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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学专题一 1.离子的共存问题 基本原就生疏化学方程式的书写（1）生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存；常见的微溶物有： CaSO 4、MgCO 3、Ag2SO4、Ca（ OH）2等；（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存；如：H +与 ClO、PO4 3、HPO 2、H2PO4、C6H5O、CH3COO、F等生成的弱酸；OH与 NH4 +、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+等生成的弱碱；仍有 H + 与 OH结合生成水而不能大量共存；（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存；如
2、H + 与 CO3 2、HCO、SO3 2、HSO 2、S 2、HS、S2O3 2等均能生成气体而不能大量共存；OH与 NH4 +在受热的条件下或是浓度较大的情形下也能生成气体而不能大量共存；（4）能发生双水解的离子不能大量共存；如 Fe 3+、Al 3+ 与 CO3 2、HCO、ClO、SO3 2、 HSO、SiO3 2、AlO2等；仍有 Al 3+ 与 S 2、HS、以及 NH4 +与 AlO2、S2O3 2等也能发生双水解而不能大量共存；（5）能发生氧化仍原反应的离子不能大量共存；如氧化性的离子 Fe 3、ClO、MnO与仍原性离子 SO3 2、 S 2、I不能大量共存；仍有在酸性条件下
3、 NO3也具有氧化性如与 Fe 2+ 、S 2等仍原性离子不能大量共存,另外仍有 SO3 2、S 2与 H + ；MnO与 Cl、Br、I（酸性条件）等；（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存；如：Fe 3+ 与 SCN；Ag +与 NH4+（碱性条件）；Al3+与 F等；（7）弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存；、H2PO4等；会剧烈双水解的物质Al 3+ 与 HS-,S 2-, HCO 3-,CO3 2-,ClO-,AlO 2-, SiO 3Fe 3+ 与 HCO3- CO3 2- ClO- AlO 2-, SiO 3 2- Fe 2+ 与 AlO 2-Mg 2+ 与 Al
4、O2-2- NH4+与 SiO32- AlO 2-, ClO- 2如：HCO、HS、HSO、HPO此类物质相互之间不能共存,在方程的书写中,不能将他们写在一起；易错点： 题中的隐含条件 H +与 NO 3-制造的强酸氧化性条件NH4 +与 CH3COO-,CO3 2- ,Mg 2+ 与 HCO3-等组合中,虽然两组离子都能水解且相互促进水解,但总水解程度照旧很小,它们溶液中能大量共存；2.方程式的配平问题名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载过量与少量问题,一般实行少定多变法少定多变法是指如少量的某种
5、物质与过量的某种物质反应 ,那么把少量的东西定为 1 份,完全反应完 ,过量的那种物质随着少的变化 .（详讲）【例题 1】（07 年重庆卷）对以下反应 KHCO 3 溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应、 Si 与烧碱溶液反应、 程式表示的是（）Fe 与稀硝酸反应,转变反应物用量,不能用同一个离子方A B DC答案： B 解析： 对于 KHCO 3溶液与石灰水的反应,当石灰水少量时发生如下反应 2KHCO 3CaOH2=CaCO 3 K2CO32H2O,离子方程式为 2HCO Ca 22OH=CaCO 3 CO3 22H2O,当石灰水过量时就发生如下反应 KHCO 3CaOH2=C
6、aCO 3 KOH H2O,其离子方程式为 HCOOHCa 2=CaCO 3 H2O；对于 Na2SO3 溶液与稀盐酸的反应,稀盐酸少量时的离子方程式为 SO3 2H=HSO,当稀盐酸过量时反应的离子方程式就为SO3 22H=SO2 H2O；对于Si 与烧碱溶液的反应,不存在量的问题,无论 Si 过量仍是烧碱溶液过量反应的离子方程式肯定为 Si 2OHH2O=SiO3 22H2 ；对于 Fe 与稀硝酸的反应,当 Fe 少量时发生的反应为 Fe4HNO 3=FeNO3 3NO 2H2O,当 Fe 过量时反应就为3Fe8HNO 3=3FeNO3 22NO4H2O,离子方程式分别为 Fe4HNO3=
7、Fe 3NO 2H2O、3Fe 8H2NO3=3Fe 22NO 4H2O；因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有,即挑选 B选项；反应的先后问题（详讲）【例题 2】（ 2022- 江苏）以下离子方程式书写正确选项A过量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2+2OH=SO3 2+H2O BFeNO33溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe 3 +2I=2Fe 2+I 2 CNaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液： 2MnO4+5NO2+6H=2Mn 2+5NO+3H2O DNaHCO 3溶液中加入过量的答案： C BaOH2 溶液： 2HCO+Ba 2+2OH=BaCO
