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1、精品文档专题 推断题与计算题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亚铁蓝色：CuSO45H2O、CuOH2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2淡蓝色红色：Cu亮红色、Fe2O3红棕色、红磷暗红色黄色：硫磺单质S、含Fe3+ 的溶液棕黄色绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液浅绿色、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色 有刺激性气味
2、的气体：NH3此气体可使湿润pH试纸变蓝色、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中：硫蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发白光。在空气中：镁带耀眼的白光；红磷“白烟；硫、氢气淡蓝色火焰；CO、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸
3、性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2OSO2 + 2KOH K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：各元素的化合价不变CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色6. 碱和对应的碱性氧化
4、物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否那么不能发生此反响 K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3
5、H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O二解计算题：计算题的类型有：有关质量分数元素和溶质的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 100%2. 化合物纯洁物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100%或：某元素质量分数 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧1审题：看清题目的要求，什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书
6、写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、量、未知量列出比例式，求解答【典型例题】例1. 09全国卷9现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,那么碳的质量分数是 ( ) A B C D 答案 C解析 乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。例2. 08广东23硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题：1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷SiHCl3复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响
7、方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式 ；H2复原SiHCl3过程中假设混入O2，可能引起的后果是 。2以下有关硅材料的说法正确的选项是 填字母。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E.盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。答案 1SiHCl3+H2 1 357 KSi+
8、3HClSiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl32ABCD3现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3解析 1根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反响的化学方程式。SiHCl3和H2O剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。2碳化硅、氮化硅为原子晶体，那么A、B、C、D
9、都正确；盐酸不能与硅反响，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反响。因此E不正确。例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验假设每步反响都是恰好完全反响：1取废液观察，为无色溶液；2取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；3另取废液，向其中参加锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠例4. (09全国卷11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，那么该样品
10、的纯度质量分数是 ( )A BC D答案 A解析2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D m (减少) 284 106 62 x (w 1- w2)解得 x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/ w1 = ，A项正确。例5.(08全国26)实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾K2MnO4和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请答复：1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
11、 ；2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；3假设用2.5 g软锰矿含MnO2 80进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；4KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反响生成Mn2+和CO2该反响的化学方程式是 ；5上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反响完全，计算该KMnO4的纯度。答案 13MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO+4H+ MnO2+2MnO+2H2O(3)2.4 g(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)9
12、5.8%解析 1MnO2和KClO3、KOH在高温条件下发生氧化复原反响，生成K2MnO4、KCl和H2O，根据化合价升降相等配平方程式即可。2根据信息，滤液中的MnO在酸性条件下发生氧化复原反响生成MnO、MnO2，离子方程式为3MnO+4H+ 2MnO+MnO2+2H2O。3根据1、2中的两个反响找出关系式：MnO2K2MnO4KMnO487 1582.5 g80% mKMnO4那么有=mKMnO4=2.4 g4反响物和产物都有了，配平时注意电子守恒、电荷守恒。5根据4中的反响，找出关系式：2KMnO45Na2C2O421585134mKMnO40.335 g那么有mKMnO4=0.158
13、 g因此KMnO4的纯度为100%=95.8 %【模拟试题】一、选择题1. 09上海卷109.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有 ( )答案 B2. 09海南卷7用足量的CO复原137 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后质量为，那么此铅氧化物的化学式是 ( )APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2答案 C3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是 A. 石蕊试液B. 稀盐酸C. 稀硫酸D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中参加一定量的稀H2SO4，充分反响后过滤，再向滤液中插入锌片
