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1、第一章化学反应与能量单元测试一、选择题1下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol,当它氧化生成1 g水时放出的热量是( )A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ3(07上海)氢
2、能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D4下列说法中不正确的是( )A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5已知:H2O(g) H1a kJ, 2H2O(g)H2b kJ,H2O
3、(l) H3c kJ, 2H2O(l) H4d kJ。下列关系式中正确的是( )Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd06(08上海卷)已知:H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ,下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ7氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A由热电站提供电力电解水产生氢
4、 B以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D利用太阳能直接使水分解产生氢气 8已知:298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);H = Q1 KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是 ( ) A 无法比较 BQ1Q2 CQ1Q2 DQ1Q2 9下列各图中表示正反应是吸热反应的图是( )10(08宁夏卷)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H
5、4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1 D+330kJmlo-111下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=184.6kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H=802.3kJ/molC.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H=571.6kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g); H=283kJ/mol12已知:1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436k
6、J 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的H =183kJ/mol 13白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别
7、为:PP:a kJmol-1、PO:b kJmol-1、P=O:c kJmol-1、O=O:d kJmol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是()A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-114航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4N24H2OCl22O2H0。下列对此反应的叙述中错误的是( )A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产
8、生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用15已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l);H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l);H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2
9、(g) + 2H2O(l);H = b KJ/mol16. 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、填空题16在25、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,则该反应的热化学方程式应为 。17由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学
10、方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的H=_,氢气的燃烧热为_。(2)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是: 。181840年盖斯指出:若是一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答: 已知热化学方程式:C(S,金刚石)+ O2(g)= CO2(g) H = 395.41KJ/molC(S,石墨)+ O2(g)= CO2(g) H = 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热
11、化学方程式为_,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式是_,相同温度下,能量状态最低的是_。19在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的结构式 肼_ _,过氧化氢_ (2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_ _。(3)写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。(4)已
12、知H2O(l)=H2O(g);H=+44KJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_。(5)已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g);H=+67.7KJ/mol, N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g);H= 534KJ/mol, 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。20(08全国)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。 (2)PCl5分解成PCl3和C
13、l2的热化学方程式_ _ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 人教选修4化学反应与能量单元测试参考答案一、选择题题目123456789101112131415答案CAABCCDDAADCCDA二、填空题16.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 725.8 kJ/mol17(1)890.3kJ/mol ; 3.97104 kJ(2)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+2akJ/mol18 C(S,金刚石)= C(S,石墨) H =
14、 1.9KJ/mol,石墨 P4(S,白磷)= 4P(S,红磷) H = 73.56KJ/mol,红磷19 产物为氮气和水,无污染N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g);H= 641.6KJ/mol, 408.8KJ 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g);H= 1135.7KJ/mol,20(1)P(s)Cl2(g)=PCl3(g);H306kJmol1。(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g);H93kJmol1。于。 (4)399kJmol1;等于。 21 CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol三、计算题解:设H2 和C3H8的物质的量分别为x和Y,得X+Y=5 mol285.8X+2220.0Y=3847 KJ解得: X=3.75 mol Y=1.25 mol所以 X:Y=3:1w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m