《2022年水的电离和溶液的酸碱性教学设计复习过程 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年水的电离和溶液的酸碱性教学设计复习过程 .pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能： 1. 了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。 2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。 3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。第三章水溶液的离子平衡是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。通过它的学习，可以帮助学生在
2、本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。学生分析1. 学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。2. 学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。3. 学生已掌握有关 PH的基本知识。教学重点： 水的离子积 c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。教学难点： 有关 Kw与 PH的计算。教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题水是如何电离的？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 -
3、 - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O H2O H3O+OH- 简写为： H2O H+OH- 我们可以写出水的电离平衡常数。分析：纯水的导电性实验测得，25,1L 纯水中只有 110-7摩尔水电离。C(H+)=C(OH-)=110-7 mol/L 而 1L 水的物质的量为55.6mol 这与发生电离的水相比可以忽略不计。所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。得出水的离子积。分析表格，得出规律，温度/0 20
4、25 50 100 Kw /10-14 0.114 0.681 1.0 5.47 100 Kw不是 110-14，它随着温度的变化而变化。温度越高，值越大，水的电离是吸热反应。温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。C(H+) C(OH-) 水的电离程度Kw 加酸加碱加醋酸钠升温降温通过分析我们知道：加酸抑制水的电离， Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离， Kw不变。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理
5、- - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流升温促进水的电离， Kw变大，降温抑制水的电离，Kw减小。而且实验表明水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用Kw来计算稀溶液中的 C(H+),C(OH-)。例题：常温下，浓度为110-5 mol/L 的盐酸溶液中，由水电离出OH-的浓度为多少？练习：常温下，浓度为110-5 mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出OH-的浓度为多少？总结：酸中： C(H+)=C(H+)酸电离碱中：
6、C(OH-)=C(OH-)碱电离 C(H+)水电离=C(OH-)水电离我们知道（室温）当氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显酸性。当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液显碱性。当氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液显中性。可见，用氢离子浓度和氢氧根离子浓度都可以表示溶液的酸碱性。初中我们学过用PH表示溶液的酸碱度，那么PH与它们有什么关系呢？我们是这样规定的： PH是氢离子浓度的负对数。PH=-lgC(H+) 因此，常温下中性溶液PH=7 ，酸性溶液 PH 7，碱性溶液 PH 7。思考: 已知 100时，Kw=1.010-12在此温度下，纯水中的c(H+) 为多少？PH为多少？ PH
7、7 是否说明溶液呈酸性？此温度下溶液PH=7时，溶液为酸性还是碱性？总结： PH=7的溶液不一定是中性的，与温度有关。溶液呈中性的本质是C(H+)=C(OH-) 那么我们如何来测量，计算以及应用PH呢？我们下节课再来继续学习。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流板书设计：水的电离和溶液的酸碱性水的电离一极弱的电解质H2O H2O H3O+OH- 简写为： H2
8、O H+OH- 二水的离子积Kw=C(H+)C(OH-) 温度， Kw 三影响因素加酸抑制 Kw不变升温促进 Kw变大加碱抑制 Kw不变降温抑制 Kw 变小加某些盐促进 Kw不变四计算酸中： C(H+)=C(H+)酸电离碱中： C(OH-)=C(OH-)碱电离C(H+)水电离=C(OH-)水电离溶液的酸碱性与 PH PH=-lgC(H+) 25时C(H+) C(OH-),C(H+)110-7酸性 PH 7 C(H+) C(OH-),C(H+)110-7酸性 PH 7 C(H+) C(OH-),C(H+)110-7酸性 PH 7 本质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -