《考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥综合练习练习题(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点解析：人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥综合练习练习题(精选).docx（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是AMg2+、Ca2+、ClBH+、Cu2+、CNa+、K+
2、、Cl、DFe3+、Ba2+、OH2、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤AABBCCDD3、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量4、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是物质所含杂质除去杂质的试剂和方法A食盐
3、泥沙溶解于水、过滤、洗涤、干燥B银粉铝粉加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CN2O2将混合气体通过灼热的铜网DCu（NO3）2溶液Hg（NO3）2溶液加入过量铜粉，充分反应后过滤AABBCCDD5、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是选项甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3硝酸银溶液和HClAABBCCDD6、下列有关物质的性质与用途具有
4、对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气7、下列有关化学知识的梳理和归纳不正确的是A化学与生活B物质鉴别煤炉上放一盆水能防止煤气中毒洗涤剂去除油污，利用了乳化的原理用水可以鉴别硫酸铜和氯化钠用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉C实验安全D物质的用途点燃可燃性气体前一定要验纯稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中干冰可用于人工降雨农业上用氯化钠溶液来选种AABBCCDD8、下列图像能正确反映其对应关系的是A 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液B 向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液
5、至过量C 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体D 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入足量的锌粉和铁粉9、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是ANa+、Ag+、Cl-BK+、Na+CK+、Na+、OH-、DK+、Na+、10、下列说法不正确的是A农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药B活性炭可降低水的硬度C在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染D如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质
6、碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：（1）_；（2）_；（3）_。2、如图所示是粗盐提纯的实验。（1）实验的操作顺序应为_。（填字母序号）（2）图B中仪器a的名称是_；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是_；过滤过程玻璃棒的作用是_；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是_，当出现_时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用_将固体转移到纸片上。3、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式
7、填写在下列横线上。可做燃料的气体单质_。生活中做调味品的盐_。能改良酸性土壤的碱_。汽水中含有的酸_。（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了北京2022年冬奥会一竞赛场馆小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：下列属于可再生能源的是_（填选项序号之一）。A煤炭 B石油 C风能 D天然气北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）_。在丙烷分子
8、中，碳原子和氢原子的个数比为_（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是_。（填元素符号）请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：_。4、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：活性炭大理石氢气氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）（1）常用作建筑材料的是_。（2）常用来净化水的物质是_。（3）填充于食品袋做保护气的是_。（4）最理想的能源气体是_。5、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。（1）该矿泉水属于_（混合物/纯净物/单质/化合物）。（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐_。（3）写出电解水的化学方程式_。
9、三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某纯碱样品中含有氯化钠(假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中氯化钠的质量分数。（1）配制稀硫酸：计算：配制500 g质量分数为19.6%稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)_mL。(精确到0.1 mL)量取：用量程为_的量筒量取所需的浓硫酸。稀释：_。（2）实验测定：称取10.0 g样品置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g300.0297.8296.7296.7完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为_。计算该样品中氯化钠
10、的质量分数_。(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)2、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钠的质量分数_；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_。3、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈_性（填酸、碱或中）（2）当加入Na
11、OH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）4、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知NaOH质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g（1）计算CuSO4溶液中CuSO4的质量分数。（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=_ g.5、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成
12、溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量/g391010求：（1）表格中的数值是_。（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）（3）通过计算确定图中a点的坐标。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。（实验和推断）（1）若现
13、象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的_，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。由此可知，氢氧化钠应_保存，以防变质。2、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。（1）写出A试管中发生反应的化学方程式_。（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：（
