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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案能达到目的的是实验目的实验方案A降低水的硬度沉淀、过滤B除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜
2、粉后过滤C检验某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中D区别碳酸钙粉末与生石灰各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水AABBCCDD2、消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是A属于氧化物B氢、氧原子个数比为4：3C碳元素的质量分数最大D使用时配制的浓度越大越好3、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是ACaO（CaCO3）高温充分煅烧BCuCl2溶液（FeCl2）加入过量的铁粉，充分反应后过滤C氧气（水蒸气）通过装有足量无水氯化钙的干燥管DKCl（MnO2）加入足量的
3、水溶解，过滤，蒸发结晶4、运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是ApHB硫元素的化合价C 氧化物中铁元素的质量分数D密度(常温常压)5、下列对事实的解释正确的是选项事实解释A硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素酸中一定含氧元素B碘易溶于酒精，难溶于水同种物质在不同溶剂中溶解性不同C活泼金属与酸反应放热化学反应都释放能量D10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g上述过程符合质量守恒定律AABBCCDD6、下列物质的用途，利用其物理性质的是A用食醋清洗暖水瓶中的水垢B盐酸做工业除锈剂C熟石灰可用于粉刷墙壁D浓硫酸做气体干燥剂7、为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应
4、除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案AO2N2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CFeC13溶液HCl加入适量的氢氧化钠溶液DCaCl2溶液HCl加入过量CaCO3粉末，过滤AABBCCDD8、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氧元素在空气中点燃，检验生成物B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量Ba(OH)2溶液C鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离KNO3、NaCl固体取样，加水溶解、蒸发、结晶AABBCCDD9、下列操作不正确的是A滴加液体B称量固体C测溶液
5、pHD稀释浓硫酸10、下列转化不能通过一步反应实现的是ACuOCu(OH)2BBaCl2Ba(NO3)2CCu(OH)2CuCl2DFeFeCl2第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、写出下列反应的化学反应方程式（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量_。（2）碳还原二氧化碳_。（3）碳酸钠和稀盐酸反应_。2、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式
6、表明原理_。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是_（用化学方程式表示）。3、请回答下列问题：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_。（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_。4、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为_，氧气可用于医疗急救是因为氧气能_，氮气常用作保护气，其原因是_。（2）水作原料能
7、制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是_，该反应的化学方程式是_。氢气是最清洁的燃料，其原因是_。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是_。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用_就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的_。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这
8、里的“碘”“钙”是指_(选填“元素”“单质”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)_。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为_。5、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为_；（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是_（填化学式）；（3）图乙中，说法错误的是_（填字母）；Ab点所示溶液中滴入酚
9、酞试液会变红色Bc点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物Cc点所示溶液中的溶质种类比d点多D一段时间后，溶液pH会变为0（4）图丙中，图像说明中和反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、大理石、金刚石、熟石灰都可作建筑材料（_）2、增施化肥是农作物增产的最有力措施，长期施用对土壤都没有不良影响（_）3、化肥能提高粮食产量但也会造成污染（_）4、农民在种植农作物时常常施用化肥硝酸钾KNO3，硝酸钾属于复合肥（_）5、磷酸二氢钾可用作复合肥（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完
10、全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)试计算：（1）样品中氯化铜的质量为_克？（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_？2、某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。（3）如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）3、将5.6g铁
11、粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？4、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？5、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有C
12、aCl2、HCl和Ca（OH）2猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有_。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是_（用化学方程式表示）。（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。实验步骤实验现象方案一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。_方案二另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_产生气泡（反思与拓展）（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的_（填一种物质），然后过滤。（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应的实质是_。2、运
