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1、2020中考化学基础知识分类演练专题六十六：盐 化肥考点一：常见的盐1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是()A. 食醋B. 生石灰C. 纯碱D. 烧碱2. 下列各组物质间能发生化学反应的是A. 银和稀盐酸B. 铁和硫酸锌溶液C. 硝酸钾溶液和食盐水D. 硫酸和氯化钡溶液3.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是()A. 仅B. 仅C. 仅D. 4. 下列物质所对应俗名，错误的是（ ）A. NaOH烧碱B. Na2CO3纯碱C. CaO生石灰D. NaHCO3火碱5.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A. A1B
2、. ZnC. FeD. Cu6.现有下列四种物质：A生石灰 B稀硫酸 C熟石灰 D碳酸氢钠请用合适的物质字母代号填空：(1)可用于金属除锈的是_；(2)可用作干燥剂的是_；(3)可用作建筑材料的是_；(4)可用于焙制糕点的是_7.过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计)请回答：(1)反应生成氧气的质量为_g(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的
3、质量为m2，则m1_m2(填“=”“”或“”)(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为_(写出详细的计算过程)考点二：化学肥料1.复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”下列物质属于复合肥的是()A. 硝酸铵NH4NO3B. 硫酸钾K2SO4C. 尿素CO(NH2)2D. 硝酸钾KNO32. 仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：（1）操作用玻棒搅拌的目的是 。（2） 请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）： （3）若现象、都无现象，则该氮肥可能是_（写化学式）；若操作现象为无气味、现象、无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。考点三：物质的鉴别
4、、除杂与共存1. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）A. Ca2+、Cu2+、NO3、ClB. Na+、Mg2+、SO42、Cl、C. Na+、K+、CO32、SO42D. Na+、Ba2+、Cl、NO32. 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）A. AgNO3溶液B. 无色酚酞试液C. K2CO3溶液D. Na2SO4溶液3.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作不正确的是()A. AB. BC. CD. D4. 下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）A. BaCl2与Na2SO4B. HCl与NaHCO3C.
5、KNO3与NaOHD. NaOH与HCl5.某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图(1)操作中的一处明显错误是_(2)操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液(4)配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_(填一种仪器名称)(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_(填“”、“”或“=”)20%6.甲乙两同学在学习酸的化学性质时做
6、了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl猜想3：废液中含有的溶质为_（写化学式）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想_正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为_。【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方
7、法是_。【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑_。2020中考化学基础知识分类演练专题六十六：盐 化肥参考答案考点一：常见的盐1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是()A. 食醋B. 生石灰C. 纯碱D. 烧碱【答案】C【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误。故选C。2. 下列各组物质间能发生化学反应的是A. 银和稀盐酸B. 铁和硫酸锌溶液C. 硝酸钾溶液和食盐水D. 硫酸和氯化钡溶液【答案】D【解析
8、】A、金属活动顺序表中，Ag在H后边，所以Ag不会与稀盐酸发生置换反应，故不能发生化学反应，故A不符合题意；B、金属活动顺序表中，Fe在Zn的后面，所以Fe不会把Zn从硫酸锌溶液中置换出来，故不能发生化学反应，故B不符合题意；C、盐溶液与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，则硝酸钾溶液和食盐水不发生反应，故C不符合题意；D、酸与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应可以发生，故D符合题意。故选D。3.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是()A. 仅B. 仅C. 仅D. 【答案】B【解析】中氢气燃烧生成水，但是氢气不能
9、一步转化成氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；由以上分析可知，一定条件下均能一步实现的组合是。故选B。4. 下列物质所对应俗名，错误的是（ ）A. NaOH烧碱B. Na2CO3纯碱C. CaO生石灰D. NaHCO3火碱【答案】D【解析】A氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确；B碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，正确； C氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；DNaHCO3是碳酸氢
10、钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。故选D。5.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A. A1B. ZnC. FeD. Cu【答案】A【解析】设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：Mg+H2SO4MgSO4+H224 22.4g X根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝故选A6.现有下列四种物质：A生石灰 B
11、稀硫酸 C熟石灰 D碳酸氢钠请用合适的物质字母代号填空：(1)可用于金属除锈的是_；(2)可用作干燥剂的是_；(3)可用作建筑材料的是_；(4)可用于焙制糕点的是_【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). D【解析】本题考查了常见物质的用途。物质的用途由物质的性质决定。(1)稀硫酸能与氧化铁反应生成可溶的硫酸铁和水。可用于金属除锈的是稀硫酸；(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。可用作干燥剂的是生石灰；(3)氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成坚硬的碳酸钙。可用作建筑材料的是熟石灰；(4) 碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应。可用于培制糕点的是碳酸氢钠。所以答案为BACD。7
12、.过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计)请回答：(1)反应生成氧气的质量为_g(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1_m2(填“=”“”或“”)(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为_(写出详细的计算过程)【答案】 (1). 3.2 (2). = (3). 16%【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。（1）根据质量
