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1、云南省红河州泸源中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题班级 姓名 学号 座位号 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。答案一律填涂到答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39I127 Ag108第I卷（选择题 共51分）一选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意，多选、不选或错选均不给分）1下列说法正确的是（ ）A活化分子的碰撞就是有效碰撞B反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件C增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快
2、D增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快2下列说法正确的是（ ） A酸和碱发生中和反应生成H2O时所放出的热量称为中和热B物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量时，H0D反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，H03已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1)；H=-57.3kJ/mol下列反应的中和热大于57.3kJ/mol的是（ ） A向NaOH稀溶液中加入稀盐酸 B向NaOH稀溶液中加入浓硫酸C向NaOH稀溶液中加入稀醋酸 D向稀氨水中加入稀盐酸4下列关于化学反
3、应速率的说法，正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B化学反应速率为1. 8molL-1min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8molL-1 C各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大5下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是 （ ）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AFe0.1 mol4 mol/L 盐酸10mL70BMg0.1 mol4 mol/L盐酸10mL40CMg0.1 mol7 mol/L硝酸10mL70DMg0.1 mol4mol/L盐酸10mL
4、706下图是可逆反应2A+3B C+2D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断（ ） A正反应是放热反应 B逆反应是吸热反应C若C、D是气体，则B是液体或固体 DA、B、C、D均为气体7下列说法正确的是（ ）AH2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡后，减压平衡不移动，气体颜色不变 BH2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡后，加压平衡不移动，气体颜色不变C2NO2(g) N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色变浅D2NO2(g) N2O4(g)，平衡后，加压平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅8反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) H0，S
5、0，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行9下列说法正确的是（ ）A氯化钠晶体不导电，因此氯化钠不是电解质BNaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子C溶解度大的化合物是强电解质，溶解度小的化合物是弱电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强10在25时，用蒸馏水稀释1 molL-1 的氨水至0.01 molL-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）11下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HFHNO2HCNCH3COOH电离常数6.81046.41066.2
6、10101.8106 则0.1 mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（ ）ACH3COOH BHNO2 CHCN DHF12下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）AH2CO32H+ CO32 B Al(OH)3=Al3+ + 3OHCNH3H2ONH4+ +OH D NaHSO4=Na+ HSO413对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）A含OH的溶液一定呈碱性 BpH小于7的溶液一定呈酸性Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 DpH14的溶液碱性最强14某温度下水的离子积Kw= 41013，该温度纯水的pH为（ ）A小于7 B 等于7 C大于7 D无法确定15等体积等浓度的盐酸、醋
7、酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（ ） A反应起始速率相等 B两溶液起始pH值相同C生成氢气物质的量不相等 D生成氢气物质的量相等16在25时，向1体积pH= 2 的盐酸中加入10体积pH= 11 的氢氧化钠溶液，若所得溶液中pH是 （ ）A.约为2.3B. 7C.约为10D. 6.517下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、OH、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、SO4、SO32C在pH=13的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42、ClD在c(H+)=101molL1的溶液中：Na+、Zn2+、CO32、NO3第II卷（非选择题 共49分）二（
8、本题包括4小题，共49分）18（8分）已知： N2 (g)+ 2O2(g) 2NO2(g) H= +67.7kJ/mol2N2H 4 (g) + 2O2(g) 2N2 (g)+4H2O (g) H= -1068kJ/mol（1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化 氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。 根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为 ；（2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示， 图中E1表示 ，E2表示 ，H= -534kJ/mol表示 。19（13分）一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/L N2，1mol/L H2进行反应：N2 (g)+ 3
9、H2(g) 2NH3(g)，10 min反应达到平衡，此时测得N2 浓度为0.2 mol/L。（1）（4分）10 min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为_，平衡时NH3的物质的量浓度为 ；（2）（3分）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A容器中密度不随时间变化而变化 B容器中各物质的浓度保持不变CN2和NH3的消耗速率之比为21 DN2消耗速率与H2生成速率之比为3:1（3）（6分）平衡时N2和H2的转化率之比为 ；该反应的平衡常数表达式为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ；20（12分）某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在上
10、图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1) 本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。(2) 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差(t
11、2-t1)/盐酸NaOH溶液平均值124.825.225.031.66.6225.125.125.131.86.7325.225.025.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.1810-3 kJ/(g)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q =cmt，则该反应生成水的物质的量为 ，中和热为H= 。(3) 若用等浓度的盐酸与NH3H2O溶液反应，则测得的中和热会 （填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是 。(4) 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
12、21（16分）（1）（8分）25时， 0.01 mol/L的HF溶液中存在下述平衡：HFH+ + F-。加一定量的蒸馏水，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，溶液中的c(H+)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 加入少量0.2mol/L的盐酸，能 （填“促进”或“抑制”）HF的电离，HF的电离平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）（8分）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 。CO2 铜 烧碱 NH3.H2O 石墨 碳酸钠 CH3COOH 蔗糖 氯气 盐酸泸源中学上学期高二年级阶段考试题第I卷（选择题 共51分
13、）一选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意，多选、不选或错选均不给分）1B 2C 3B 4C 5D 6C 7D 8 B 9 D 10A 11D 12 C 13C 14A 15D 16B 17 B （8分）第II卷（非选择题 共49分）二（本题包括4小题，共49分）18（每空2分，共8分）（1）2N2H 4 (g)+ 2NO2(g) 3N2 (g)+ 4H2O (g) H= -1135.7kJ/mol；（2）正反应的活化能，逆反应的活化能，肼（N2H4）的燃烧热。19（共11分）（1）（4分）0.06 mol/( Lmin)，0.4mol/L；（2）（3分）B；（3）（4分）5:6:； ； 12.5(L/mol)220（12分）（1）（2分）偏小；（2）（4分）0.05 mol，56.01 kJ/mol。（3）（6分）偏小，醋酸电离吸热， 偏小。 21 （每空2分，共10分）（1）（8分）正向，减小，抑制，不变（2）（8分）；