.求: (1)M的相对分子质量 (2)M的分子式37取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等
10、的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到672LNH3，；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到1165g白色沉淀。试计算： (1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。 (2)原固体混合物中氮元素的质量分数。38向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图： 试计算：(1)原溶液中HCl的物质的量浓度.(2)原溶液中AICl3的物质的量浓度39取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉
11、淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： 原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。产生的气体在标准状况下的体积。答案：12345678910CADBAADDBA11121314151617181920DBAADACCDC21222324252627282930CCCDCBDC30.1:1 2:3 1:131. 1.2x1024 44.8 4 30%32. 33. 0.09 0.12 34. SiO2 2:1 (2) 0.8 0.635. 3.36 36. 135 C9H13N37. 6.6g 18.6%38. 0.05mol/L 0.2mol/L 11.2L-