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1、第六章金属,一、金属的物理性质、合金,二、金属的化学性质,三、金属的冶炼方法,四、金属资源的保护和珍惜,一、金属的物理性质、合金,金属光泽,导电性,导热性,延展性,常温下都是固体（汞为液体）,钛金属腕表,钛金属人造骨骼,纯铜与黄铜相互刻划,一、金属的物理性质、合金,合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。,硬度增大熔点降低,合金跟组成它的金属相比：,二、金属的化学性质,不是所有的金属都会和氧气发生氧化反应生成氧化物,前换后，盐要溶；K，Ca，Na不用,氢前的金属与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应生成氢气,1.金属与氧气反应,2.金属与稀酸反应,3.金属与盐溶液反应,例3、
2、判断下列物质能否发生置换反应？（1）Fe+CuSO4（2）Zn+FeSO4（3）Na+CuCl2（4）Mg+Hg(NO3)2（5）Cu+AgCl,=Cu+FeSO4,=Fe+ZnSO4,=Hg+Mg(NO3)2,活动：请你设计实验，验证金属锌、铁、铜三种金属的活动性顺序强弱。,二、金属的冶炼方法,单质形态（游离态）或化合形态（化合态）,1.先通CO还是先点燃酒精喷灯？为什么？,2.放置酒精灯的目的是什么？先点燃酒精灯还是酒精喷灯？,3.发现氧化铁全部被还原后，应该如何操作？,碱式碳酸铜（孔雀石）分解,活泼金属（如Na、K、Mg、Al）,一般金属（如Cu、Fe、Zn、Pb）,较不活泼金属（如Hg
3、）,三、金属的冶炼方法,方法一：电解法,方法三：直接加热法,方法二：热还原法,另外，对于极不活泼金属，如Au,Pt采用物理方法得到,四、金属资源的保护和珍惜,1.合理的开采和利用金属资源2.寻找替代品3.加强废旧金属的回收再利用4.防止金属生锈（1）保护膜法：涂一层防护材料金属镀层自身氧化物薄膜保护层（2）改变金属内部结构：,请解释下列实验的现象,液面处铁锈较多,干燥剂,干燥空气中,部分浸没水中,浸没水中,部分浸没食盐水中,图1,图2,【练习】自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？,刷油漆,涂油,镀铬,知识网络,【练习1】往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后
4、，有固体析出，过滤、洗涤后，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。滤渣中一定有；滤液中一定有；,看谁反应快!,Fe和Cu,Fe(NO3)2,【练习2】下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2,【练习3】X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正确的是（）A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX,【例1】在Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤后得到滤渣A和滤液B。若向滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣A中一定含；滤液B中含
5、有的溶质是。若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣A中一定含；滤液B中含有的溶质是。,能力拓展！,【例2】根据下图中化合物与单质的相互转化关系,按要求写出适当的化学式。,若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则是；若乙的溶液为浅绿色,Y是无色气体,则X是；在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是。,例4金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关：_。地壳中金属元素的含量金属的导电性金属的延展性,金属冶炼的难易程度,金属的活动性,金属的活动性,金属冶炼的难易程度,(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式_。(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_等物质相互作用的结果.(4)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因是什么?,水和氢气,答：铝的表面生成的致密氧化铝薄膜,