13、守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g； （2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y2Na2O2+2H2O4NaOH+O2156 160 32 x y 3.2g x=15.6g y=16gm1=7.8g 100%=3.2g， m2=8g 100%=3.2g，m1=m2；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100%=16%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数16%。考点二：化学肥料1.复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”下列物质属于复合肥的是()A. 硝酸铵NH4NO3B. 硫酸钾K2SO4C 尿素CO(NH2)2D. 硝酸钾KN
14、O3【答案】D【解析】A、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥，错误；B、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，错误；C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误；D、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确。故选D。2. 仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：（1）操作用玻棒搅拌的目的是 。（3） 请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）： （3）若现象、都无现象，则该氮肥可能是_（写化学式）；若操作现象为无气味、现象、无现象，则该氮肥可能是 （只写一种）。【答案】(1) 使样品充分溶解 (2) a.碳酸氢铵 b
15、.铵根 c.硫酸铵 (NH4)2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+ 2NH4NO3d. NH4Cl NH4Cl + AgNO3= AgCl+ NH4NO3(3) NH4NO3尿素【解析】（1）氮肥都是易溶于水的，溶解时搅拌的目的是加快溶解；（2）碳酸氢铵常温下能分解出氨气，可闻到氨气的刺激性气味，如果现象中无氨味，说明样品不含碳酸氢铵；铵盐与碱反应产生氨气，根据操作加熟石灰研磨有氨的刺激性气味，说明样品中含铵离子；样品加水溶解后加入硝酸钡溶液有不溶于稀硝酸我白色沉淀生成，说明样品中含硫酸根离子，即含硫酸铵，样品溶液中加入硝酸银溶液无明显现象，说明样品溶液中不含氯离子，样品中不含氯化铵；如
16、果样品溶液中加入硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀，加入硝酸钡溶液无明显现象，说明样品溶液中含有氯离子，样品中含有氯化铵，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵；（3）如果操作中有氨味，样品溶液中加硝酸钡和硝酸银溶液均无明显现象，说明溶液中的阴离子只有硝酸根离子，即该氮肥可能是硝酸铵，如果操作操作中无氨味，说明该氮肥不是铵盐，样品溶液中加硝酸钡和硝酸银溶液均无明显现象，则很可能是常见氮肥中的尿素。考点三：物质的鉴别、除杂与共存1. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）A. Ca2+、Cu2+、NO3、ClB. Na+、Mg2+、SO42、Cl、C. Na+、K+、CO32、
17、SO42D. Na+、Ba2+、Cl、NO3【答案】D【解析】强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OHA、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误； C、CO32与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。2. 实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（ ）A. AgNO3溶液B. 无色酚
18、酞试液C. K2CO3溶液D. Na2SO4溶液【答案】C【解析】A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象
19、，不能鉴别，故选项错误。故选C。3.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作不正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、除去CaCO3中的CaCl2，根据CaCO3不溶于水，CaCl2溶于水，加水，将固体溶解后过滤，正确；B、除去Cu中的Fe，加入过量的稀硫酸，发生反应：Fe + 2HCl= FeCl2+ H2，然后再过滤，即可得到Cu，正确；C、除去KCl溶液中MgCl2，加适量NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，虽然能除去MgCl2，但又引入了新的杂质NaCl，错误；D、除去CO2气体中水蒸气，根据浓硫酸的吸水性，将气体通入盛
20、有浓硫酸的洗气瓶，正确；故选C。4. 下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）A. BaCl2与Na2SO4B. HCl与NaHCO3C. KNO3与NaOHD. NaOH与HCl【答案】D【解析】A、BaCl2与Na2SO4能反应由白色沉淀生成，故此选项错误；B、HCl与NaHCO3能反应有气体生成，故此选项错误；C、KNO3与NaOH不能反应，故此选项错误；D、HCl和NaOH能反应但无明显现象，故此选项正确故选项为；D5.某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图(1)操作中的一处
21、明显错误是_(2)操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液(4)配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_(填一种仪器名称)(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_(填“”、“”或“=”)20%【答案】 (1). 瓶塞没有倒放 (2). 待蒸发皿中出现较多的固体时 (3). 引流 (4). 胶头滴管 (5). 【解析】根据所学知识和题中信息知，实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图（1）操作中的一处明显错误是瓶塞没有
22、倒放；（2）操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液（4）配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数20%6.甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1：废
23、液中含有的溶质为NaCl、CaCl2猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl猜想3：废液中含有的溶质为_（写化学式）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想_正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为_。【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是_。【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑_。【答案】 (1). NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 (2). 2 (3). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (
24、4). 加熟石灰中和至中性 (5). 生成物是否有剩余【解析】本题通过化学反应后溶液成分，考查了酸、碱和盐的化学性质。在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题。猜想与假设：甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，反应后溶液中可能存在过量的盐酸或氢氧化钙。因此：猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；验证与探究：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红。甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；氧化铁与盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水。乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；表达与交流：经验证猜想2正确，废液中含有盐酸，盐酸能与氢氧化钙发生中和反应。实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性；归纳与总结：确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。