《难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项训练练习题(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项训练练习题(无超纲).docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列除去杂质（括号内的物质）的方法正确的是ACO2（O2）：通过澄清石灰水BK2SO4溶液（K2CO3）：加适
2、量稀盐酸CCaCO3粉末（CaCl2）：加足量水过滤DFe粉（Cu粉）：加入足量硫酸铜2、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐3、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3DMg3N2水解产物之一是
3、NH34、某化工厂按如下步骤进行生产；（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙和水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石；碳酸氢钠；碳酸氢钙；烧碱；二氧化碳；熟石灰。下列说法正确的是A起始原料是B起始原料是C最终产品是D最终产品是5、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO点燃BCaCO3CaO高温煅烧CN2O2通过灼热的铜粉DFe2O3C隔绝空气加强热AABBCCDD6、除去下列各
4、物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD7、 “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是A农业上为增加农作物产量，合理施用化肥B校园里为保持整沽的环境，将散落的树叶集中焚烧C为节约资源，出行自带水杯，少用一次性纸杯D为降低空气中PM2.5含量，禁止燃放烟花爆竹8、下列有关化学知识的梳理和归纳不正确的是A
5、化学与生活B物质鉴别煤炉上放一盆水能防止煤气中毒洗涤剂去除油污，利用了乳化的原理用水可以鉴别硫酸铜和氯化钠用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉C实验安全D物质的用途点燃可燃性气体前一定要验纯稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中干冰可用于人工降雨农业上用氯化钠溶液来选种AABBCCDD9、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是A复分解反应中可能同时生成两种沉淀B氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液10、在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色
6、生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是AK2SO4BCa3(PO4)2CKClDCO(NH2)2第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、生活中处处有化学，现有以下物质：氧气 焦炭 氮气 氯化钠(填序号)（1）用于食品包装袋防腐的是_。（2）可用冶炼金属的是_。（3）烹饪时用做调味料的是_。（4）常用于救治伤员的是_。2、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：（1）铵根离子_；（2）保持双氧水化学性质的最小微粒_；（3）治疗胃酸过多的盐_；（4）氧化铝中铝元素的化合价_。3、H2作新能源的优点是_，质量相同的CaCO3Na2CO3NaHCO3
7、K2CO3分别与足量的稀盐酸反应产生CO2的质量由大到小排列为_。(填序号)4、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：_，_，_，_。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：_，_，_，_。5、请用合适的化学用语回答下列问题：（1）2个铁离子_；（2）氦气_；（3）氯化钠中钠显+1价_；（4）纯碱是_。工业制烧碱的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）当所得溶液的pH7时所加稀盐酸的质量 _。（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。（3）完
8、全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2、实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式_；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为_；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为_；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为_；（5）加入的氢氧化钠的质量为_；（6）所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为_。3、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数_(
9、计算结果精确到0.1%，下同)。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。4、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_g。（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。5、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价_；（
10、2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是_；（3）这袋化肥中含氮元素的质量是_；（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是_(写出计算过程)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象_，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式_，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是_。（填字母）。ANaOH NaCl BNaOH Na2CO3 CNaOH
11、 Ba （OH）2最后过滤得到滤渣和无色滤液。（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl希溪同学猜想：NaCl HCl越悦同学猜想：NaCl BaCl2（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中_同学猜想是错误的，请你说出理由_。（实验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入_，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂_，才能确定溶质的成分。2、酸、碱、盐是初中化学的一个重要内容，化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐
