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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象达标测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需
2、：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的2、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜3、要配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法正确的是A实验步骤依次是：称量、量取、计算、溶解B实验中用到的仪器：托盘天平、量筒、漏斗、烧杯C量取水的体积为100mLD溶解不能在量筒中进行4、能与水混合形成溶液的是A冰B蔗糖C植物油D粉笔灰5、下列相关比较中，关系正确的是A氢氧化钙的溶解度：2060B熔点：铜黄铜C沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水D着火点：纸片煤炭6、如图是
3、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A时， A的饱和溶液中溶质质量分数为B时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C将时A、C的饱和溶液升温到，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液DA中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法7、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水8、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉9、下列实验的描述，错误的是A洗涤剂能乳化油污B用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生C淬火后的钢针能够弯曲D将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅10、分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是A根据物质反应的能量变化，可将化学
4、反应分为放热反应和吸热反应B根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物C根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水D根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KCl溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。
5、（2）t3时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1，析出晶体质量关系甲_乙（填“”“（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。（2）t3时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲乙。（3）t2乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为8090。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，
6、溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】2、（1）在t2时甲、丙两物质的溶解度相同（2）65（3）乙甲丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶
7、液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙（同温度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。3、（1）120（2）降温结晶（3）140【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，该温度下，80g水中最多溶解40g甲物质，t2时，将45g的甲物质放入80g的水中，最多溶解40g甲物质，此时溶质为40g，水为80g，充分搅拌后得到的溶液质量为120g；（2）若甲物质中混有少量
8、的乙物质，可用降温结晶，因为固体甲物质的溶解度随温度变化比固体乙物质的大；（3）t2时，将60甲的饱和溶液中溶质的质量=，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为，需要加水的质量为140g。4、（1）31.6g（2）降温结晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由图可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。（2）硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作的名称为降温结晶，故填：降温结晶。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。A
9、、从20升温到60，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20溶液降温，不一定会析出晶体，错误。C、20时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60时，溶液一定是不饱和溶液，正确。故填：KNO3：AD。5、（1）20时，甲乙两物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙（5）甲=乙丙【分析】（1）根据曲线可看出A点是甲乙两条曲线相交的点，此点对应20，所以A点的含义是20时甲乙的溶解度相等；（2）30时，甲的溶解度
10、为45g，此时50g水中最多溶解22.5g物质甲，所以在30 时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）若乙中混有少量甲，甲溶解度随温度升高而增大，所以可用蒸发结晶的方法来提纯乙；（4）甲乙溶解度均随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，所以三种饱和溶液降温时只有丙无晶体析出，其溶质质量分数不变；（5）根据图示可知20时甲乙丙三者的溶解度大小为：甲乙丙。【点睛】三、判断题1、正确【详解】夏天晒盐是利用蒸发结晶的原理，故正确。2、正确【详解】向饱和石灰水中通入一定量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶质被消耗，且有水生成，饱和石灰水变为不饱和溶液，
