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1、物理化学(乙)课程试卷开课学院： 任课老师： 姓名： 专业： 学号： 考试时间：120分钟题 序一二三四五六七得 分评卷人一选择题（每题2分,共20分）1. H+和OH-的迁移速率比其它离子大得多，这是因为( )（a）由水电解而产生 （b）质子H+的体积特别小（c）氢键作用造成链传递方式 （d）以水化离子存在2. 用电导法测定难溶盐的溶解度，下列结论何者正确？( )（a）通过实验要获得难溶盐饱和溶液的电导率资料。（b）将难溶盐饱和溶液置于电导池，测得的电导即为电导率。（c）此方法可用于可溶性盐溶解度的测定。（d）m必须由实验测定。3在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的电导率和摩尔
2、电导率m随着电解质浓度增加的变化为：（ ）(a) 增大，m变小； (b) 增大，m增大；(c) 变小，m变小； (d) 变小，m增大。4. 对于双原子理想气体O2，下列公式哪一个不适用？( )（a）q=qtqrqvqeqn （b）St=kln(qtN/N!)+3/2Nk（c）qr=（82IkT）/h2 （d）G=-NkTln(q0/N)+U0 5Boltzmann统计所研究的体系具有下列性质，哪个是错误的？( )（a）U，V，N确定的密闭体系 （b）离域子系统（c）满足等几率定理 （d）用最概然分布代替平衡分布6一底部光滑抽成真空的玻璃容器中，放有半径不等的球形汞滴。若长时间恒温放置，会出现什
3、么现象？( )（a）小汞滴变大，大汞滴变小，直至平衡。 （b）大汞滴变大，小汞滴变小。（c）小汞滴全部消失，只剩一个大汞滴。 （d）保持原来状态不变。7. 一定体积的水，当从小水滴聚集成大水珠后，两种状态相比，以下那种性质保持不变？( )（a）表面积 (b) 表面张力 (c) 饱和蒸气压 (d) 附加压力8.一定温度下，将平面液体饱和蒸气压为p的某一液体分割成半径分别为r1和r2的小液滴，小液滴的饱和蒸气压分别为p1、p2，若r2=2r1，则：（ ）(a) p1=2p2 (b) lnp1-lnp=2(lnp2-lnp)(c) lnp1=2lnp2 (d) lnp2-lnp=2(lnp1-lnp
4、)9. 已知肥皂液的表面张力为0.025N m-1。直径为10-2m的球形肥皂泡，其内外气体的压力差为( )（a）20Pa （b）15Pa （c）10Pa （d）5Pa10在指定条件下，任一基元反应的反应级数与反应分子数之间的关系是：( )(a) 反应级数大于反应分子数； (b) 反应级数小于反应分子数；(b) 反应级数大于或等于反应分子数； (d) 反应级数小于或等于反应分子数。二填空题（每题2分，共20分）1.在25时，ZnSO4水溶液的质量摩尔浓度为b，正负离子的平均活度系数为，则：a(ZnSO4)= ；a= ；a(Zn2+)= ；a(SO42-)= 。2. 求浓度为0.1 moll-1
5、 K3Fe(CN)6和0.2 moll-1 K4Fe(CN)6混合溶液的离子强度I= 。3欲使电池Pt|H2(p2)|HCl(b=0.5 molkg-1)|H2(p1) |Pt自发放电,则p1 p2 。4. 已知下列三个电对的标准电极电势分别为E1, E2和E3，电极反应分别为 Cu2+2e=Cu，Cu+e=Cu， Cu2+e=Cu+，这三者E之间的关系为 。5. 电池反应(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); (2) 1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)=HCl(g),反应的摩尔Gibbs函数变化和电动势分别为rGm,1、rGm,2,E1、E2,则rGm,1 rGm,2;E1
6、E2（填数量关系）。6. 各物质的标准电极电势是相对于 的电极电势而得到的数值。7极化作用的发生使阳极电势比E（阳，平） ；使阴极电势比E（阴，平） 。8.良好的杀虫剂应能在虫体表皮铺展。已知杀虫剂药液的表面张力为药液，虫体表皮的表面张力为表皮，则药液与虫体表皮间的界面张力药液-表皮应该满足：药液-表皮 。9.对于反应(1)：A(g)B(g)，同时会有副反应(2)：A(g)D(g)。已知反应(1)的活化能Ea,1=80 kJmol-1，反应(2)的活化能Ea,2=40 kJmol-1，为了有利于产物B(g)的生成，应当适当 反应温度。10. 已知反应物起始浓度co=2co，对应的半衰期关系为t
7、1/2=1/4t1/2,则反应级数n = 。三、气相反应 2NO + 2H2 = 2H2O + N2 在973K时,起始压力和起始速率如下：p0(NO)/kPap0(H2)/kPav0/Pamin-150.620.248650.610.124325.320.2121.5试求在这个温度下反应的总级数和速率系数k（15分）。四、在T, V恒定时, 气相反应2NO + O2 = 2 NO2的反应历程可能是（1）2NO=N2O2 K= k1 /k2 (快速平衡)（2）N2O2+O22NO2 k3 (慢反应)上述三个基元反应的活化能分别为80 kJmol-1, 200 kJmol-1和80 kJmol-
8、1, 试推导该反应的速率方程, 并计算总反应的表观活化能Ea, 讨论当系统的温度升高时, 反应速率将如何变化?（10分）五、已知298K时，电池（1） Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(b=0.02mol.kg-1)|H2(,g)|Pt 的电动势E=0.420 V.已知液态水的标准生成Gibbs函数fG=-2.372105 Jmol-1，求ZnO(s)的标准生成Gibbs函数fG（15分）。六、298K时，用Zn电极作为阴极电解活度为1的ZnSO4水溶液,若在某一电流密度下,氢气在Zn电极上的超电势是0.7 V, 在常压下电解时,阴极上首先析出的物质是H2(g)还是Zn?（10分）。Zn电极的超电势几乎为零，=-0.7630V七、定温下，将1ml水分散成半径为10-5cm的小水珠，若水的表面张力为0.0728Nm-1，试计算这些小水珠与水的Gibbs自由能函数的差值（10分）。