12、知识的探究，请你参与其中并认真填写空格。 （学生实验）将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （学生板书）澄清石灰水变浑浊的原理_（用化学方程式表示）。 （提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？（猜想假设）猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应。 （实验探究） （1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。 实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中_。 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是_（用化学方程式表
13、示），要得到科学严谨的结论，需要补做一个对比实验_。 （3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告。 实验步骤实验现象实验结论向实验后的溶液中加入_二氧化碳和氢氧化钠发生了反应（拓展延伸）同学们发现向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，也无明显现象，两者是否发生了化学反应？于是继续探究。 小刚设计了如图所示实验，他先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察溶液颜色变化，证明确实发生了反应，该反应的化学方程式为_。 小杨用相同仪器，利用氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸也同样证明了两者能发生反应，其中试剂丙是_。 （反思交流） 化学反应通常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉
14、淀、能量变化等现象，但有些化学反应无明显现象。对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助酸碱指示剂、有色试剂或者温度变化等手段，从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：通过检验生成物增加证明反应发生；_。3、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。（2）实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。（查阅资料）CaCl2溶液显中性（探究过程）分别取少量样品
15、于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液_该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式_该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。4、在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：（进行实验）操作步骤实验现象实验结论分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水A中
16、_B中_A中的物质是氢氧化钠溶液B中的物质是碳酸钠溶液实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤；同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。（提出问题）反应后滤液中溶质的成分是什么？（猜想假设）甲同学的猜想：只含有NaOH； 乙同学的猜想：含有NaOH和Ca(OH) 2；丙同学的猜想：含有NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO3；你的猜想：含有_上述猜想中，你认为不合理的猜想是_(选填：“甲”“乙”“丙”)，理由是_（实验探究）请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。实验操作步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，再加入_
17、猜想正确（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？_5、实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与其中探究并填空：（一）鉴别三种溶液（进行实验）实验操作实验现象实验结论（1）分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中出现白色沉淀B中_C中无明显现象A中的原溶液是氯化钡溶液B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氢氧化钠溶液（二）探究废液的成分上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊
18、，就对废液进行过滤，得到滤液，几位同学对滤液的成分又进行了探究。（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？（猜想）小明同学从微粒角度分析，认为滤液中含有 Na+、Ba2+、H+、Cl-、OH-、七种离子。你认为最多可能含有_离子（填离子符号）。（讨论）你认为小明同学的猜想合理吗？并说明理由_。（进行实验）为确定滤液的成分，同学们进一步做了如下实验探究：实验操作实验现象实验分析（2）取少量滤液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸。产生白色沉淀，白色沉淀部分消失根据实验现象可知，滤液中含有_（填写溶质的化学式）（3）取少量滤液于试管中，_根据实验现象可知，
19、滤液中含有氢氧化钠（实验结论）同学们通过分析推理，得出结论：滤液中共含有_种溶质。（实验反思）向滤液中加入足量的氯化钡溶液的目的是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气不与澄清的石灰水反应，混合物通过澄清石灰水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，混合物加适量稀盐酸，能除去杂质但引入新的杂质（氯化钾），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、铁能与硫
20、酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硫酸铜不能反应，混合物加入量硫酸铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。2、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝
21、酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。3、C【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。【详解】A、NaF与H2O发生的反应，故选项正确；B、CaO2与H2O发生的反应，故选项正确；C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，选项错误；D、Mg3N2与H2O发生的反应，故选项正确。故选C。4、C【详解】煤燃烧提供高温，高温煅烧石灰石，石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化
22、碳，故石灰石属于原始反应物，作为起始原料使用，接着二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，此时碳酸钠作为起始原料，而后续碳酸氢钠未参与反应，因此属于最终产品，二氧化碳是由石灰石生成，不属于原料，后被饱和碳酸钠溶液吸收，也不属于最终产品，而生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以得到的产品为碳酸钙和氢氧化钠，由上分析可知石灰石、碳酸钠为起始原料，碳酸氢钠和氢氧化钠为最终产品。故选：C。5、C【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙
