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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是A氢氧化钠固体B
2、硝酸铵晶体C氯化钠晶体D浓硫酸2、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液Bt1时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等CY代表该固体物质，X代表另一种固体物质D分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，所得到的溶液质量：YX3、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙和丙B将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法C当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的
3、方法提纯甲D将t2下甲的饱和溶液150g降温到t1，则可析出晶体质量为30g4、下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程5、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A白酒B花生油C蔗糖D食盐6、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20Bt1C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1C升至t2C，所得溶液都变为不饱和D
4、t2C时三种物质的饱和溶液降温到t1C，则所得溶液中溶质质量分数；乙甲丙7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCB将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BA=CCt3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯ADt3时B的饱和溶液降温到t1，会有晶体析出8、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油9、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜1
5、0、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）（1）0时，硝酸钾的溶解度为_g/100g水。（2）0时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是_（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有_；将烧杯与混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是_。2、
6、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。（2）由图1可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是_，三种情况下，一定是饱和溶液的有_（填序号）。3、化学与我们的生活息息相关。（1）从A钛合金B洗涤剂C湿毛巾D稀有气体E。煤F。金刚石 中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。可用_切割大理石；可用_制得焦炭；可用_捂口鼻逃离火场；可用_制造电光源；可用_除衣服上的油污；可用_制造人造骨骼。（2）根据下列信息回答：喝
7、了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与_有关；做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是_。A塑料瓶 B旧报纸 C铝制易拉罐4、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）托盘天平右盘上砝码的质量为_g，量取水的体积为_mL（水的密度为1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是_。（3）实验操作顺序是_（填序号）。（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为_。5、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：（1）随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是_（填字母）。（2）t4时，A、B、C三种物质的溶解度由大到
8、小的顺序是_。（3）t4时，从混有C物质的A溶液中得到A物质的结晶方法是_。（4）t4时，B的饱和溶液的质量分数为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为_。2、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质
9、量关系如图所示，试计算：（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_；（2）生成气体的质量为_；（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_。（写出计算过程）3、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）4、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。5、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流
10、行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质
11、量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、同学们在实验室用下图装置制取氧气。（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是 _ 。实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。（查阅资料）草酸溶液能将棕褐色物质除去。（提出问题）哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？（进行实验）将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验实验编号实验120水实验2200.5%草酸溶液实验3200.25%草酸溶液实验4200.125%草酸溶液实验5300.25%草酸溶液实验6400.25%草酸溶液现象颜色没有褪去70秒后颜色褪去98秒后颜色褪
12、去150秒后颜色褪去51秒后颜色褪去40秒后颜色褪去（解释与结论）（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为 _ 。（3）实验1的目的是 _ 。（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比 _ （填实验序号）。（5）由实验2、3、4可以得出的结论是 _ 。（反思与评价）（6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证 _ 。2、小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。（实验步骤）按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓
13、起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：编号试管B中加入的物质温度pH变色情况180mL蒸馏水20g葡萄糖2077天后仍无明显变化280mL蒸馏水20g葡萄糖6077天后呈浅黄色380mL蒸馏水+1mL稀硫酸20g葡萄糖2037天后仍无明显变化480mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液20g葡萄糖20117分钟后呈浅黄色请根据以上信息回答问题：（1）写出仪器M的名称_。（2）在实验开始前需要的操作是_。（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_（水的密度为1.0g/mL）。（4）写出装置A发生反应的化学方程式_。（5）通过实验1和2，你得到的结论是_。（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出p
14、H越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_。3、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。.探究水雾产生的原因（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2O2溶液温度变化水雾有少量水雾有较多水雾有大量水雾（解释与结论）(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_，该反应_热量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶质质
15、量分数与反应中溶液温度变化的关系是_。(3)根据以上实验，可得出的结论是_。.探究影响H2O2分解反应速率的因素。（实验方案）试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/C溶质质量分数I/ mLI/ mL 10%1020无催化剂20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)对比实验，目的是探究_与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验中x是_(填字母序号)。a 15 b 30（实验过程及分析）在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。
16、(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_。4、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 （1）配制 200mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3），需要氢氧化钠的质量是_g，水的质量是_g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_、量筒、胶头滴管、试剂瓶。（2）某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 （实验探究 1）物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。第一步：读取室温为 26，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放
17、入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图 1所示。 （实验分析 1）请说明 a-b 段曲线呈这种形态的原因：_。（实验探究 2）如图 2 所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是_（填字母）。 A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵 D氧化钙 （实验分析 2）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为_。（实验探究 3）物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。第一步：读取室温为 26，取 30mL 蒸馏水，加入烧杯
