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1、1弱电解质的电离、溶液的弱电解质的电离、溶液的 pHpH 值值【模拟试题模拟试题】 （答题时间：60 分钟） 1、关于强弱电解质的叙述正确的是： A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C. 强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 D. 弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 2、用水稀释0. 1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是： A. c(OH)c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)(OH) C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH的物质的量 3、当 CH3COOHC
2、H3COOH+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的 pH 值都减小，应加入的试剂是：A. CH3COONa B. NH3H2O C. HClD. H2O 4、下列事实能证明甲酸是弱酸的是： A. 在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 B. 甲酸能与 NaHCO3作用放出 CO2气体 C. 等体积、等物质的量浓度的甲酸溶液与 NaOH 溶液混合时恰好完全中和 D. 室温下，1 mol/L 的甲酸溶液的 pH=2 5、在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右移动，H+ 浓度减小，可 采用的方法是： A. 加热 B. 加入 0.1mol/L
3、 的醋酸溶液 100mL C. 加入少量的 0.5mol/L 硫酸 D. 加入少量的 1mol/L NaOH 溶液 6、从下列现象可以判断某酸是强酸的是： A. 加热该酸至沸腾也不分解 B. 该酸可以分解石灰石放出 CO2 C. 该酸可以把 Al(OH)3沉淀溶解 D. 该酸浓度为 0.1molL1时的 pH 为 1 7、pH=2 的两弱酸 HA、HB 加水稀释后，溶液 pH 随加水量的变化曲线如图所示。则下列 叙述正确的是：A. 电离平衡常数 HA HB B. 等体积的 HA 和 HB 与等浓度的 NaOH 反应，HA 消耗的 NaOH 多 C. 等体积的 HA 和 HB 与等质量的 Zn
4、反应，HA 反应速率大 D. 若有等浓度的 NaA、NaB，则碱性 NaANaB 8、在硫化氢的饱和溶液中，加入少量下列试剂后，不能使溶液的导电能力增强的是： A. 亚硫酸B. 胆矾C. 氯水D. 盐酸 9、在 RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使 RNH2H2O 的电离程度及OH都增大，2可采取的措施是： A. 通入 HCl B. 加 NaOH 固体 C. 加水 D. 升温 10、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(/NaRNaR、)溶液中分别通入适量的 CO2，发生 如下反应： 把 HR 和 HR/在水中电离出 H+的能力作比较，正确的判断是 A. HR 较强B. HR/较强C. 两者相
5、同 D. 无法比较 11、已知白色 PbSO4难溶于水，也不溶于 HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式 为： PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb 溶液中通入 H2S 气 体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是： A. (CH3COO)2Pb 是难电离的物质 B. CH3COONH4是弱电解质 C. PbSO4溶于 CH3COONH4溶液的离子反应为： PbSO4+2CH3COO(CH3COO)2Pb+SO42 D. 通入 H2S 时离子反应为：Pb2+2CH3COO+2H2SPbS+2CH3COOH 12、
6、下列叙述正确的是： A. pH=3 和 pH=4 的盐酸各 10mL 混合，所得溶液的 pH=3.5 B. 溶液中 c(H+)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强 C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 13、用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是： A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准
7、比色卡比较 14、重水(D2O)的离子积为 1.61015，可以用与 pH 一样的定义来规定 pD=lgD+，以 下关于 pD 的叙述正确的是： A. 中性溶液的 pD=7.0 B. 含 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0 C. 溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0D. 在 100mL0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol/L 的 NaOD 的重水溶液， 其 pD=1.0 15、下列叙述中正确的是： A. Zn 和 pH=3 的醋酸反应比和 pH=4 的硫酸溶液反应更缓慢 B. H+=103
