《2022年高考化学-第一轮-水的电离及弱电解质的水解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学-第一轮-水的电离及弱电解质的水解.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 一、电解质和非电解质1、概念（1）电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必需是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物；对于电解质来说,只须满意一个条件即可,而对非电解质就必需同时满意两个条件；例如： H 2SO4、NaHCO 3、NH 4Cl、Na2O、 Na2O2、 Al 2O3（2）强电解质： 溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 的电解质 弱电解质： 溶于水或熔融状态下只
2、有部分电离 电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型打算；强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不肯定都是强电解质,如H2O、HF 等都是弱电解质；电解质的强弱与溶解度无关；如 BaSO4、CaCO3 等是强电解质但是溶解度很小,几乎不溶；电解质的强弱与溶液的导电才能没有必定联系；2、判定（1）物质类别判定：强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质）（2）性质判定：熔融导电：强电解质（离子化合物）均不导电：非电解质（必需是化合物）3、电解质溶液的导电性和
3、导电才能导电性强弱离子浓度溶液浓度电离程度离子所带电荷（1）电解质不肯定导电（如NaCl 晶体、无水醋酸）,导电物质不肯定是电解质（如石墨）,非电解质不导电,但不导电的物质不肯定是非电解质；（2）强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强；饱和强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强；名师归纳总结 例 1：上海高考题 以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）第 1 页,共 22 页ACH 3COOH BCl 2CNH 4HCO 3DSO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆例 2：（1）有以下物质：硫酸固体 KCl 氨食盐水 CO2
4、 Cl 2 CaCO3 Na 2O 铜丝氯化氢气体11 氨水 12 浓硫酸 13 盐酸 14 碘化氢15 硫酸钡；其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；例 3：全国高考题 甲酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是（）；A 1mol/L 甲酸溶液的cH+=10-2mol/L B甲酸以任意比与水互溶C 10mL 1mol/L 甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱二、弱电解质的电离平稳1、定义和特点（1）电离平稳的含义在肯定条件 如温度、浓度 下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速
5、率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平稳状态；任何弱电解质在水溶液中都存在电离平稳,达到平稳时,弱电解质具有该条件下的最大电离程度；（2）电离平稳的特点逆：弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平稳；等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等,不等于零,是动态平稳；定：弱电解质在溶液中达到电离平稳时,溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再转变；变：外界条件转变时,平稳被破坏,电离平稳发生移动；2、影响电离平稳的因素（1）浓度：越稀越电离在醋酸的电离平稳 CH3COOH CH 3COO-+H +加水稀释,平稳向右移动,电离
6、程度变大,但 cCH 3COOH 、cH +、 cCH 3COO-变小 加入少量冰醋酸,平稳向右移动,cCH 3COOH 、cH +、cCH 3COO-增大,但电离程度变小（2）温度： T 越高,电离程度越大（3）同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,使电离平稳向逆反应方向移动；（4）化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使平稳向电离方向移动；名师归纳总结 以电离平稳CH 3COOH CH 3COO-+H+为例,各种因素对平稳的影响可归纳为下表：电 离第 2 页,共 22 页平 衡 移cH+ nH+ cAc- cOH- cH+/ 导 电- - - - - - -精选学习