14、提出猜想）甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是_。（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想_不合理，理由是_。（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容实验现象得出结论取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_不成立2继续在上述试管中加入CuSO4溶液_猜想丁成立3、实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与其中探究并填空：（一）鉴别三种溶液（进行实验）实验操作实验现象实验结论（1）分别用A、B、C三支试管取三
15、种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中出现白色沉淀B中_C中无明显现象A中的原溶液是氯化钡溶液B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氢氧化钠溶液（二）探究废液的成分上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行过滤，得到滤液，几位同学对滤液的成分又进行了探究。（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？（猜想）小明同学从微粒角度分析，认为滤液中含有 Na+、Ba2+、H+、Cl-、OH-、七种离子。你认为最多可能含有_离子（填离子符号）。（讨论）你认为小明同学的猜想合理吗？并说明理由_。（进行实验）为确定滤液的成分，同学们进一步做了如下
16、实验探究：实验操作实验现象实验分析（2）取少量滤液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸。产生白色沉淀，白色沉淀部分消失根据实验现象可知，滤液中含有_（填写溶质的化学式）（3）取少量滤液于试管中，_根据实验现象可知，滤液中含有氢氧化钠（实验结论）同学们通过分析推理，得出结论：滤液中共含有_种溶质。（实验反思）向滤液中加入足量的氯化钡溶液的目的是_。4、在完成“盐酸和碳酸钠溶液反应”的实验后，化学兴趣小组的同学对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。（提出问题）反应发生后所得溶液的溶质成分是什么？（提出猜想）盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：_，根据该反应
17、的方程式分析所得溶液的溶质为： 猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和氯化氢；猜想三：_。（实验验证）实验操作实验现象实验结论取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸无气泡产生猜想一正确另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条 _（分析与思考）小明同学提岀相对简洁的操作：取少量所得溶液置于试管中，加入少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，则猜想一正确。小明同学的结论是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。（反思与评价）在判断发生化学反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物_。5、某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。小组同学设计
18、并进行如下实验。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液_加入稀硫酸后，NaOH溶液中_（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为_。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究（问题与猜想）不考虑指示剂的前提下，反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：_；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是_。（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：操作现象结论甲同学方案取少
19、量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_有气泡产生猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，理由是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；故选C。2、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方
20、法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】3、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项
21、表示正确；D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。4、A【详解】A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。故选A。5、
22、B【详解】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。
23、故选B。6、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。7、A【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污，利用了乳化的原理，说法正确，选项A符合题意；B、将硫酸铜和氯化钠溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液呈无色，可以鉴别开，该说法正确
24、；稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，稀盐酸与铁粉反应有气泡产生，溶液变浅绿色，可以鉴别开，选项B不符合题意；C、为了防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，该说法正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，稀释浓硫酸时，切不可把水注入浓硫酸中，该说正确，选项C不符合题意；D、干冰可用于人工降雨，利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，该说法正确；利用氯化钠溶液的密度，农业上用氯化钠溶液来选种，该说法正确，选项D不符合题意。故选：A。8、C【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所向硫酸铜溶液中加入过量
25、的氢氧化钠溶液，沉淀从零开始，选项A错误；B、向一定量盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，选项B错误；C、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶液的质量保持不变，选项C正确；D、铁粉和锌粉与稀硫酸反应的关系式为，则56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉，开始铁产生的氢气的质量较大，锌的图像在铁的下方，由于
26、产生的氢气全部来自稀硫酸中氢元素，则最终生成的氢气的质量相同，选项D错误；故选：C。9、D【分析】pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。【详解】A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。10、B【详解】A、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以防
27、造成环境污染，故A正确；B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故B错误；C、乙醇具有可燃性，燃烧产物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故C正确；D、如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，以防有害气体和烟尘进入呼吸道而造成人的窒息，故D正确。故选：B。二、填空题1、（1）（2）（3）【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：
