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1、物理化学(乙)下册期末考试2000年6月28日上午8:3010:30_校区_学院_专业学号_姓名_一.是非题 (每小题1分，正确的在题前括号内打“”，错误“”)( )1. Boltzmann分布定律适用于总粒子数N很大的独立子系统中粒子在各量子态中的分布，由Boltzmann分布定律可知，系统平衡时nj/N的值是一定的(nj是能量为ej的量子态j上分布的粒子数)。( )2. 界面张力在数值上等于恒温恒容条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的非体积功。( )3. 弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平液面的饱和蒸气压。( )4. 表面活性剂在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。( )5. 对于化
2、学反应的速率常数k总是随着温度的升高而增大。( )6. 对于二级反应，反应物转化同一百分数时，若开始浓度越低，则所需时间越短。( )7. 设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更有利于增大正反应的速率常数。( )8. 设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度系数为g，则其离子平均活度。( )9. 298K时，相同浓度(均为0.01mol/kg)的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质溶液，离子平均活度系数最大的是LaCl3。( )10. 电池Cu|Cu+| Cu+,Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+| Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写作：Cu+Cu2+
3、2Cu+，故此二电池的相同，但电池反应的不同。( )11. 对于电池 Ag|AgNO3(m1)| AgNO3(m2)|Ag，m较小的一端为负极。( )12. 有无丁达尔(Tyndall)效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。二.选择题：(每小题2分，单选题，选择正确答案的字母填在各题前的括号内)( )1. 为了方便研究，常将统计力学系统分为独立子系统和相依子系统。下面诸系统中属独立子系统的是：(A)纯液体；(B)理想液态溶液；(C)真实气体；(D)理想气体。( )2. 对于定域子系统和领域子系统，它们的热力学函数的统计表达式形式相同的是(A) 熵、Gibbs函数、Helmholtz函数；(B
4、) 焓、Gibbs函数、Helmholtz函数；(C) 内能、焓、热容；(D) 内能、Helmholtz函数、热容。( )3. 一维谐振子的配分函数在一定的条件下可简化为，其条件是：(A) ；(B)；(C)；(D)( )4. 若已知温度T时，某种粒子的能级，简并度，则能级和能级上分布的粒子数之比为：(A)(B) (C) (D) ( )5. 关于振动能级的下列说法中不正确的是：(A) 只适用于一维谐振子；(B) 任意相邻两能级的差值都是一恒值；(C) 振动量子数只能是正整数(包括零)；(D) 振动能与温度无关。( )6. 有关“能级分布”的下列阐述中正确的是：(A)能级分布是指系统内粒子能级的数
5、目 ；(B)能级分布是指系统总能量的分配方式；(C)能级分布是指粒子分布在各个能级上的数目 ；(D)能级分布是指一个粒子的能量分配方式。( )7. 已知某电导池的电导池常数为150m-1，使用该电导池测得0.01mol/dm3醋酸(HAc)溶液的电阻等于9259W，若醋酸基本单元是HAc，则该醋酸溶液的摩尔电导率(Sm2mol-1)为：(A) 1.620；(B)0.00162 ；(C)0.162 ； (D)0.0162 。( )8. 25C时浓度为0.1mol/dm-1KCl溶液中，K+离子迁移数，Cl-离子迁移为，这时，+=1。若在此溶液中加入等体积的0.1mol/dm-1HCl，则+应为：
6、(A). 等于1；(B). 大于1；(C). 小于1；(D). 等于0.5(+)。( )9. 下面的电池：Hg-Hg2Cl2(s)|KCl(a1)|KCl(a2)|Hg2Cl2-Hg处在温度TK时，其电池电动势E的正确且最简单的表示形式是：(A) ；(B)(C)；(D)( )10. 25C时，浓度为0.1mol/dm3和0.01 mol/dm3HCl溶液的液体接界电势E1，浓度为0.1mol/dm3和0.01 mol/dm3KCl溶液的液体接界电势E2，比较两者的大小，有：(A). E1E2；(B).E1E2 ；(C). E1E2； (D). E1E2( )11. 利用下列电极反应的标准电极电