13、用所学知识回答问题（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。写出a仪器的名称：_；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳时，可选择的发生装置为_；若用装置D收集CO2，检验CO2是否集满的方法为_；经查阅资料，Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为_，小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是_，若用F装置收集氧气，进气端应选择_端(用“b”或“c”填空)。（2）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示)，老师告诉他，该瓶液
14、体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。（实验探究）为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行了如下实验：实验步骤现象结论取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉无明显现象该溶液不是_产生白色沉淀该溶液是Na2SO4溶液向实验浊液中滴加过量的稀硝酸，振荡_根据所学知识，写出实验步骤中发生反应的化学方程式：_；（拓展提升）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、通过煮沸或蒸馏方法能够降低水的硬度，不符合题意；B、铜的活动性比铜弱，故铜不能与硫酸反应，不符合题意；C、检验二氧化碳时，需要使用澄清石灰水，若石灰水
15、变浑浊，证明是二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，不符合题意；D、生石灰为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙并放热，碳酸钙不能与水反应且不溶于水，故可以用水鉴别碳酸钙和生石灰，符合题意；故选D。【点睛】2、B【详解】A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，过氧乙酸由三种元素组成，故A选项错误；B、一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，所以过氧乙酸分子中氢、氧原子个数比为4:3，故B选项正确；C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为：，所以过氧乙酸中氧元素质量所占比例最大，因此氧元素质量分数最大，故C选项错误；D、消毒剂的稀释浓度和消毒效果密
16、切相关，并非浓度越高越好，消毒剂比例的多少决定了消毒剂实际所起的作用，同时能最大限度减少对人体和环境的不良影响。此外，大部分消毒剂，在高浓度时，是有腐蚀性的，对于环境、物品、动物粘膜等都是会有损伤的，故D选项错误；故选B。3、B【详解】A、氧化钙中混有碳酸钙，可高温加热，使得碳酸钙高温分解形成氧化钙和二氧化碳气体，使气体逸出即可得到纯净的氧化钙，故A正确；B、氯化铜溶液中混有氯化亚铁，加入铁粉后氯化铜被消耗生成氯化亚铁，不能达到目的，故B错误；C、氧气中混有水蒸气，可通过无水氯化钙吸收水蒸气使其干燥，故C正确；D、氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水，加入水后溶解、过滤，可分离出二氧化锰，再将滤液
17、蒸发结晶即可得到氯化钾，故D正确；故选B。4、A【详解】A、胃液呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH为7，比胃液的pH大；肥皂水呈碱性，pH大于7，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为-2价，可计算H2S中S为-2价、SO2中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；C、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，因（326）（169）（168），其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小，则铁元素的质量分数由大到小排列
18、为FeOFe3O4Fe2O3，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；D、氢气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的。故选：A。5、B【详解】A、酸中不一定含氧元素，如HCl。错误。B、碘易溶于酒精，难溶于水，溶质相同，溶剂不同，可以说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同，正确。C、化学反应不都释放能量，有些化学反应会吸收热量，如一氧化碳和氧化铁在高温下反应。错误。D、10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g是物理变化，无法用质量守恒定律解释。错误。故选B。【点睛】6、D【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水
19、，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。7、D【详解】A、氮气与灼热的铜不反应，而氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，将气体通过足量灼热的铜粉会除去欲保留的氧气，不符合除杂原则，选项错误；B、加入过量的硝酸钡溶液，会
20、引入新杂质硝酸钡，不符合除杂原则，选项错误；C、氢氧化钠不仅与杂质HCl反应，还能够与氯化铁反应，会将欲保留的氯化铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、碳酸钙只与HCl反应，不与氯化钙反应，且碳酸钙不溶于水，加入过量CaCO3粉末，过滤，得到的溶液就是氯化钙溶液，符合除杂原则，选项正确，故选D。8、C【详解】A、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃检验生成物，酒精燃烧因为氧气中含氧元素，无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素，A错误。B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质，B错误。C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化
21、钠和硝酸铵，C正确。D、硝酸钾、氯化钠都溶于水，溶解、蒸发、结晶不能分离，不符合题意，D错误。故选C。9、C【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符
22、合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。故选：C。10、A【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，符合题意；B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，不符合题意；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）（2）（3）【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；（2）碳和二氧化碳在高温下反应
23、生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。2、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【解析】（1）石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。3、（1）原子排列方式不同（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H