23、和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；故选C。【点睛】6、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影
24、响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。7、B【详解】A、农业上合理施用化肥，即可增加农作物产量，也不会造成环境污染，故A正确；B、焚烧落叶会生成有害气体和产生烟尘，造成空气污染，故B错误；C、出行自带水杯，少用一次性纸杯，能节约资源，故C正确；D、燃放
25、烟花爆竹生成有害气体并产生粉尘，会增加空气中的PM2.5含量，故D正确。故选B。【点睛】8、A【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污，利用了乳化的原理，说法正确，选项A符合题意；B、将硫酸铜和氯化钠溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色，可以鉴别开，该说法正确；稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，稀盐酸与铁粉反应有气泡产生，溶液变浅绿色，可以鉴别开，选项B不符合题意；C、为了防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，该说法正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃
26、棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中，该说正确，选项C不符合题意；D、干冰可用于人工降雨，利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，该说法正确；利用氯化钠溶液的密度，农业上用氯化钠溶液来选种，该说法正确，选项D不符合题意。故选：A。9、A【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确；B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二
27、氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误；D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。故选A。10、D【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【详解】A、含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；B、含有磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；C、含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；D、含有氮元素，属于氮肥，故D选项符合题意；故选D。二、填空题1、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）氮气化学性质稳定，可填充于食品包
28、装中，用于防腐，故填：；（2）焦炭是冶炼金属的原料，焦炭能燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，提供热量，同时二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故填：；（3）氯化钠有咸味，可作调味料，故填：；（4）氧气能供给呼吸，可用于救治伤员，故填：。2、（1）（2）H2O2（3）NaHCO3（4）【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；铵根离子。（2）保持双氧水化学性质的最小微粒为双氧水分子H2O2。（3）治疗胃酸过多的盐为小苏打碳酸氢钠NaHCO3。
29、（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铝中铝元素的化合价为+3价。3、比较环保，且燃烧值大 【详解】氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大；解：设四种物质的质量均是m，则生成二氧化碳的质量分别是：碳酸钙和稀盐酸反应：；碳酸钠和稀盐酸反应：；碳酸氢钠和稀盐酸反应：；碳酸钾和稀盐酸反应：，故生成二氧化碳的质量由大到小排列为：。4、溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体 【详解】粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：溶解；过滤，除去不溶于水的杂质；蒸发；计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，
30、其作用分别是：溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。5、（1）2（2）He（3）（4） Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】（1）离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2。（2）氦气属于稀有气体化学式为元素符号，故填：He。（3）化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，故填：。（4）纯碱是碳酸钠，工业上用氢氧化钙和
31、碳酸钠制取氢氧化钠，同时生成碳酸钙沉淀，故填：Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。三、计算题1、（1）100g（2）解：恰好完全反应时消耗的HCl的质量为100g7.3%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z x=10.6g z=11.7g y=4.4g答：恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g；（3）所得溶液中溶质的质量为13.6g10.6g+11.7g14.7g。 答：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为13.5%。【分析】根据消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量
32、和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。（1）由图可知，当所得溶液的pH7时所加稀盐酸的质量100g；（2）见答案。（3）见答案。2、（1）（2）（3）9.8%（4）71:53（5）4.5g（6）17.1%【分析】（1）硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；（2）根据质量守恒定律，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+108.6g+50g-168.8g=2.2g；设白色粉末中碳酸钠的质量为y，反应生成硫酸钠的质量为z，解得y=5.3g，z=7.1g；即：；（3）设实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为w，解得w=9.8%；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为
33、（12.4g-5.3g）：5.3g=71:53；（5）生成沉淀质量X=23.3g，则加入氢氧化钡充分反应后，所得溶液的质量为168.8g+100g-23.3g=245.5g，设反应生成的氢氧化钠的质量为m，加入的氢氧化钠的质量为n，解得m=8g；则，n4.5g。（6）设所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为a，解得a=17.1%。3、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。【分析】（1）见答案。（2）见答案。4、（1）22（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=62.5%答：石灰石中碳酸