7、资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆动方向增多减小-+HcHAc 才能程度加水稀释向右减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小上升温度向右增大增多增多增多增多增强增大加 NaOHs 向右减小削减增多增多增多增强增大加 H2SO4浓 向左增大增多削减削减增多增强减小加醋酸铵 s 向左减小削减增多增多减小增强减小加金属 Mg 向右减小削减增多增多增多增强增大加 CaCO3s 向右减小削减增多增多增多增强增大例 1：（南昌测试题）在CH3COOH CH3COO+的电离平稳中,要使电离平稳右移,且氢离子浓度增大,应实行的措施是（）A加 NaOHs B
8、加浓盐酸 C加水 D加热例 2：全国高考题 用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（）A cOH-/cNH 3 H2O B cNH 3H 2O/cOH- C cOH- DnOH- 3、电离方程式的书写 强电解质用 =,弱电解质用 多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位；H2CO3H+HCO 3-,HCO 3-H+CO 32-,以第一步电离为主； 弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na +HCO 3-, HCO 3-H +CO 3 2-强酸的酸式盐如 NaHSO 4 完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时：
9、NaHSO 4=Na +HSO 4溶于水时： NaHSO 4=Na +H +SO4 2例 3：在肯定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电才能 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如下列图；请回答：名师归纳总结 （1）“ O”点导电才能为0 的理由是；第 3 页,共 22 页（2）a、b、c 三点处,溶液的cH+由小到大的次序为_ _；（3）a、b、c 三点处,电离程度最大的是_；（4）如要使 c 点溶液中 cAc-增大,溶液cH+减小,可实行的措施是：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆,；【课后巩固】一挑选题1H2S 水
10、溶液中存在电离平稳H2S H+HS-和 HS- H+S2-如向 H2S 溶液中（）A加水,平稳向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体,平稳向左移动,溶液 pH 值增大C滴加新制氯水,平稳向左移动,溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体（忽视体积变化）,溶液中全部离子浓度都减小2室温下,对于 0.10mol.L-1 的氨水,以下判定正确选项（）A与 AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 Al 3+3OH- Al（OH） 3 B加水稀释后,溶液中 c（NH4 +）.c（OH-）变大C用 HNO 3溶液完全中和后,溶液不显中性D其溶液的 pH=13 3将 l00ml 1mol/L 的
11、 NaHCO 3溶液等分为两份, 其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许 BaOH 2固体,忽视溶液体积变化两份溶液中 c（CO 3 2-）的变化分别是（）A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小4醋酸溶液中存在电离平稳：CH 3 COOH H +CH 3 COO-,以下表达不正确选项（）A CH3 COOH 溶液中离子浓度的关系满意：c（H +） c（OH-） +c（CH3 COO-）B 0.1 mol.L-1 的 CH 3 COOH 溶液加水稀释,溶液中 c（OH-）减小C CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体,平稳逆向移动D常温下, pH=2 的 CH3CO
12、OH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH7 5在 0.1mol.L-1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平稳：CH3COOH CH3COO-+H +对于该平稳,下列表达正确选项（）A加入水时,平稳向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体,平稳向正反应方向移动C加入少量 0.1mol.L-1 HCl 溶液,平稳向正反应方向移动D加入少量 CH3COONa 固体,平稳向正反应方向移动6在 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液 A水 B0.1mol/L 盐酸pH 变小所加入的这种物质是名师归纳总结 - - - - - - -第 4