24、2O【解析】（1）石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；（2）盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、（1） 4：1 支持呼吸 氮气化学性质较稳定 （2） 氧气2 燃烧产物无污染 （3） 升华过程吸热 （4）肥皂水（5）常温下化学性质稳定（6）元素（7）（8）【解析】（1）空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，体积比约为4：1，故填4：1；氮气用作保护气是因为氮气化学性质稳定，不容易和别的物质发生反应，故填氮气化学性质稳定；（2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，氢气为
25、最清洁的能源，是因为氢气燃烧产物为水，无污染。故填氧气；燃烧产物无污染；（3）固体二氧化碳做制冷剂是利用了干冰升华吸热的特性，故填升华过程吸热；氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，方程式为；（4）硬水和软水的鉴别用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫较少的是硬水，故填肥皂水；（5）碳在常温下化学性质较稳定，不易和别的物质发生反应，故填常温下化学性质稳定；（6）食品中的钙、碘是指元素，故填元素；（7）生石灰氧化钙用作干燥剂，是因为会和水反应生成氢氧化钙，方程式为；（8）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。5、（1）（2）HCl（3）CD（4）放热【解析】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程
26、式为；故填：。（2）由图乙可知，反应前溶液的pH7，说明烧杯内的溶液为氢氧化钠溶液，则仪器A中溶液为盐酸，溶质为HCl；故填：HCl。（3）A.b点时溶液pH7，溶液显碱性，此时向溶液中滴入酚酞试液会变红色，说法正确；B.c点时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液溶质为氯化钠，所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确；C.c点溶液溶质为氯化钠，d点稀盐酸已过量，溶质为氯化钠和氯化氢，说法错误；D.一段时间后，溶液pH不会变为0，说法错误；故选CD。（4）由图丙可知，反应的过程中溶液的温度不断升高，到达f点时，温度最高，说明反应恰好完全进行，故图像说明中和反应是放热反应；故填：放热。三、判断题1
27、、错误【详解】大理石、熟石灰都可作建筑材料，金刚石不可用，主要用于切割玻璃等，错误。2、错误【详解】合理使用化肥，长期施用可能引起土壤酸化等不良影响，故说法错误。3、正确【详解】化肥能提高粮食产量但也会造成污染，会污染水体和土壤等，该说法正确，故填：正确。4、正确【详解】硝酸钾中含K、N两种营养元素，属于复合肥，正确。5、正确【详解】磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作为复合肥，故填：正确。四、计算题1、（1）解：由图可知，加入46.3g氢氧化钾溶液时恰好生成氢氧化铜沉淀9.8g设氯化铜质量为x，生成氯化钾质量为y答：样品中氯化铜的质量为13.5g。（2）答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质
28、量分数是14.9%。【解析】（1）由图可知，生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g；计算过程碱答案。（2）见答案。2、（1）0.98（2）（3）解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x所以废碱液中NaOH的质量分数为答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。【分析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t10%=0.98t。（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。（3）见答案。【点睛】3、解：设5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为x x=0.2g答：5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应生成氢气的质量为0.2g。【详解】见答案。4、（1）解：参加反应的氢氧
29、化钠的质量=100g40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案5、解：设参加反应的硫酸的质量为xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数为：答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】见答案。五、实验探究1、CaCl2和HCl 溶液变为
30、红色 锌粒（合理即可） 碳酸钙（合理即可） 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 【详解】猜想向烧杯内的氢氧化钙溶液中加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，停止滴加稀盐酸，可能两者刚好反应完全，可能氢氧化钙有剩余，也可能盐酸有剩余，所以猜想四为含有CaCl2和HCl；同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存，该反应的化学方程式为，故填：CaCl2和HCl； 。进行实验由于猜想四是成立的，比较四个猜想，只需证明溶液中含有稀盐酸即可；方案一的现象为溶液变为红色，说明取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变红，故填：溶液变红；方
31、案一的现象为产生气泡，说明取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒等活泼金属即可，活泼金属可与稀盐酸反应产生氢气，故填：锌粒（合理即可）；反思与拓展（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，故填：碳酸钙（合理即可）。（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应发生的中和反应，其反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。2、集气瓶 B、C 把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满 B装置可以控制反应的速率 b 稀硫酸 另取
32、该溶液少量于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，振荡 沉淀不溶解 向着手心 【详解】a仪器的名称为集气瓶；实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，利用固液不加热的原理，可选择的发生装置为B、C；若用装置D收集CO2，检验CO2是否集满的方法为把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满；Na2O2能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，反应化学方程式为；小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，因为B装置的优点是可以控制反应的速率；若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，进气端应选择b端；取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉，无明显现象，说明无稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡，因为该溶液为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：，可以观察到产生白色沉淀，又因为硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，所以后面可以观察到沉淀不溶解；为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心。故填：集气瓶；B、C；把燃着的木条放在集气瓶口，如果燃着的木条熄灭，说明已经收集满；B装置可以控制反应的速率；b；稀硫酸；另取该溶液少量于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，振荡；沉淀不溶解；向着手心。