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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date课题2-酸和碱的中和反应导学案九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。3、了解盐的定义。学习重点中和反应的理解及应用课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写
2、）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl NaCl，猜想：H+ + OH _。2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应的结果是生成了 ，这样的反应称为 。3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。NaOH + H2SO4 = 。4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。(2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫
3、酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。(3)用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式。课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_ 色，说明氢氧化钠溶液显_ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_ _，最终呈_ _色，说明此时溶液不再显_ _性，此时溶液显_ _性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）_ 。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的_ _（填离子符号）与稀盐酸中的_ （同上）结合形成
4、了_ ， _ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式：_ ，_ 。归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是_ 和_ _之间的反应，产物中都有_ _，另一产物都是化合物，且都是由_离子和_离子构成的，我们把这类物质称为_ _。盐在水溶液中能够解离出_离子和_离子。中和反应：_ 。酸 + 碱 盐 + 水【交流讨论】 1凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？2如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应？3我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？【练一练】下列反应中属于中和反应的是（）ACuOH2CuH2O B6HClFe2O32FeCl33
5、H2OC2H2O22H2O DNaOHHNO3NaNO3H2O【探究二】：中和反应在实际中的应用1._ 。酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。 2._ 。硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式：_ 。3._ 。胃酸过多可以服用某些 性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌 ，如果涂一些 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_ 。【练一练】下列物质：氢氧化铝 PH试纸 稀盐酸 熟石灰 浓硫酸 烧碱 在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）
6、。可以除去水壶内水垢的是_ _；可用于测定土壤酸碱度的是_ ；可用于治疗胃酸过多的是_ _；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_ _；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_ _；可用作某些气体干燥剂的液体物质是_ 。四、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。五、课堂检测1一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3.下列反应，
7、属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO34.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋5.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。6.有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试
8、写出反应的化学方程式。六.知识要点(一)中和反应1.中和反应(1)概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 (2)表达式：酸+碱盐+水(3)一些中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.盐(1)概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。(2)组成：从化学式上看：盐=金属离子+酸根离子(二)中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性：酸性土壤可以加入熟石灰中和。2.处理工厂的废水：硫酸厂污水的处理：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.用于医药(1)胃酸过多服用含Al(OH)3的药物
9、：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)蚊虫叮咬可涂稀氨水、牙膏等碱性物质。九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。 二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。2溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。3.正常雨水的pH 7，显酸性，其理由是 。人们通常把pH 的
10、雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH4或pH8，农作物难以生长。三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况： 使紫色石蕊试液变红色的溶液显_ _性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_ _性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显_ 性。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法pH1.利用酸碱指示剂我们只能判断_ ，但不能判断_ 。溶液的酸碱度用_ _表示，其范围通常在_ 之间。2.酸性溶液的pH_ _7；碱性溶液的pH_ _7；中性溶液的pH_ _7。【图10-15】3.测定pH最简便的方法是使用_，读数只能读
11、出114的 。【图10-16】【探究二】：测定pH的实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的pH。展示生活中一些用品的酸碱性：物质HClNaOH橘汁糖水牛奶番茄汁pH酸碱性物质肥皂水汽水自来水唾液草木灰洗洁精pH酸碱性【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在 。2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6)，可以了解 。4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解 。【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品测一
12、测它们的pH。【讨论】1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？2.洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？四、检测反馈1某溶液pH=3，则该溶液（ ）A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断2已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色3下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=04.人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属
13、于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（ ）食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄5用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（ ）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强7往稀盐酸中滴加氢氧
14、化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）8有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_ _色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_的方法。五、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。六、知识要点(三)溶液酸碱度的表示法pH1.溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。2.pH的范围在014之间3.pH和溶液的酸碱性的关系(1)pH7,溶液显酸性，pH越小酸性越强(2)pH=7，溶液显中性(3)pH7，溶液显碱性，pH越大碱性越强4.测定pH的最简便方法：使用pH试纸操作：把被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。5.溶液酸碱度的意义(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；(2)农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；(3)测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6)，可以了解空气的污染情况；(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。-