13、页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C醋酸钠晶体 D0.1mol/L 氢氧化钠溶液7以下电离方程式中,正确选项（）A NaCl Na +Cl- BNH 3.H2O OH-+NH 4 +C H2SO4 H 2+SO4 2- DNa 2SO4 2Na +SO4 2- 8以下电离方程式,正确选项（）A NaOH Na +OH-BCH 3COOH CH 3COO-+H +C H2SO4 H 2+SO4 2-DNa2CO3 2Na +CO 3 2-9室温下有以下四种溶液： 0.1mol/L 氨水； 0.1mol/L NH 4Cl 溶液；混合溶液：盐
14、酸和 NH 4Cl的浓度均为 0.1mol/L ；混合溶液：NaOH 和氨水的浓度均为 0.1mol/L 四种溶液中 c（NH 4 +）由大到小排列正确选项（）A B C D10（双项）肯定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释,发生如图变化,图中 Y 轴的含义可能是（）A导电才能 BpH C氢离子浓度 D溶液密度11对于常温下 0.1mol.L-1 氨水和 0.1mol.L-1 醋酸,以下说法正确选项（）A 0.1mol.L-1 氨水,溶液的 pH=13 B 0.1mol.L-1 氨水加水稀释,溶液中 c（H +）和 c（OH-）都减小C 0.1mol.L-1 醋酸溶液中： c（H +）= c（CH 3
15、COO-）D 0.1mol.L-1 醋酸与 0.1mol.L-1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c（ Na +） c（CH 3COO-） c（OH-） c（H +）12以下有关电解质溶液的表达,不正确选项（）A稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH 上升+）c（H+）B在 CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ,可使 c（Na+）=c（CH 3COO-）C在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体,溶液中c（Ba 2+）减小D常温下, pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl-）c（NH 4c（OH-）二填空题13在以下 9 种物
16、质中：氨气,烧碱,铜,蔗糖,食盐水,硝酸钾,液溴,冰醋酸,氢氧化铝填写以下空白（填序号）：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）属于强电解质的有；（2）属于非电解质的有；（3）能导电但既不是电解质也不是非电解质的有14通常状况下,以下物质中硫酸钡；醋酸；氯化氢；三氧化硫；氯气；碳酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钾；乙醇（以下各空填序号）是（1）属于强电解质的是：（2）属于弱电解质的是：（3）能导电的是：（4）属于非电解质的是：15在肯定温度下,有a盐酸, b硫酸, c醋酸三种酸（请用a、b、
17、c 序号填空）（1）当其物质的量浓度相同时,c（H+）由大到小的次序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和KOH 的才能由大到小的次序是（3）当三者 pH 相同时,其物质的量浓度由大到小的次序为（4）同体积、同pH 的三种酸,分别放入足量的锌,相同状况下产愤怒体的体积由大到小的次序（5）将 pH 相同的三种酸均加水稀释至原先的100 倍后, pH 由大到小的次序16某同学设计以下试验来制取、检验HCl 气体溶水性及证明酸性：盐酸碳酸苯酚（1）装置 III 的试验目的是证明酸性：“喷泉 ”（2）装置 I 倒置漏斗的作用是（3）如何检验装置II 的气密性试验的操作方法是（4）装置 III 要
18、达到试验目的有设计上的不足,请设计出改进方案（5）写出 F 中反应的离子方程式,F 装置的溶液中电荷守恒的离子浓度关系式1L 溶液1725时, 0.1molCH 3COOH 溶于水配成（1）该溶液中全部的离子的物质的量浓度由大到小的排列次序名师归纳总结 是：（2）以下措施能使溶液中pH 上升的是：第 6 页,共 22 页H+物质的量增大而A加入少量的蒸馏水B加入少量0.1mol/L 的盐酸溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C加入少量醋酸钠固体 D加入少量氯化钠溶液（3）向该溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液,要使溶
