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1、高中化学会考温习知识点最新高中化学会考温习知识点最新淑燕能作漂白剂。SO2固然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中固然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3第二种可能为与H+反响生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2O32-
2、离子方程式：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。AlO2-离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用:浓硫酸与Cu反响强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反响催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是：醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖
3、;麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反响的物质显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3可以以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO
4、2、NO2、Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强复原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸枯燥;SO2和N2既具有氧化性又具有复原性，。13、与水可反响的气体：Cl2、F2、N
5、O2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反响属于氧化复原反响(而且都是歧化反响)，只要F2与水剧烈反响产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。17、可用作致冷剂
6、或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：Cl2高中化学会考知识要点原子构造一、原子构造1、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因而原子质量约等于离子的质量。3、原子的表示方法：AZ(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数)用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素构成的不同的原子互
7、称为同位素(或质子数一样，种子数不同的原子的互称)。同素异形体：同一元素构成的不同的单质。二、电子排布1、核外电子的分层排布一个原子中没有能量完全一样的电子，能量低，离核近，根据能量不同构成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。排布规律：a、各电子层最多能排2n2个(n为1、2?7)高中化学会考知识基本理论1、把握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式一样的有机
8、物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开场，如第一周期是从氢元素开场。5、B所含的元素种类最多。碳元素构成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数一样的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.AA族中只要A族元素没有同素
9、异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般构成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为8个电子的稳定构造)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2构成叁键。10、非金属元素之间一般构成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14、一般氢化物
10、中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨能够导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反响：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只
11、含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层构造一定是稳定构造，其余原子的电子层构造一定不是稳定构造。23.离子的电子层构造一定是稳定构造。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子构成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+Fe2+。26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子一词，该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物，构成的晶体一定是离子晶体。高中化学会考温习知识点最新