14、，有气泡产生。那么以下判断正确的选项是 A. 滤液里一定有硫酸铜B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜D. 滤纸上一定有铁5. 09福建卷7 能实现以下物质间直接转化的元素是 ( )A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁答案 B解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反响，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反响，故错。6. 有一种可能含以下物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的以下物质是 A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3C. CO(NH2)2
15、D. NH4Cl7. (06全国理综9) 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 ( ).37.5 mol答案 D解析 因nMg2+=0.75 mol，那么nCl-=20.75 mol=1.5 mol，应选D。8. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，那么该混合物中 A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C. 一定含有FeOD. 不能确定是否含有FeO9. 以下物质中，元素质量比为
16、3:4的有毒气体是 A. COB. CO2 C. NOD. SO210. 09上海卷22实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18g，那么该氧化物粉末可能是 ( ) A B和 C和 D 和FeO二、推断题11. 甲、乙两种溶液，分别含有以下六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、SO42中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，参加足量稀硝酸，沉淀局部溶解。那么甲溶液中含有的离子是_，乙溶液中含有的离子是_。12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把
17、A参加到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，那么：1假设B能全部溶于稀硝酸，A的成分为_；2假设B只能局部溶于稀硝酸，A的成分为_；3假设B不能溶于稀硝酸，A的成分为_；4溶液C中一定存在的溶质是_。13. 09福建卷24从铝土矿主要成分是，含、MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下：请答复以下问题：1流程甲参加盐酸后生成Al3+的方程式为_.2流程乙参加烧碱后生成Si的离子方程式为_.3验证滤液B含，可取少量滤液并参加_填试剂名称。4滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_5298K时，的容度积常数,取适量的滤液B,参加一定量的烧碱到达沉淀溶液平衡，测得，那么此温
18、度下残留在溶液中的=_.14. 09江苏卷16以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：1反响I前需在FeSO4溶液中参加 填字母，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉 B.铁屑 溶液 D.H2 2反响需控制反响温度低于35，其目的是 。3工业生产上常在反响的过程中参加一定量的醇类溶剂，其目的是 。4反响常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反响可表示为 。三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取该物质，使其充分燃烧，测知只生成
19、水和二氧化碳。请你通过计算填空：1该物质中含氢元素_g，含碳元素_g；2该物质中_“含或“不含氧元素；假设含有氧元素，其质量为_g。16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物，全部溶解在72g水中，再参加30g所选溶液，恰好完全反响后，生成沉淀。试答复：1该同学所选择的溶液是_；2发生反响的化学方程式为_；3最终所得溶液的溶质质量分数为_。17. 甲醇CH3OH是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16
20、H2O。假设反响生成水，请计算：1m_；2参加反响的氧气的质量为_。18. (07江苏24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块局部被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反响完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气标准状况，此时测得铝箔质量比反响前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量。1写出该实验中发生反响的化学方程式。2试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。【试题答案】一、选择题12345678910BCCBBBDDAAD二、
21、推断题11. OH、SO42、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3 注：此题答案不唯一。12.1Na2CO3、BaCl2、NaCl2Na2SO4、Na2CO3、BaCl23Na2SO4、BaCl2、NaCl4NaCl13. 答案1Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O2SiO2 + 2OH SiO32 + H2O3硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：4NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：510-10mol/L解析 此题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。1与HCl反响生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。2SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。3检验Fe3的特征反响很多，如与K
22、SCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。4生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。5，10-12/(0.1)210-10。14. 答案1B2防止NH4HCO3分解或减少Fe2的水解3降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。42SO42- -2e2S2O82-解析1在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比拟简单。2如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2的水解温度越高水解速率越快这样会使原料利用率降低。3由题目看出在III反响中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比拟大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以参加醇类
23、溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。4根据阴阳极反响原理阳极失电子发生氧化反响， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反响后的产物得出正确的答案。三、计算题 16. 1NaOH溶液 2FeCl3+3NaOHFe(OH)3+ 3NaCl 325% 17. 16 2 18. 答案 (1)2Na+2H2O 2NaOH+H2Na2O+H2O 2NaOH2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2289%解析 (1)2Na+2H2O 2NaOH+H2Na2O+H2O 2NaOH2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(2)n(Al)=0.010 mol根据反响可得由铝消耗NaOH的物质的量为nNaOH=0.010 mol生成的氢气的物质的量为nH2=0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=-0.015 mol=0.035 mol根据反响可得金属钠的物质的量为nNa=20.035 mol=0.070 mol又因为反响后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0 L0.050 molL-1=0.10 mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 moln (Na2O)=0.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为：100%89%