19、液呈中性,就需要 NaOH 溶液的体积 1L（填“” 、“ ”或“=”）1825时,硫氢化钾溶液里存在以下平稳：（a）HS-+H2O OH-+H 2S（b）HS-H +S 2-（1）是电离平稳；是水解平稳（2）当向其中加入氢氧化钠固体时,c（ S 2-）变（填 “大 ”或“ 小”）（3）如将溶液加热至沸腾,c（H +）.c（OH-）将变（填 “大” 或“小” ）19CO2溶于水的溶质的电离方程式为（1）向 H 2CO 3 溶液中加入少量浓盐酸时,电离平稳向 移动, c（ H +）（填增大、减小、不变）（2）向 H 2CO 3 溶液中加入少量 NaOH 固体,电离平稳向 移动, c（H +）（填
20、增大、减小、不变）, c（CO3 2-）（填增大、减小、不变）（3）如要使 H2CO 3溶液中 c（HCO 3-）增大,且使 H 2CO 3的电离平稳逆向移动, 可以加入（4）向 H 2CO 3 溶液中加水, c（HCO 3-）（填增大、减小、不变）,溶液 pH （填增大、减小、不变）2025时,将 0.01mol CH 3COONa 和 0.002mol HCl 溶于水,配制成100mL 混合溶液：（1）该混合溶液中,存在着三个平稳体系,用电离方程式或离子方程式表示：,（2）该混合溶液中共有（3）在（ 2）的粒子中种不同的粒子（分子和离子）浓度为 0.1mol/L 的是；浓度为 0.02mo
21、l/L 的是； 和 两种粒子物质的量之和等于 0.01mol； 和 两种粒子物质的量之和比 H +多 0.008mol 21水溶液中存在多种平稳,请回答以下问题（1）有以下几种溶液：aNH 3.H2O bCH3COONa cNH 4Cl dNaHSO4常温下呈酸性的溶液有（填序号）（2）已知 NaHCO 3 溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外仍存在着两个平稳,用电离方程式或离子方名师归纳总结 程式表示：、,该溶液中的离第 7 页,共 22 页子浓度由大到小的次序是：（3）有浓度均为0.1mol.L-1 的 盐酸硫酸醋酸三种溶液,请用序号填空：三种溶液的c（ H+）大小次序为；中和肯定量NaOH
22、溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为；如三种溶液的pH 都为 2,分别取 10mL 上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH 的大小关系为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（4）25时,AgCl 的 Ksp=1.8 10-10,试写出 AgCl 溶解平稳的表达式：c（Ag+）= ,现将足量 AgCl 固体投入 100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25时,此时mol/L （忽视溶液体积的变化）22（ 1）在 25条件下将 pH=10 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）
23、A8 B12 C 810 之间 D10 12 之间（2）醋酸铵溶液呈 性,并写出醋酸铵水解的离子方程式（3）25时,向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液 pH 减小,主要缘由是（4）已知某溶液中只存在 OH-、H +、NH 4 +、 Cl-四种离子,某同学估计该溶液中各离子浓度大小次序可能有如下四种关系：Ac（Cl-） c（NH 4 +）c（H +）c（OH-）Bc（Cl-） c（NH 4 +）c（OH-）c（H +）Cc（Cl-） c（H +）c（NH 4 +） c（OH-）Dc（NH 4 +）c（Cl-）c（OH-）c（H +）如溶液中只溶解了一种溶质,
24、该溶质的名称是,上述离子浓度大小次序关系中正确选项（选填序号）如上述关系中 C 是正确的,就溶液中溶质的化学式是如该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性, 就混合前 c（HCl ）c（NH 3.H2O）（填 “ ”、“ ”、或 “ =”,下同）,混合后溶液中 c（NH 4 +）与 c（Cl-）的关系 c（ NH 4 +）c（Cl-）三、水的电离及溶液的 pH 1、水的电离电离平稳和电离程度水是极弱的电解质,能柔弱电离H 2O+H 2O H3O+OH-,通常简写为H 2O H+OH-； H0 25时,纯水中cH+=cOH-=1 10-7mol/L 影响水的电离平稳的因素温度： 温
25、度越高电离程度越大cH +和 cOH-同时增大, K W 增大,但 cH +和 cOH-始终保持相等,仍显中性；纯水由 25升到 100, cH +和 cOH-从 110-7mol/L 增大到 110-6mol/LpH 变为 6；酸、碱向纯水中加酸、碱平稳向左移动,水的电离程度变小,但 K W 不变；加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或 OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大；温度不变时,KW 不变；练习：影响水的电离平稳的因素可归纳如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆变化平稳移H2
