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1、哈尔滨工业大学二八年硕士研究生考试试题一填空题（20分）1、 某化学反应在等温等压（298.2K、101.3KPa）下进行，放热40000J，若是反应通过可逆电池完成时，吸热4000J，则系统可能做的最大功为2、 下列公式的适用范围为：（a） S=nRT（p1p2）-Cp(T2T1)= nRT（V1V2）+Cv(T2T1)（b） dpdT=vapHmRT23、 H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中发生反应生成水，则G=4、 对As2S3溶胶，聚沉能力ZnCl2NaCl5、 FeCl3和H2O能形成FeCl36H2O、2FeCl37H2O、2FeCl35H2O、FeCl32H2O四种水合物，则该系
2、统的独立组分度为6、 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.410-2-1m2mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将7、 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前8、 在298K时，纯液体A的PA=5104Pa，纯液体B的PB=6104Pa假设两液体能形成理想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成xA=0.4，在气相中B的摩尔分数yB则为9、 n mol某气体恒容下，由T1加热到T2，其熵变为S1，相同量的气体在恒压下由由T1加热到T2，其熵变为S2，则S1 和S2的关系为二选择题（20分）1、 关于吸附热下列说法正确的是(A) 有
3、的吸附过程放热，也有的吸热 （B）覆盖度增大，吸附热下降（C）在相同条件下，物理吸附热通常大于化学吸附热（D）物理吸附的吸附热与吸附剂无关2、1个大气压下，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反应热为rHm，下列说法错误的是(A) rHm就是CO2（g）的生成焓fHm （B）rHm是C（石墨）的燃烧焓（C）rHm=rUm （D）rHmrUm3、25时，0.01mol糖水的渗透压比0.01mol食盐水的渗透压(A) 大 （B）小（C）相等 （D）不一定4、当发生极化作用时，两电极的电极电势将发生如下变化 (A)阳变大阴变小 （B）阳变小阴变大 （C）两者都变大 （D）两者都变小5、四中浓度都是
4、0.01molKg-1的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是(A)NaCl （B）MgCl2 （C）AlCl3 （D）CuSO46、在一个连串反应A-B-C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当 (A)增大反应物A的浓度 （B）增大反应速率 （C）控制适当的反应温度 （D）控制适当的反应时间7、在一定的温度和压力下，化学反应达到平衡时 (A)各物质的活度均为1 （B）rGm=0 （C）Qp=Kp （D）rGm=VBB8、对理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A)表面功 （B）比表面吉布斯自由能 （C）正压力 （D）附加压力9、298K，0.1molKg-1的HCl溶液中，氢电极
5、的可逆电势约为-0.06V,当用铜电极电解此溶液，Cu电极上的电势应 (A)大于-0.06V （B）等于-0.06V （C）小于-0.06V （D）无法确定10、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸极限，其上限主要由于 (A)容易发生三分子碰撞而丧失自由基 （B）总是大于反应分子数（C）总是等于反应分子数 （D）也可能与反应分子数不一致三、简答题（20分）1、常温常压下，石墨转化为金刚石的Gm2980,故石墨比金刚石更稳定，所以在自然界金刚石不能长期存在，这种说法是否正确？请说明原因？2、冻梨放入凉水，表面结冰，里边解冻，试用所学知识加以解释。3、无限稀释时，Kcl、NaCl、H
6、Cl三种溶液在相同浓度、相同温度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl的运动速度是否相同？三种溶液中Cl的迁移数是否相同？4、电解质对胶体溶液起什么作用？四、计算题（90分）1、容积为20dm3的密闭容器中共有1mol的H2O成气、液两相平衡。已知80、100下水的饱和蒸汽压为p1=47.343Kpa及p2=101.325Kpa。25水的摩尔蒸发焓H（298.15）=44.016KJmol-1，水和水蒸气在25100间平均摩尔定压热分别为Cp.m(H2O,l)=75.75Jmol-1K-1，Cp.m(H2O,g)=33.76Jmol-1K-1。今将系统从80的平衡态加热到100的平衡态。求过程的Q
7、,U, H 及S。（15分）2、在298K和101.325Kpa压力下，将直径为1.0um的毛细管插入水中，问需要在管内加多大的压力才能防止水面上升？若不加额外压力，让让水面上升，达平衡后管内液面上升多高？一直该温度下水的表面压力为0.072Nm-1，水的密度为1000Kgm-3，设接触角为0，重力加速度g为9.8ms-2（10分）3、在293K，氨水A（NH3与H2O物质的量比1:85）和氨水B（NH3与H2O物质的量比1:21）上面NH3的蒸汽压分别为10.67Kpa和3.60Kpa。计算（1）从大量A中移出1molNH3到中NH3的Gm？（2）若将标准大气压下的1molNH3（g）溶解在
8、大量B中欧能够NH3的Gm为多少？（13分）4、双光气分解反应ClCOOCCl3（g）-2COCl2(g)为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280的容器751s后测得系统压力为2.710Kpa，经很长时间反应完成后，系统压力为4.008Kpa。305时重复试验，经320s系统压力为2.838Kpa，反应完后系统压力为3.554Kpa。求活化能。（12分）5、已知298K时，电极反应CrSO4（s）+2e-Cr（s）+SO42-的=0.4V并知CrSO4（s）的溶度积Ksp=10-6（1）写出下列电池的电极反应和电池反应Cr(s) CrSO4（s）H2SO4(0.001molkg-1) H2（p）Pt（2）求该电池298K时的电动势E298（忽略）（3）已知H=-5KJmol-1，求323K时E323（4）按D-H极限公式计算 再计算E298（15分）6、在真空容器里放有过量的固态NH4HS，与25下分解为NH3（g）和H2S（g）平衡时容器恁地额压力位66.66Kpa。（1）当放入时容器中已有39.99KpaH2S（g），求平衡时容器中的压力（2）容器中原有6.666Kpa的NH3（g），问需加多大压力才能形成NH4HS固体。（12分）7、二组分金属固液相图如下，请回答下列问题：（1）注明各区相态(2)指出相图中哪些点和线的自由度为零。（13分）图再找找看