8、3 +2H2O+CO 2名师归纳总结 【例题 3】（ 2005-广东） 6以下反应离子方程式正确选项 A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4 OH-= AlO2-+ 2H 2O -第 2 页,共 10 页 B 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H 2O + 2C 6H5O-2C6H5OH + CO 32- C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液： D 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：HCO 3- + H + = CO 2 + H 2O Fe 2+ + 2Br- + 2Cl 2 = Fe 3+ + Br 2 + 4Cl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
9、 - - - 学习必备 欢迎下载答案： A 小专题 反应的优先原就（1）复分解反应之间的竞争如某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应,将优先进行；就生成更难溶解或更难电离物质的反应【例题 1】将足量 CO2 通入 KOH 和 CaOH2 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量 n和通入 CO 2体积 V的关系正确选项解析： 由于混合溶液存在两种溶质,当向体系通入CO 2时,存在着先与后的竞争；如果先与 KOH 反应,就反应后生成的 K 2CO3 立刻会与 CaOH2 反应生成 CaCO3,因此可以看成 CO 2 先与 CaOH 2 反应；即第一发生的反应是：CO 2 + CaOH 2 = CaCO
10、3 +H 2O,在此过程中,沉淀的量逐步增加；当 CaOH 2 反应完全后,到底是 KOH 与 CO 2 作用仍是 CaCO3与 CO 2 作用？假如是 CaCO3与 CO2 作用就生成 CaHCO 32,CaHCO 32又会与 KOH 反应,因此是先与 KOH 反应,此过程沉淀的物质的量不变,当 KOH 消耗完全, CO2 再与 CaCO3反应,直至沉淀完全溶解；即先发生反应：CO2 + 2KOH = K 2CO3 +H 2O ,再发生反应： CO2 + H 2O + K 2CO3 = 2KHCO 3,此过程中沉淀的量不变,当 KOH 完全转化为 KHCO 3 后,再发生反应 CO 2 +
11、H 2O + CaCO 3 = CaHCO 32,这是沉淀的溶解过程,分析图像知 D 正确；答案： D （2）氧化仍原反应之间的竞争如某一溶液中同时含有多种仍原性（氧化性）物质,就加入一种氧化剂（仍原剂）时,优先氧化仍原性（氧化性）强的物质；【例题 2】将足量 Cl2慢慢通入含0.2 mol H 2SO3 和 0.2 mol HBr 的混合溶液中；在此过程名师归纳总结 中溶液的 pH 与 Cl2 用量的关系示意图是（溶液体积变化忽视不计,且不考虑Cl2与水反应）第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析： 由于 H
12、2SO3 和 HBr 均能与 Cl2 发生氧化仍原反应,故仍原性强的第一反应；H2SO3的仍原性强于 HBr 的仍原性,故 Cl2先氧化 H 2SO3：Cl2 + H 2SO3 + H 2O = H 2SO4 + 2HCl ,生成的 H 2SO4和 2HCl 都是强酸,因此溶液的 pH 下降；当 H 2SO3 完全反应后,再通入 Cl2,发生的反应是：Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl ,溶液的 pH 不再转变；综上所述,A 正确；答案： A （3）氧化仍原反应与非氧化仍原反应之间的竞争一般情形下,氧化仍原反应优先于非氧化仍原反应的发生；【例题 3】往含 Fe 3+、H+、NO 3
13、的混合溶液中加入少量SO3 2,充分反应后,以下表示该反应的离子方程式正确选项名师归纳总结 A. 2Fe 3+ + SO 3 2+ H 2O = = 2Fe 2+ + SO 42 + 2H+第 4 页,共 10 页B. 2H+ + SO 3 2 =SO2+ H 2O C. 2H+ + NO 3 + 3SO 3 2= 3SO4 2 + 2NO + H 2O D. 2Fe3+ + 3SO 3 2+ 3H 2O = 2FeOH 3 + 3SO 2解析： 从方程式的书写来看,各选项均正确；但要考虑到溶液中存在Fe 3+、H+、NO 3,故溶液呈强氧化性,而SO32具有强仍原性,就发生的主要为氧化仍原反
14、应,因此B、D错误；那么SO3 2是先与 Fe 3+反应仍是先与H+ + NO 3反应呢？可分析如下：假如先与Fe 3+- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应就生成学习必备欢迎下载SO3 2是先与 H+ + NO 3反应,Fe 2+,生成的 Fe 2+又会与 H+ + NO 3反应,所以C 正确；答案： C 二、常考题型（1）一种氧化剂（仍原剂）与多种仍原剂（氧化剂）反应,如把 Cl2通入含有 I、Br、Fe 2+的溶液中,依据仍原才能由强到弱的次序,I优先反应,其次是 Fe 2+,最终是 Br；（2）一种酸（碱）与多种碱性（酸性）物质反应,如把盐酸逐