11、故正确。3、正确【详解】溶液有晶体析出，说明溶液已经达到饱和，故正确。4、正确【详解】配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故正确。5、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。四、计算题1、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL1.1g/cm310%=55g；需要水的质量为500mL1.1g/cm3-55g=495g。【详解】见答案。2、（1） 不会 溶液具有稳定性
12、（2）6g解：500g营养液中含硝酸钾的质量为500g1.6%=6g；答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g；（3）100g解：设需要蒸发水的质量为x，则有6g=（500g-x）1.5%，得x=100g；答：需要蒸发掉100g的水。【解析】（1）营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；溶液具有稳定性；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）三3（2）180（3）15【解析】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填三（3）。（2）葡萄糖的相对分子质量为：，故填180。（3）解：设需要加水的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：10g5%=（
13、10g+x）2%解得x=15g，故填15。4、（1）4.9（2）解：设硫酸铜的质量为.硫酸铜溶液中溶质质量分数为：答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以生成沉淀的质量为：。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数即用溶质硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以百分之百，硫酸铜溶液的质量题中已给出，所以需再求出硫酸铜的质量，硫酸铜的质量可根据化学方程式由沉淀的质量求出，说解见答案。5、（1）设稀硫酸的溶质质量分数为xx=19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。（2）设硫酸钠的质量为yy=28.4g 故硫酸钠的质量为28.4g
14、。反应后溶液的溶质质量分数为答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。【解析】（1）稀硫酸溶液中的溶质为硫酸，根据化学方程式计算可求稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应结束后溶液中的溶质为Na2SO4，根据化学方程式计算可求硫酸钠的质量；溶液质量为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的质量之和；。五、实验探究1、银白色固体 探究镁的形状对反应速率的影响 向100mL水中加入2.8g铁粉和5.85g氯化钠粉末，连续搅拌，每50s记录一次温度，与图中的曲线对比 CaO 镁条越长，产生的灰白色沉淀越多 化学反应前后元素种类不改变，反应前没有碳元素，所以反应后不可能生成含碳元素的物质 加入适量的氯化镁固体，氯
15、化镁固体溶解 稀硝酸和硝酸银 pH8时，随着pH的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加（pH8时，镁条与稀盐酸反应开始产生灰白色的沉淀物） 【分析】本题考查金属的性质。【详解】、（1）金属镁具有银白色光泽，导电性、导热性等；（2）镁和氧气反应，生成氧化镁：；、（1）根据题意，镁的质量相同，镁的形状不同，因此该实验是为了探究探究镁的形状对反应速率的影响；（2）为了证明是镁的反应引起温度的变化，可以将反应物镁去掉，再进行实验对比数据，因此操作是向100mL水中加入2.8g铁粉和5.85g氯化钠粉末，连续搅拌，每50s记录一次温度，与图中的曲线对比；（3）根据实验可以得出，镁和酸的反应放出热量，因此只要是反
16、应放热的都可以作为无焰食品加热的药品，氧化钙和水反应放热，因此可以作无焰食品加热的药品；探究二：（1）根据图中表格可以得出，镁条长度越长，产生的沉淀越多；（2）根据质量守恒，反应前没有碳元素，因此产物不可能是碳酸镁；加入适量的氯化镁固体，固体溶解说明不是氯化镁不能完全溶于水所致的结果；验证氯离子，可选择硝酸银和稀硝酸，加入硝酸银和稀硝酸，出现白色沉淀，说明成分中有氯离子，进而说明成分中氯元素；（3）该表格中体现了溶液pH不同，产生的现象不同：pH8时，随着pH的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加。【点睛】本题难度适中，需要结合表格和图像相关数据进行分析。2、 Cu2+ 过氧化氢溶液中含有水分子 Cu
17、SO4(合理即可） 二 二氧化锰 空白实验，与其他实验做对比 铁离子能够加快过氧化氢的分解速率（其他合理答案即可） 14.3% 将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录，然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热，边加热边观察溶液的颜色并做好记录。 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。【详解】初步探究过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。作出猜想溶液中存在铜离子、氯离子和水分子，所以可能是铜离子所起的作用；故猜想二：可能是Cu2+。分析交流过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，本身含有水分子，所以水分子不能作为
18、催化剂使用；故原因为过氧化氢溶液中含有水分子。实验探究根据猜想，需要验证氯离子和铜离子的影响，前两步实验，验证钠离子、氯离子和硫酸根都不能影响反应，所以此时需要验证铜离子的影响，因此可以加入硫酸铜溶液，都可以验证铜离子的影响。实验操作实验现象其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入CuSO4溶液立即产生大量气泡结论反思根据实验现象可知，加入铜离子的溶液，过氧化氢溶液产生大量气泡，所以猜想二成立。拓展应用二氧化锰为固体，可以容易与过氧化氢溶液分离，而含铜离子的盐溶液，则无法与过氧化氢溶液
19、分离，不能做到很好的重复利用；故与课本中二氧化锰相比，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合作该反应的催化剂。交流反思是什么都没添加的空白实验，与后面的实验形成对比，找到影响因素；在和的对比实验中，可以看出铝离子加入后，分解率未发生变化，因此证明铝离子不能加快过氧化氢的分解速率；故实验的目的是空白实验，与其他实验做对比；通过以上探究可得出的结论是铁离子能够加快过氧化氢的分解速率。继续探究（1）从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过。（2）要验证氯化铜溶液颜色还与温度有关，可将无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录，然后垫上石棉网给烧杯中的溶液加热，边加热边观察溶液的颜色并做好记录。