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1、玉溪一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27一、 选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAB. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAC. 常温常压下，92g的NO2和N2
2、O4混合气体含有的原子数为6NAD. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZX DY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A 海水Mg(OH)2MgB 海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC 海水Mg(OH)
3、2MgOMgD 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应6强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，三者的关系正确的是( )AH1H2H3 BH1H3H2DH1H3H27.下列推论正确的是 ( )A. 2C(s)O2(g)=2CO(g
4、) H221kJmol1，则碳的燃烧热大于110.5kJmol1B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定C. OH-(aq)H+(aq)= H2O(l) H57.4kJmol1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. S(g)O2(g)=SO2(g) H1；S(s)O2=SO2(g) H2，则H1H28. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应（ ）H2S(g)+ 3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)= 3/2S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O
5、2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=2/3（H1+H2-3H3） BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3） DH4=3/2（H1-H2-3H3）9.在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（）A-488.3 kJ/mol B+488.3 kJ/molC-191 kJ/mol D+191 kJ/mol10.对于反应A2(g
6、)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )A. v(A2)=0.01mol/(Ls) B. v(B2)=1.0mol/(Lmin)C. v(AB3)=0.9mol/(Lmin)D. v(A2)=0.4mol/(Lmin)11.已知下列操作和现象，所得结论正确的是（ ）选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜蔗糖未水解C向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产
7、生白色沉淀蛋白质均发生了变性D其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快12.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A. 该反应为放热反应B. 催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能C. 催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应D. 催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率13.450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是( )A. 容器内压强保持不
8、变 B. v 正(N2) = 2v逆 (NO)C. N2与CO2的物质的量之比为11 D. 容器内混合气体的密度保持不变14.根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g) 2C(g) H0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（ ）A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度
9、、使用了催化剂15. 在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：，下列说法正确的是（ ）A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B该反应是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D该反应的平衡常数表达式是16. 下列能用勒夏特列原理解释的是 ( )A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要高温DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深17.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（
10、p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是( )A. T1T2，p1c，正反应为吸热反应B. T1T2，p1p2，abc，正反应为吸热反应C. T1p2，abT2，p1p2，abc，正反应为放热反应18. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3 (s) CaO(s)CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ( )A平衡常数减小 BCaO物质的量不变CCO2浓度不变 D平衡正向移动19.在20 L的密闭容器中按物质的量之比为12充入CO和H2，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g
11、) H。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是( ) p2及195 时n(H2)随时间变化t/min0135n(H2)/mol8544A. p1p2，H0B. 在p2及195 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1C. 在p2及195 时，该反应的平衡常数为25D. 在B 点时，v正v逆20.一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是（ ）容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的
12、量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行21.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4
13、 kJmol1，下列说法正确的是( )容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/molL1c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A. 2c1c3B. 131C. 2p2p3D. ab92.4二、非选择题(本题共4个大题，共58分)22.（16分）I.50 mL 1.0molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环
14、形金属（如铜）棒。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值（填“增加”“减少”或“不变”）。（4）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。（5）Q=cmt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：实验
15、序号起始温度t1/终止温度t2/温差（t2t1）/125.032.6225.131.8325.131.9已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 gcm3，中和后混合液的比热容c=4.184103kJg11则该反应的中和热为H=（保留小数点后一位）。（6）上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5
16、 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质KMnO4（H2SO4）H2C2O4H2OMnSO4V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLGA20100.1100.500B20100.160.5V10C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500(1)写出反应的化学方程式_ ； (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用AE表示，下同)；(3)如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_；(4)实验A和B
17、，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1 =_；(5)A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是_组实验。23.（14分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，工艺流程如图：（1）原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式是 、 ；（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的子方程式是：_ 、 、 ；（3）步骤主要的化学方程式是： ；（4）滤液3中的离子主要有_， 该流程中哪些物质可循环使用 。24.（16分） 在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0，其中SO3的
18、变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度，该反应的K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_。（填“增大”“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。Av(SO3)=2v(O2) B容器内压强保持不变Cv(SO2)逆=2v(O2)正D容器内密度保持不变（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。Aa Bb Cc Dd（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”
19、或“减小”）。（7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。反应达平衡所需时间甲乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲乙（“大于”“等于”或“小于”）。若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体， （填“甲”或“乙”）容器的平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。25. （12分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。（2
20、）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
21、_。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）玉溪一中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学答案一、 选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。1234567891011CCBDBDAAAAD12131415161718192021DDDCBBCCDA二、 非选择
22、题22.（16分）I.（1）不能 （2）偏低 （3）增加 不变 （4）不能 （5）56.5kJmol （6）acdII（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+H2O(2)AC (3)AE (4)4 (5)B23.(14分)（1）盐酸，Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2） NaOH，H+OH-=H2O、Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3（4）Na+、OH-、Cl-、HCO3-，NaOH、CaCO324.（16分）（1）0.4 （2）0.0125 mol（Lmin） （3）增大 减小 （4）BC （5）C （6）正 增大 （7）大于 大于 甲 正 25.（12分）（1）MnSO4（或Mn2+） （2）299 （3）K=0.1082/0.7842 k正/K；1.9510-3 A点、E点