15、滴加入到含有 NaOH 、Na2CO 3、NaHCO 3 的混合溶液中, 依据碱性有强到弱的次序NaOH 优先反应,其次是 Na 2CO 3,最终是 NaHCO 3,此类竞争反应的先后次序即是其有效次序；（3）如某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,就溶解度（严格地说应为溶度积） 小的物质先沉淀； 如向 MgHCO 32溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,应优先生成 MgOH 2沉淀,而不是 MgCO 3 沉淀；阳离子氧化性：银离子 铁离子 铜离子 氢离子 铅离子 锡离子 亚铁离子 锌离子 铝离子 镁离子 钠离子 钙离子 钾离子阴离子仍原性：硫离子 碘离子 亚硫酸根 溴离子 氯离子 氢氧
16、根 含氧酸根【练习 1】在含有 CuNO 32、ZnNO 32、FeNO 33、AgNO 3各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉,经搅拌后发生的变化应是A. 铁溶解,析出 0.01 molAg 和 0.01 mol Cu B. 铁溶解,析出 0.01 molAg 并放出 H 2C. 铁溶解,析出 0.01 molAg 溶液中不再有 Fe 3+D. 铁溶解,析出 0.01 molAg 溶液中不再有 Cu 2+解析： 溶液中离子的氧化性 Ag +Fe 3+Cu 2+H +,加入 0.01 mol Fe 时依次发生如下反应： Fe + 2Ag += 2Ag + Fe 2
17、+ Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+0.005 mol 0.01 mol 0.01 mol 0.005 mol 0.01 mol 所以铁完全溶解,析出0.01 molAg,溶液中 Fe3+恰好完全反应,Cu2+ 和 H+ 未参加离子反应；答案 ：C 【练习 2】依据你所学学问分析酸式盐NaHCO 3 与碱 BaOH 2的反应情形；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；解析：在水溶液中存在如下电离：NaHCO 3 = Na + + HCO 3、BaOH 2 =Ba 2+ + 2OH第一发生的反应
18、是 HCO 3 + OH = CO3 2 + H 2O 然后发生的反应是 Ba 2+ + CO 3 2 =BaCO3 ；但要留意 NaHCO 3 与 BaOH 2的用量：（1）当 BaOH2（即 Ba 2+）足量时, CO 3 2不行能有剩余；反应的离子方程式为：HCO 3+ Ba 2+ + OH =BaCO3 + H 2O （2）当 BaOH2（即 Ba 2+）不足量时, CO 3 2有剩余；反应的离子方程式为：2HCO 3+ Ba2+ + 2OH= BaCO3 + 2H 2O + CO 3 2答案 ：见解析三、盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的,生成物必需有沉淀；这种表述没有揭示反应的本质
19、, 其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应,该反应就能进行；（1）难溶盐的转化：CaSO4的溶解平稳CaSO4 中加入 Na 2CO 3溶液 CaSO4s + CO 3 2 = CaCO3 + SO 4 2CaSO4sCa2+aqSO4 2aq ,CaSO4溶度积大而CaCO3溶度积小, CO 3 2与 Ca2+结合溶解平稳向右移动,使沉淀CaSO4转化为 CaCO3 沉淀；（2）沉淀的溶解：BaCO3 中加入 NH 4Cl 溶液2NH 4Cl + BaCO 3 = BaCl2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2O 易水解的盐 NH 4Cl 产生的 H +与不容性的盐
20、溶解的 CO 3 2结合生成 CO2,使难溶电解质的溶解平稳BaCO3 s Ba 2+aq + CO 3 2 aq向溶解方向移动；（3）强酸的酸式盐与弱酸盐的反应：2NaHSO4 +Na 2CO 3 = 2Na2SO4 + CO 2 + H 2O （4）正盐与酸式盐之间的反应：Na 3PO4 + NaH 2PO4 = 2Na2HPO 4（5）双水解反应与复分解反应的竞争另外,多离子反应分析：两种试剂混合,同时存在多个离子反应,分析时可令其中一名师归纳总结 种离子完全反应,然后分析另一种离子反应情形；如明矾KAlSO 4212H2O 溶液与氢氧化第 6 页,共 10 页钡溶液的反应； 如向 1
21、mol 明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,可假设铝离子完全沉淀,就需要氢氧化钡 1.5 mol,此时明矾溶液中的硫酸根离子只有 1.5 mol 沉淀为硫酸钡,就离子方程式可表示为： Al 3+ + 1.5SO4 2 + 1.5Ba 2+ + 3OH = 1.5BaSO4 + AlOH 3 ,然后将小数调整为整数即可； 假设硫酸根离子完全沉淀,就需要氢氧化钡2 mol,而 2 mol 氢氧化钡供应4 mol氢氧根离子,故与1 mol 铝离子恰好完全反应生成偏铝酸跟离子,就离子方程式可表示为：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Al3+ + 2SO 4 2 + 2