18、中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用温度传感器采集数据，迅速将 7.5g 氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图 3 所示。（实验分析 3）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。请在图 3中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图（趋势合理即可），并在曲线旁边写出对应物质的化学式_。5、在20环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（NaHCO3）。（2）
19、20，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：物质氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠溶解度/g11021.89.6（定性探究）（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是_。（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。（3）装置C的作用是_，选择_（选填E、F）装置达到实验目的。（4）在实验过程中装置D中观察到_，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。（定量计算）（5）装置D中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理论上最多可以生成碳酸钠多少克_？（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会析出的碳酸氢钠质量_g（不考虑结晶水）。-参考答案-一、
20、单选题1、B【分析】U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，说明锥形瓶内压强变小。【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增大，与题意不符。 B.硝酸铵晶体溶于水吸热，瓶内压强减小，与题意相符。C.氯化钠晶体溶于水温度不变，瓶内压强不变，与题意不符。 D.浓硫酸溶于水放热，瓶内压强增大，与题意不符。故选：B2、D【详解】A、由于烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，有固体剩余，是饱和溶液，故选项说法不正确；B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法不正确；C、由题意可知，30的水中溶解的该物质的量
21、比20时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，故选项说法不正确；D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2降温到t1，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：YX，故选项说法正确。故选D。3、B【详解】A、比较物质的溶解度大小时需要说明温度，温度不同，溶解度的大小不能确定，不符合题意；B、根据溶解度曲线可知甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发水的方法，符合题意；C、丙物质
22、的溶解度随温度的升高而减小，当甲的固体中含有少量丙可以采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；D、将t2下甲的饱和溶液150g，溶液中含有溶质50g，溶剂100g，降温到t1时，溶解度为30g，溶液仍为饱和溶液，则溶液中含有的溶质质量为30g，析出晶体质量为20g，不符合题意；故选B。4、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D
23、、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C5、B【详解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。故选B。6、D【详解】A、溶解度的四要素为：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克，正确的表述为：t1C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20g，题目中表述缺少单位，故A选项错误；B、t1C时，丙的溶解度为20g
24、 ，即在t1C时， 100g水中最多溶解20g丙，所以此温度下50g水中最多溶解10g丙，得到60g饱和溶液，故B选项错误；C、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随之温度的升高而减少，所以升高温度后，甲和乙的溶解度变大，甲和乙 的饱和溶液都变化为不饱和溶液，而丙的溶解度减少，饱和溶液中有溶质析出，所以丙溶液仍为饱和溶液，故C选项错误；D、降温后，甲和乙的溶解度都减少了，所以甲和乙的饱和溶液中都有溶质析出，所以降温至t1C时，甲和乙的仍为饱和溶液，由于t1C甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液比乙饱和溶液的溶质质量分数小；丙降温后溶解度增大，所以降温到t1丙为不饱和溶液，而t1C时，
25、甲和丙的溶解度相等，所以此温度下丙的不饱和溶液要比甲的饱和溶液溶质质量分数小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为：乙甲丙，故D选项正确；故选D。7、B【分析】【详解】A、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1对应点的C曲线最高，A曲线最低，所以三种物质的溶解度大小顺序为ABC，选项正确，不符合题意；B、t2时，A、B、C的饱和溶液其溶质质量分数BA=C，由A、B、C的溶解度曲线图可知，将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2时，A、B仍为饱和溶液，C变成不饱和溶液，故将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC，选项错误，符合题意；C、A的溶
26、解度随温度的变化较大，可采用降温（冷却）结晶的方法提纯，所以t3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可采取冷却的方法提纯A，选项正确，不符合题意；D、B的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时B的饱和溶液降温到t1时，会有晶体析出，选项正确，不符合题意。故选B。8、D【详解】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。9、B【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。C、t
27、时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。故选：B。10、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选：C。二、填空题1、（1）12（2）硝酸钾（3） 将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g
28、50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态 【解析】（1）由图可知，0时，硝酸钾的溶解度为12g左右。（2）0时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。（3）由图可知，20时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g30g的硝酸钾、60g30g的硝酸钾、100g88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有；将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态
29、。2、（1）增大（2）2:7（3） 硝酸钾#KNO3 【分析】（1）从溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）t1时，氯化铵的溶解度为40g，则氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2:7。（3）t2，120g-70g=50g水可以溶解30gR，则R在t2时的溶解度大于等于60g，所以为硝酸钾。t1硝酸钾溶解度大于40g，所以120g水溶解30g硝酸钾不饱和。t2硝酸钾溶解度为60g，50g水溶解30g硝酸钾恰好达到饱和。有溶质析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的是。3、（1） F E C D B A （2） 温度 C 【分析
30、】（1）金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；可用煤制得焦炭，故填：E；可用湿毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；可用稀有气体制造电光源，故填：D；可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；可用钛合金制造人造骨骼，故填：A。（2）喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。4、（1） 5 95 （2）加速溶解（3）CAB（4）5%【分析】（1）配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量，水的质量100g-5g=95g，体积，故填：5；95。（2）溶解时玻璃棒作用，搅拌加速溶解，故填：加速溶
31、解。（3）实验室配制溶液的步骤，计算、称量、溶解，故选CAB，故填：CAB。（4）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数仍为5%，故填：5%。5、（1）A（2）ABC（3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液法）（4）37.5%【分析】（1）根据三种物质的溶解度曲线陡缓可知，随温度升高溶解度变化最大的是A，故填：A。（2）t4时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A BC，故填：A BC。（3）A的溶解度受温度的影响变化较大，而C的溶解度受温度的影响变化较小，故t4时，要从混有C物质的A溶液中得到 A物质的结晶方法是降温结晶或冷却热的饱和溶液法，故填：降温结晶（或冷
32、却热的饱和溶液法）。（4）由于在t4时，B的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60gB形成160g饱和溶液，所得B溶液中溶质的质量分数为，故填：37.5%。三、计算题1、（1）（2）80%（3）10%【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。（2）根据图中的数据可知，向25g石灰石中加入150g稀盐酸充分反应后得到的固液混合物的质量为168.4g，即此时反应生成的二氧化碳的质量=150g+25g-168.4g=6.6g。待继续加入50g稀盐酸后恰好完全反应，此时又生成的二氧化碳的质量应为6.6g3=2.2g，即应该生成的二氧化碳的质量为6.6g+2.