26、O H+OH-溶液的离子积电离cH+与 cOH-条件动方向程度的相对大小酸碱性K W加热向右增大cH+=cOH- 中性增大降温向左减小cH+=cOH- 中性减小加酸向左减小cH+cOH- 酸性不变加碱向左减小cH+cOH- 碱性不变加能结合向右增大cH+cOH- 酸性不变OH-的物质水的离子积在肯定温度时,cH +与 cOH-的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积；K W=cH + cOH-,25时, K W=110-14无单位 ；K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度上升,水的电离程度增大,K W 增大；25时 K W=110-14,100时 K W 约为 110-12；
27、水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液；不论是纯水仍是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变, K W 就不变；水电离的离子浓度运算名师归纳总结 （例 1：在 25C 时,浓度为1 10-5mol/L 的 NaOH 溶液中,由水电离产生的COH-是多少？酸： COH 溶液= COH水碱： CH+溶液= CH+水盐：酸性CH+溶液= CH+水碱性COH 溶液= COH水例 2：西安测试题 在 25时,某溶液中,由水电离出的cH+=1 10-12mol/L ,就该溶液的pH 可能是）A 12 B7 C 6 D2 例 3：常温某无色溶液中,由水的电离产生的C（H+）=1 10-12 mol/l ,就以
28、下确定能共存的离子组是2+ A CuNO 3-SO42-3+ FeB Cl-2-SNa+K+第 9 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C SO32-+ NH 4K+Mg2+比值是：D Cl-Na+NO 3-SO42-例 4：在 25C 时, pH=5 的 HCl 和 NH 4Cl 溶液中,水电离出的cH2、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的 cH +与 cOH-的相对大小；在常温下,中性溶液：cH +=cOH-=1 10-7mol/L ；酸性溶液： cH +cOH-, cH +1 10-7mol/L ；碱性
29、溶液： cH +cOH-,cH +1 10-7mol/L （pH1 10-7mol L-1cOH-, pH7 ,酸性越强, pH 越小；碱性溶液： cH +cOH-, pH7 ,碱性越强, pH 越大；摸索： 1、甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍,就两者的 cH+是什么关系？2、pH7 的溶液是否肯定成酸性？（留意：pH=0 的溶液 cH +=1mol/L ；）（3）pH 的适用范畴cH +的大小范畴为：1.0 10-14mol L-1cH +1mol L-1；即 pH 范畴通常是 014；当 cH + 1mol L-1 或 cOH- 1mol L-1 时,用物质的量浓度直接表示更便利；（4
30、）溶液 pH 的测定方法名师归纳总结 酸碱指示剂法：只能测出 pH 的范畴,一般不能精确测定pH；第 10 页,共 22 页指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范畴 pH 3.14.4 5.08.0 8.210.0 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆溶液颜色pH；红 橙 红 紫 无色 浅红pH 试纸法： 粗略测定溶液的黄蓝红pH 试纸的使用方法：取一小块 pH 试纸放在玻璃片 或表面皿 上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部,立即 30s 内与标准比色卡比色对比,确定溶液的 pH；测定溶液 pH 时, pH 试剂不能用蒸馏水润湿 否就
31、相当于将溶液稀释,使非中性溶液的 pH 测定产生误差 ；不能将 pH 试纸伸入待测试液中,以免污染试剂；标准比色卡的颜色 按 pH 从小到大依次是：红 酸性 ,蓝 碱性 ；pH 计法： 精确测定溶液 pH；4、有关 pH 的运算基本原就：一看常温,二看强弱（无强无弱,无法判定）,三看浓度（pH or c ）酸性先算 cH +,碱性先算 cOH（1）单一溶液的 pH 运算由强酸强碱浓度求 pH 已知 pH 求强酸强碱浓度例 5：同浓度同体积的 HCl 、H 2SO4、HAc 中 cH +、中和 NaOH 量及与 Zn 反应快慢和 H2产量比较？同 pH 同体积的 HCl 、H 2SO4、HAc
32、中 cH +、中和 NaOH 量及与 Zn 反应快慢和 H2产量比较？（2）加水稀释运算强酸 pH=a,加水稀释 10 n 倍,就 pH=a+n；弱酸 pH=a,加水稀释 10 n 倍,就 pHb-n ；酸、碱溶液无限稀释时, pH 只能约等于或接近于7,酸的 pH 不能大于 7,碱的 pH 不能小于 7；对于浓度（或 pH）相同的强酸和弱酸,稀释相同倍数,强酸的 pH 变化幅度 大 ；例 6：PH=2 的两种一元酸 HX ,HY 各 1ml,分别加水稀释至 100ml,其 PH 值分别变为 a,b,且 ab,就下列说法不正确选项A酸的相对强弱是：HXHY B相同温度,相同浓度的NaX ,Na