22、Ba2+ + 4OH学习必备欢迎下载= 2BaSO4 + AlO2 + 2H 2O；同理可写出任意比给定物质的量之比的反应的离子方程式；【例题 4】已知室温下, AlOH 3的 Ksp 或溶解度远大于 FeOH 3；向浓度均为 0.1mol L1的 FeNO 33和 AlNO 33混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液；以下示意图表示生成 AlOH 3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系,合理的是解析： 依据题意 KspAlOH 3 KspFeOH 3,因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时,第一应生成 FeOH 3沉淀,当 Fe3+沉淀完全后, 再生成 AlOH 3沉淀,连续滴加 N
23、aOH 溶液,就 AlOH 3OH = AlO 2+ 2H 2O,而题意是生成 AlOH 3 的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系,故 C 项图像符合实际情形；答案： C 3.生疏化学方程式的书写基本方法（1）分析推理法【例题 4】 据 20XX年 3 月 5 日的环球时报 报道： 意大利警方一举摧残了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐惧大事；警方从摩洛哥人的住宅中搜出了 5kg 爆竹、2.5kg蜡烛和 2kg ；据审讯,四名恐惧分子预备将爆竹做炸药,蜡烛做引爆剂,在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN；试依据要求回答以下问题：名师归纳总结 （1）已知爆竹爆炸后,会发生分解,除生成剧毒盐K
24、CN外,仍生成三第 7 页,共 10 页种稳固的单质；试写出反应的化学方程式_；（2）恐惧分子准备将产生的剧毒盐KCN用来污染水源,含的污水危害很大；处理污水时,可在催化剂作用下用 NaClO 将氧化成；在酸性条件下连续被氧化生成；试写出上述两步反应的离子方程式；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析：（ 1）（2）（2）类比推移法【例题 5】已知周期表中同族元素具有相像的化学性质,试写出以下反应的化学方程式；（1）水溶液一起振荡,水溶液由无色变为有色；（2）和盐酸混合,有沉淀产生,并有臭鸡蛋气味的气体放出；（1）依据 CS2与 CO
25、2、Na2S 与 Na2O性质相像,联系,进行类比迁移,得；的性质类似于；（2）Sb 与 P,S 与 O分别处于同一主族, 故（3）运算推理法【例题 6】 已知固体 KMnO 4 在 240时加热,失重15.3%,写出该反应的化学方程式；解析：中学化学中学过 KMnO 4固体受热分解制氧气的反应：此反应失重：,与题给条件不符；由于锰有多种价态,240时的分解产物除O2 外,其余产物可能为其他价态的锰的含氧酸盐或氧化物,因此,可先假设KMnO 4分解的化学方程式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载
26、再通过运算确定 x 和 y 的值,然后确定各物质的量的关系,最终可推出产物；设 1 mol KMnO 4 在 240时加热分解放出n mol O2,就有,解得 n0.75 ；以上分解反应方程式中 y0.75 时,x2（氧原子守恒）；又因 MnO 2属酸性氧化物,能与碱性氧化物 K2O化合生成 K2MnO 3,所以 KMnO 4固体受热分解的化学方程式：4.易错与易考的方程式足量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液CO3 2-+CO2+Na +H2O=NaHCO 3 沉淀）碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,一般酸式盐的溶解度比正盐大酸式盐一般全溶,但是磷酸一氢根的盐只溶钾钠铵,磷酸二氢根的盐全溶CaF2+H2
27、SO4 浓=CaSO4+2HF气体 原理是难挥发制易挥发,同理仍有HCl,HBr,HI,HNO 3的制取,但是HBr 与 HI 的制取用浓磷酸；仍有难挥发制易挥发的：二氮化三镁制氨气,电石制乙炔ClO2 强氧化性,杀菌,漂白,消毒中性碱性条件下无法稳固存在,高温易分解, 浓度较高易爆炸, 制取过程可用稀硫酸酸化,对亚铁离子,锰离子,硫离子等有净化作用名师归纳总结 2ClO2+5S 2- +8H +=S沉淀 +2Cl- +4H2O 第 9 页,共 10 页2ClO2+CN- =2Cl-+N2+2CO2SOCl2亚硫酰氯,液态化合物4SOCl2+H2O=SO 2+2HCl（雾）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载PCl5（熔融） +SO2=SOCl2+POCl3向漂白液中通入少量二氧化硫3ClO-+SO2+H2O=SO 2-+Cl-+2HClO 高铁酸根的反应名师归纳总结 2FeOH3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO4+3NaCl+5H2第 10 页,共 10 页 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O 4FeO4 2-+2OH-=4Fe 3+10H20+3O2 气体）- - - - - - -