33、2g=8.8g。解：设25g石灰石中含有的碳酸钙的质量为xx=20g此石灰石中碳酸钙的质量分数为。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为yy=22.2反应后所得溶液的质量为150g+50g+20g-8.8g+10.8g=222g。故所得溶液中溶质的质量分数为。2、（1）5.0g克（2）解：设生成气体的质量为xx=2.2g答：生成气体的质量为2.2g（3）解：设该稀盐酸中溶质质量分数为yy=5%答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%【解析】（1）实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石，则样品中碳酸钙质量为 ，故填5.0g；（2）见答案。（3）见答案。3、解：加入20g水后溶质质量分数=。答：加入20g
34、水后溶质质量分数为8%。【详解】根据溶质质量分数概念进行分析解题，详见答案。【点睛】4、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案5、（1）0.5（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg0. 5%=x10%解得x=5kg答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg。【分析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答；（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
35、结合题意进行分析解答。（1）溶液质量为100kg，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg0. 5%=0.5kg；（2）见答案。四、实验探究1、防止冷凝水回流，试管炸裂 1g 空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色 3、5、6 其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率 取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体是否逐渐消失 【详解】（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，试管炸裂；（2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需
36、要草酸的质量=200g0.5%=1g； （3）实验1的目的是空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色；（4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，草酸的浓度相同，温度不相同，需要对比3、5、6；（5）实验2、3、4中，其他条件相同，草酸的浓度不相同，可以得出的结论是其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率；（6）二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，过氧化氢与二氧化锰混合会产生气泡；根据实验探究可知，草酸溶液能与二氧化锰反应。验证抹布上的棕褐色物质为二氧化锰的方法是取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体
37、是否逐渐消失。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决。2、长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水 【详解】（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗；（2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性；（3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为；（4）依据题中信息可知装
38、置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；（5）对比实验1和2可知温度为60比20时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显；（6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。【点睛】实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。3、 放出 H2O2溶液的溶质质
39、量分数越大，温度升高的速率越快 过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快 二氧化锰（催化剂） a p1时，t1t2 【详解】解释与结论：(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；该反应过程中溶液温度升高，放出热量。(2)该反应为放热反应，温度升高说明反应正在进行，H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是反应中H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快。(3)根据以上实验，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，温度升高得越快，可得出的结论是过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快。.探究影响H2O2分解反应速率的因素。【实验方案】试验编
40、号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/C溶质质量分数I/ mLI/ mL 10%1020无催化剂20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)对比实验，中其他条件相同，中有催化剂二氧化锰，目的是探究二氧化锰（催化剂）与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即10+20=15+x，x=15；故填：a。实验过程及分析：实验和实验是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，要证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，可测定收集相同体积
41、氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1t2。4、22 198 玻璃棒 氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大 BD 【详解】（1）需要氢氧化钠的质量是200mL1.1g/cm310%=22g，水的质量是200mL1.1g/cm3-22g=198g，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。（2）实验分析1：结合题目中的操作：氯化钠的溶解，以及补充资料，可知：氯化钠固体加入水中，
42、在搅拌过程中不断溶解，逐渐变成钠离子和氯离子，离子浓度逐渐变大，电导率变大。实验探究2：用石蜡粘在烧杯底部的模板掉落，可知，该物质加入水中放热，氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故选 BD。实验分析2：氧化钙溶于水，和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。实验分析3：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水温度降低，故图像为 。5、球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出 20时，210g饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为：解：设理论上最多可以生成碳酸钠的质量是x x=145.75g； 解：设氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是yy=231g20时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故析出碳酸氢钠的质量是231g-9.6g=221.4g。 【详解】定性探究：（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是：球型干燥管；（3）要想制取干燥的二氧化碳，应用C装置进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故应用浓硫酸干燥二氧化碳，故选择E装置达到实验目的；（4）20，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；定量计算：（5）见答案；（6）见答案。