33、Y 溶液,其 PH 值前者大；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下 HY 比 HX 多；D如 a=4,就为 HX 强酸, HY 为弱酸；酸碱混合运算两种强酸混合cH+ 混= cH1V 1cH2V2V 1V2两种强碱混合cOH-混= cOH 1V1cOH2V2V1V2酸碱混合,一者过量时cOH-混或 cH +混= | cH 酸 V 酸 cOH 碱 V 碱 |V 酸 V 碱如酸过量,就求出 cH+,再得出 pH；如碱适量,就先求 cOH-,再由 K W
34、 得出 cH +,进而求得 pH,或由 cOH-得出 pOH 再得 pH；例 7：把 pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=2 的硫酸溶液混合后,所得溶液的 pH=11,就 NaOH 溶液和硫酸溶液的体积之比为？例 8：25时,将某强酸和某强碱溶液按 碱溶液的 pH 之和是110 的体积比混合后溶液恰好中性,就混合前此强酸与强A.12 B.13 C.14 D.15 四、盐的水解1、盐的分类（1）按组成分： 正盐、酸式盐和碱式盐；（2）按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐 如 Na2SO4、NaCl 、弱酸弱碱盐 如 NH 4HCO 3、强酸弱碱盐 如 NH 4Cl、强碱弱酸盐 如 CH 3C
35、OONa ；（3）按溶解性分：易溶性盐 如 Na2CO3、微溶性盐 如 CaSO4和难溶性盐 如 BaSO4；2、盐类水解的定义和实质（1）定义名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解；（2）实质盐电离出的离子弱碱阳离子或弱酸根阴离子跟水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质弱碱或弱酸 并建立电离平稳,从而促进水的电离；（3）盐类水解的特点可逆的,其逆反应是中和反应；柔弱的；动态的,水解达到平稳时v水解 =
36、v 中和 0；吸热的,因中和反应是放热反应,故其逆反应是吸热反应；3、盐类水解的规律有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解；无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解；谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子；谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱；越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱,就越简单水解,水解程度越大；如酸性 HAHBHC ,就相同浓度的 NaA 、NaB 、NaC 溶液的碱性逐步增强,pH 逐步增大；CO 3 2-和 HCO 3-所对应的弱酸分别是 HCO 3- 和 H2CO3,HCO 3-比 H2CO3 的电离程度小得多,
37、相同浓度时 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO 3 的大；都弱双水解： 当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时,离子水解所生成的 OH-和 H +相互结合生成水而使其水解相互促进,称为“ 双水解 ”；NH 4 +与 S 2-、HCO 3-、CO3 2-、CH 3COO-等虽然相互促进,水解程度仍旧很小,离子间能大量共存；完全双水解离子间不能大量共存；Al 3+与 S 2、HS、AlO 2、CO3 2、HCO 3Fe 3+与 AlO 2、CO 3 2、 HCO 3NH 4 +与 AlO 2、SiO 3 2如： 2Al 3+3S 2-+6H 2O=2AlOH 3 +3H2SAl 3+3
38、HCO 3-=AlOH 3 +3CO 2 泡沫灭火器原理 特别情形下的反应FeCl3和 Na2S 溶液发生氧化仍原反应生成 Fe 2+、 S 生成更难溶物Na2S 和 CuSO4溶液发生复分解反应Na 2S+CuSO4=CuS +Na2SO4 FeCl3和 KSCN 溶液发生络合反应4、影响盐类水解的因素FeCl 3+3KSCN=FeSCN 3+3KCl 主要因素： 是盐本身的性质对应的酸碱越弱,水解程度就越大；外界条件：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（1）温度： 盐的水解是吸热反应,因此上升温度,水解程度增大；（2）浓度： 稀释盐溶液,可以促进水解,盐的浓度越小,水解程度越大；（3）外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解；下面分析不同条件对 FeCl3 水解平稳的影响情形：Fe 3+3H 2O FeOH 3+3H+