34、钙的质量分数为62.5%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；（2）见答案。5、（1）（2）7:12（3）16.8kg（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。【解析】（1）硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）3+y=（-1），则y=+5，氮的化
35、合价是+5价，可表示为：；（2）硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（142）：（316）=7:12；（3）这袋化肥中氮元素的质量为50kg33.6%=16.8kg；（4）见答案。四、实验探究1、溶液变红 BC 希溪 因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 是否过量 【详解】氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠
36、和水，一开始无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，待完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合图像要求；如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故一开始无气体生成，后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生
37、成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像要求。故选BC；交流与评价：最后得到无色滤液和滤渣，滤渣一定为碳酸钡，故溶液中一定不含HCl，因为碳酸钡能与稀盐酸反应，不能共存，故希溪同学猜想是错误的；实验探究：越悦同学猜想正确，则无色滤液中的溶质为氯化钠、氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故可加入碳酸钠溶液；归纳总结：由以上分析可知，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂是否过量，才能确定溶质的成分。2、 气球变大（变鼓） 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 稀盐酸（或者氯化钙溶液等可与碳酸钠反应的物质） 有气体产生（或者有
38、白色沉淀生成等） 硫酸铜溶液CuSO4溶液 通过检验反应物的减少（消失）证明反应发生 【详解】学生板书：澄清石灰水溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式为。实验探究：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强变小，所以大气压将空气压入气球，看到的现象是B中气球变大。（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，气体也会减少。所以不严谨。化学方程式为。为消除二氧化碳与水反应及溶于水产生的影响，可以设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的现象做对比。（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以可以检验是否有碳酸根存在，进而判断是否发生了反应。
39、所以实验步骤可以是向实验后的溶液中加入稀盐酸，现象是有气体产生（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。也可以是向实验后的溶液中加入氯化钙溶液，现象是有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）。其他合理也可。拓展延伸：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是。要证明硫酸和氢氧化钠发生反应，应先向试管中加入硫酸和氢氧化钠，然后加入硫酸铜溶液看是否出现沉淀进行判断。所以试剂丙是硫酸铜溶液。反思交流：要证明反应是否发生，可以通过检验生成物增加证明反应发生；通过检验反应物的减少证明反应发生（如拓展延伸中进行的实验）。【点睛】3、稀盐酸 溶液由无色变红色 产生白色沉淀 先产生气
40、泡，后产生白色沉淀 反应物是否过量 【详解】（1）由图可知，开始溶液显碱性，随着反应的进行，溶液变成酸性，说明是将酸滴入碱溶液中，故该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。探究过程分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则观察到其中一支试管内出现溶液由无色变红色的现象。 b处的溶液显中性，为氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；c处稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液产生白
41、色沉淀该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式：先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+反思评价实验中稀盐酸和碳酸钠反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠也反应，则探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。4、无明显现象 产生白色沉淀 NaOH、Na2CO3 丙 氢氧化钙与碳酸钠会继续反应，两种物质不能共存 足量的稀盐酸 有气泡产生 反应物的量 应将废液和盐酸反应后，再排入下水道 【详解】进行实验：分别向碳酸钠和氢氧化钠两溶液中加入澄清石灰水水；实验证明A是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，故A中无明显现象；
42、实验证明B是碳酸钠溶液，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，故B中的现象是有白色沉淀生成。猜想假设：A试管中的氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故两种物质都会有剩余。B试管中碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙。所以我的猜想是NaOH、Na2CO3。碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠与氢氧化钙不能同时存在，所以丙的猜想不合理。实验探究：通过该实验证明“我的猜想”正确，即溶液
43、中一定含有碳酸钠，又知碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故实验操作为：取少量滤液于试管中，再加入足量的稀盐酸，观察到的现象应该是有气泡产生。反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量，因为反应物的量不同，生成物的成分也可能不同。根据上述探究可知，废液中含有碳酸钠溶液，故应将废液和盐酸反应后，再排入下水道。5、有气泡生成 Na+、CO、Cl-、OH-、SO 不合理；Ba2+与CO、SO-不能共存，H+与OH-、CO不能共存 Na2CO3 、Na2SO4 滴加酚酞试液 溶液变红色 4四 除净滤液中的Na2CO3 【详解】（一）进行实验：碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