7、势Cu(OH)2+2e=Cu+2OH-E(电极)=-0.224VCu2+2e=CuE(电极)=+0.340V确定氢氧化铜在25C时的溶度积常数Ksp：(A).8.511020；(B). 1.17610-21；(C). 8.5110-20；(D). 1.1761019。( )12. 液体的附加压力和界面张力的联系与区别在于：(A). 产生的原因和方向相同而大小不同；(B). 作用点相同而方向和大小不同；(C). 作用点相同而产生的原因不同；(D). 产生的原因相同而方向不同。( )13. 对于理想的水平液面，其值为零的界面物理量是：(A). 界面能；(B). 附加压力；(C). 界面张力；(D)
8、. 比界面Gibbs函数。( )14. Langmuir等温吸附式有很多形式，而最常见的是 ，但它不适用于：(A). 多种分子同时被吸附；(B). 单分子层吸附；(C). 物理吸附；(D). 化学吸附。( )15. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是：(A). 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小 ；(B). 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小 ；(C). 溶液表面可产生负吸附，固体表面不产生负吸附；(D). 溶液表面不吸附固体，固体表面不吸附气体。( )16. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是：(A). 降低表面张力；(B). 加溶作
9、用；(C). 乳化作用；(D). 增加表面张力。( )17. 电泳和电渗的主要区别是：(A).电泳是分散介质移动而分散相相对静止，电渗是分散相移动而介质相对静止；(B). 电泳是分散相移动，电渗是分散介质移动；(C).电泳决定于外电场强弱，电渗决定于外压力大小；(D). 电泳决定于外压力大小，电渗决定于外电场强弱。( )18. 溶液反应A+B G+H，Kc代表反应的平衡常数，k1可为正反应的速率常数，若分别以lnKc对1/T和lnk1对1/T作图均得直线，两直线的斜率分别为-3007K，-5413K，则逆反应的活化能(J/mol)是：(A).2405 ；(B). 4779；(C).8686 ；
10、(D)20003. 。( )19. 一均相复合反应的反应机理可能是： (快)；(快)；该反应的速率常数为：(A). ；(B). ；(C). ；(D). 。( )20. 若均相反应属于Arrhenius反应类型，则各个速率常数之间的关系应是：(A). ；(B). ；(C). ；(D). 。( )21. 均相反应A+2D=3G在298K及2dm3的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为0.3mols-1，则此时G的生成速率是：(A). 0.15moldm-1s-1；(B). 0.45moldm-1s-1；(C). 0.9moldm-1s-1；(D). 0.2moldm-1s-1。k1k2BC
11、( )22. 对反应A ，已知k1=0.02s-1，k2=0.0015s-1，A反应掉70%所需时间是：(A). 16.6s；(B). 56s； (C). 0.03s；(D). 4.8s 。三问答题：(每小题4分)1. 对由大量粒子构成的独立子系统，为什么说平衡分布就是最可几分布。2. Arrhenius速率常数公式的适用条件是什么？实验活化能Ea对于基元反应和复杂反应含义有何不同？3. 盐桥有何作用？为什么它不能完全消除液体接界电势，而只能把液体接界电势降低到可以忽略不计？124. 如右图所示两根毛细管分别装有两种不同的液体，若在毛细管右端加热，液体将如何移动？为什么？四. 计算题：1(10
12、分). 在298K时，有一含Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1molkg-1的电解质中性溶液，用电解沉积的方法把它们分离(铂作阴极)，试问：(1)计算各种离子的在铂电极上的实际析出电极电势，哪种金属首先在阴极析出？已知H2气在铂上的超电势为0.6V，其它两种离子在铂上的超电势忽略不计。(2)第二种金属开始析出时，前一种金属离子剩下的浓度为多少？(已知，Faraday常数F=96485C/mol ，并设各种离子的活度系数均为1，)2(10分).硝基异丙烷在水溶液中与碱的反应是二级反应，其速率常数可用下式表示：时间以min为单位，浓度用moldm-3表示。(1)计算反应的活化能Ea。(2)在283
13、K时，若硝基异丙烷与碱的浓度均为0.008moldm-3，求反应的半衰期。3(8分). 将正丁醇(M=0.074kg/mol)蒸气骤冷至273K，发现其过饱和度(即)等于4，方能自行凝结为液滴。若在273K时，正丁醇的界面张力s=0.0261Nm-1，密度r=1000kgm-3，试计算：(1)在此过饱和度下开始凝结的液滴的半径。(2)每一个液滴中所含正丁醇的分子数。答案：一是非题：1()；2()；3()；4()；5()；6()；7()；8()；9()；10()；11()；12()二选择题：1(D)；2(C)；3(C)；4(A)；5(D)；6(C)；7(B)；8(C)；9(B)；10(A)11(C)；12(D)；13(B)；14(A)；15(C)；16(A)；17(A)；18(D)；19(A)20(D)；21(B)；22(B)三问答题：1吕P188 4；2南大P415-3；3南大P330-9；4吕P220-5四计算题：1南大P381-例1；2南大P438-23；3南大P502-9