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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date第一章化学反应与能量变化测试题高二化学总复习 高二化学阶段性检测题一选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分）1.下列说法正确的是( )A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A 碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C
2、铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：( )充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴极材料是 A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH4把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比A、123 B、321 C、631 D、6325下列热化学方程式书写正确的是( )500 V2O5A、2SO2 + O2 2SO3 H= -196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)=2NO
3、2(g) H= +67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)CO2(g) H= +393.5kJ/mol D、H2O（l）= H2（g）+1/2O2（g） H= +285.8kJ/mol6下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物 ABC D7已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-18已知：P4(s、
4、白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（ ）A、吸收29.2kJ热量 B、放出29.2kJ热量 C、放出7.3kJ热量 D、吸收7.3kJ热量9已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折
5、合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q210C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131.3 KJ/mol。它表示 （ ）A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量11某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小
6、，则该电解质可能是( )A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO412已知 (1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H1a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是( )A、ac0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd013家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）。A.4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B.2Fe
7、+ 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C.正极反应：2H2O + O2 + 4 e=4OH D.负极反应：Fe - 3 e= Fe3+14 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）。AZn B碳棒 CMnO2和NH4+ DZn2+和NH4+放电充电15据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O
8、，则下列说法错误的是( )、放电时CH3OH参与反应的电极为正极 、充电时电解质溶液的pH逐渐增大 、放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子二、填空题16火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3
9、）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。17据报道，摩托罗拉公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月下图是一个电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为： 2CH3OH3O24KOHK2CO36H2O 请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连 阳极的电极反应为_ _（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_L（标准状况下）（3）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热2268kJ，表示该反应的热化学方程式为_三、计算题18已知
10、：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1= -26.7kJ/mol (2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2= -50.75kJ/mol(3) Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) H3= -36.5kJ/mol 计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) = 2Fe(s) + 2CO2(g)的H = 。19在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则(1)产生这些气体消耗的
11、锌的质量是 (2) 通过导线的电子的物质的量是 20 、氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2O22H2O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H24e4H，则其正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O22H2O4e4OH，则其负极反应为 。高二化学第一章试题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关
12、系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同21mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=akJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是（ ） Aab Ba=b Cab D无法确定3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当
13、镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（
14、 ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol17下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ） 8把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A铁钉上放出氢气B铁钉锈蚀C碳棒上放出氯气D碳棒上放出氧气9纽扣电池的两极
15、材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n 2OHZn(OH)2+2e Ag2O + H2O + 2e2Ag 2OH下列说法正确的是：（ ）A、溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变10下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变11如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨
16、电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e2H212已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q1
17、1.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q313如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成， 一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间
18、后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）A61 B41 C31 D任意比15最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如右图，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为（ ）A+882kJmol-1 B+441kJmol-1 C882kJmol-1 D441kJmol-1二、填空题（31分）16（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化
19、学方程式：_ _。17.（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 18、（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 ；正极是 ，正极反应式为 。19（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是
20、 。该反应的总反应方程式是： （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 三、实验题（24分）20、(6分)50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55m
21、olL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”） 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21.(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)画出此原电池的装置简图;(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;(3)写出两个电极上的电极反应;22、（10分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_，负极
22、反应为_;（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，负极反应为_;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_g。（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？计算（写出计算过程）（保留2位小数）23、 用惰性电极电下列溶液，请写出各自的电极反应式和电池反应：KCL CuSO4 H2SO4 AgNO3参考答案：123456789AAADBADDC1011121314151617
23、18BCCDAA三、16、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H= -641.75kJ/mol（4分）(2)408.875 （3分）(3)产物无污染（3分）17、（1） 负 （2） （3）33.6 （4）； 或；18、H= 14.55kJ/mol19 9.75g （3分） 0.3mol（3分）20 4H+ + O2 + 4 e=2H2O （4分）2H2+4OH-4e-=2H2O（4分）参考答案：123456789AAADBADDC101112131415161718BCCDAA三、16、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H= -64
24、1.75kJ/mol（4分）(2)408.875 （3分）(3)产物无污染（3分）17、（1） 负 （2） （3）33.6 （4）； 或；18、H= 14.55kJ/mol（3分）19 9.75g （3分） 0.3mol（3分）20 4H+ + O2 + 4 e=2H2O （4分）2H2+4OH-4e-=2H2O 高二上学期第一次限时训练 化学试题参考答案一、选择题(153分，共45分) 1D 2A 3C 4C 5B 6B 7 C 8C 9B 10A11 C 12B 13C 14A 15D 二、填空题(33分)16、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJmol-
25、117、（3分）18、（6分）铁（或Fe）；2Fe 2Fe2+4e；碳（或C）；O2 + 2H2O + 4e- 4OH19、（14分）（1） 2H+ 2e- H2； 2Cl Cl2 +2e-；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2（2） 纯铜 Cu2+ 2e- Cu 粗铜 Cu Cu2+2e-三、实验题（24分）20、(6分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小21、（8分）略22（10分）(1) 正极：O2+4e- + 2 H2O4OH- 负极：2 H2 + 4 O
26、H-4 H2O4 e- (2) 正极：O2+4e-+ 4 H+ 2 H2O 负极：2H2 4 H+4e- 18 g （3）设消耗H2和O2的质量分别为x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。 高二上学期第一次限时训练 化学试题参考答案一、选择题(153分，共45分) 1D 2A 3C 4C 5B 6B 7 C 8C 9B 10A11 C 12B 13C 14A 15D 二、填空题(33分)16、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJm
27、ol-117、（3分）18、（6分）铁（或Fe）；2Fe 2Fe2+4e；碳（或C）；O2 + 2H2O + 4e- 4OH19、（14分）（1） 2H+ 2e- H2； 2Cl Cl2 +2e-；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2（2） 纯铜 Cu2+ 2e- Cu 粗铜 Cu Cu2+2e-三、实验题（24分）20、(6分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；（5）偏小21、（8分）略22（10分）(1) 正极：O2+4e- + 2 H2O4OH- 负极：2 H2 + 4 OH-4 H2O4 e- (2) 正极：O2+4e-+ 4 H+ 2 H2O 负极：2H2 4 H+4e- 18 g （3）设消耗H2和O2的质量分别为x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。-