8、mol/L 的强酸和 OH=103 mol/L 的弱碱等体积混合后， 溶液呈酸 性 C. pH 值相等，体积也相等的硝酸和硫酸溶液中， H+ 的物质的量也相等 D. 中和 10mL0.1mol/L 的氨水与中和 100mL0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同 16、pH=1 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液，分别取 50mL，加入足量的镁粉，充分反应后， 收集 H2的体积分别为 V(HX)和 V(HY)，若 V(HX)V(HY)，下列说法正确的是： A. HX 一定是弱酸 B. HY 一定是强酸 C. HX 的酸性强于 HY 的酸性 D. 反应开始时二者生成 H2的速率相同 1
9、7、在下列情况下， 离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是： A. 水电离出的 H+=1014 mol/L 的溶液中： Na+、HCO3、Cl、SO42/ 222322NaRCOH OHRNa CO223NaRCOH OHRNaHCO3B. pH 试纸呈现红色的溶液： Fe2+、K+、NO3、Na+ C. CO32可以大量共存的溶液： Ag+、K+、NO3、Al3+ D. pH=2 的溶液中： SO42、K+、NO3、Al3+ 18、将磷酸溶液逐滴加到 60 毫升的 Ba(OH)2溶液中，其溶液的 pH 值与所加磷酸之间的 关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和)，则下列说法正确的是
10、：A. 磷酸的物质的量的浓度是 0.05 摩/升 B. pH 值为 7 时，生成沉淀 1.2 克 C. pH 值为 P 时，生成沉淀的质量是 0.24 克 D. pH 值为 P 时，溶液中的OH为 0.045 摩/升 19、有甲、乙两瓶溶液，已知甲瓶溶液的pH值是4，乙瓶溶液的pH值是6，现将甲瓶溶液 取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积(温度不变)，则下列叙述正确的是： A. 稀释后两溶液的 pH 值相等 B. 稀释后甲瓶溶液的 pH 值一定小于乙溶液 C. 稀释后甲瓶溶液的 pH 值小于或等于乙溶液 D. 稀释后甲瓶溶液的 pH 值大于乙溶液 20、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案
11、： 甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象， 即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第步中，都要用的定量仪器是 。 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“” “” “=”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分) a.装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快； b
12、.装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。 21、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，则：4(1)“O”点为何不导电? 。 (2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是 (3)a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的一点是 点 (4)若使C点溶液的c (CH3COO)提高，在如下措施中可采取(填标号) A. 加热B. 加浓醋酸C. 加入固体KOHD. 加水 E. 加固体CH3COONaF. 加Zn粒 22、弱酸和它们
13、的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液具 有抵抗外来少量酸或碱的干扰，使溶液的 pH 值基本保持不变(缓冲作用)，人们血液中有缓 冲作用的缓冲对是 H2CO3(弱酸)和 HCO3(弱酸盐)，缓冲作用的原理可表示为： HCO3H+=H2CO3 H2CO3OH=HCO3 H2O (1) 含有一定量 HAc 和 NaAc 的水溶液也具有缓冲作用， 写出在此过程中加入酸或 碱的离子反应方程式为： 加入酸_； 加入碱 (2) 请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质：， 。 23、在 25时，有 pH=a 的盐酸与 pH=b 的 NaOH 溶液，取 VaL 该盐酸同该 NaOH 溶液恰
14、好 反应，需 VbLNaOH 溶液，问： (1)若 ab=14 时，则 Va/Vb= (填数值)； (2)若 ab=13 时，则 Va/Vb= (填数值)； (3)若 ab14 时，则 Va/Vb= (填表达式)，且 Va Vb(填、24、(1)0.025mol/L (2)c(Ba2+)=0.025mol/L c(Na+)=0.05 mol/L c(HCO3)=1mol/L25、(1)AgCl 饱和所需 Ag+浓度Ag+1= 310101108 . 1=1.8107摩/升Ag2CrO4饱和所需 Ag+浓度Ag+2= 001. 0109 . 112=4.36105摩/升Ag+1Ag+2，Cl先沉淀。(2)Ag2CrO4开始沉淀时 c(Cl)=5101036. 4108 . 1=4.13106105，所以能有效地分离。