28、；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。2、（1）CABD（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒 【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器a为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。3、（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3 （2
29、） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H 【解析】（1）可做燃料的气体单质为氢气H2。生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。（2）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。故选C。氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（123）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。4、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）大理石常用作建
30、筑材料，故填。（2）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净化水，故填。（3）氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可填充于食品袋做保护气，故填。（4）氢气的热值高，且燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，没有污染，是最理想的能源气体，故填。5、（1）混合物（2）NaCl（3）【解析】（1）该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。（2）标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。三、计算题1、（1
31、） 54.3 100 mL 将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌 （2） 3.3 g 解：设样品中碳酸钠的质量为yy=7.95 g样品中氯化钠的质量分数为100%=20.5%答：该样品中氯化钠的质量分数为20.5% 【分析】（1）解：设需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g19.6%=98%x，x=100g，故所需质量分数为98%的浓硫酸的体积为：100g1.84g/cm354.3mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故用量程为100mL的量筒量取所需的浓硫酸；所需水的质量为：500g-100g=400g，
32、即400mL，稀释浓硫酸：将54.3 mL浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入400 g水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量尽快散发出去；（2）完全反应后，生成的二氧化碳气体的质量为：300.0g-296.7g=3.3g；见答案。2、（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，则有 故样品中碳酸钠的质量分数为：（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）见答案。（3）见答案。3、（1）碱（2）CuSO4、Na2SO4（3）解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x所以生成Cu（OH）
33、2沉淀的质量为4.9g答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。【分析】分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜恰好反应完全。（1）根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。（2）
34、当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加反应的硫酸铜，故填：CuSO4、Na2SO4。（3）当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，具体计算过程见答案。4、（1）解：设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为xx=16%答：硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为16%。（2）85.1【分析】（1）见答案；（2）根据
35、质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后所得溶液的质量为：50g+40g-4.9g=85.1g。5、（1）6（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为xx82.2%答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为aa=11.1gz=10.6gy=11.7g设氯化钙溶液的溶质质量分数为mm=22.2%故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g故a点的坐标为：（50，14）。【分析】（1）由表可知
36、，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO3 不能 密封 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所
37、以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；反思 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。2、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀 【详解】（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净
38、的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；设计实验：取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现
39、象为：产生蓝色沉淀。3、有气泡生成 Na+、CO、Cl-、OH-、SO 不合理；Ba2+与CO、SO-不能共存，H+与OH-、CO不能共存 Na2CO3 、Na2SO4 滴加酚酞试液 溶液变红色 4四 除净滤液中的Na2CO3 【详解】（一）进行实验：碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故B中产生的现象是有气泡生成。（二）猜想：A中溶质一定含有NaCl，可能含有BaCl2或Na2CO3；B中溶质一定含有Na2SO4，可能含有Na2CO3或H2SO4、C中溶质一定含有Na2CO3、NaOH。由于将A、B、C三支试管中的废液混合后有沉淀产生，沉淀一定是钡离子的沉淀，那么A中溶质一定含有NaCl
40、和过量氯化钡，则将A中Ba2+除去，又Na2CO3先与B中可能存在的H2SO4反应后才与BaCl2反应，所以滤液中最多可能含有Na+、CO、Cl-、OH-、SO离子；讨论：小明同学的猜想不合理，理由是因为Ba2+、CO、SO能结合成BaCO3、BaSO4沉淀，H+、OH-能结合成水，CO、H+ 结合成水和二氧化碳，（或其中Ba2+与CO、SO-不能共存；H+与OH-、CO不能共存）；进行实验：（2）碳酸钡溶于酸、硫酸钡不溶于酸，由于向滤液加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，白色沉淀部分溶于酸；故确定滤液中含有Na2CO3 、Na2SO4；（3）由于结论为滤液中含有氢氧化钠，则滤液显碱性，且Na
41、2CO3在（1）时反应完全。故应进行的实验是取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液。实验现象是溶液变红；实验结论：由【进行实验】可知，滤液中共含有NaCl、Na2CO3、NaOH、NaCl共4种溶质；实验反思：向滤液中加入足量的氯化钡溶液的目的是：除净滤液中的Na2CO3，防止对下一步氢氧化钠的检验产生影响。4、 氯化钠和碳酸钠 无气泡产生 错误 因为三种猜想中均含有氯化钠，氯化钠和硝酸银溶液生成白色沉淀，所以小明的说法是错误的 反应物是否过量 【详解】提出猜想：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠和氯化
42、氢，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠；实验验证：取少量所得溶液置于试管中，加入稀盐酸无气泡产生，说明没有碳酸钠；另取少量所得溶液置于试管中，加入镁条，无气泡产生，说明没有盐酸，实验结论为猜想一正确，故溶质为氯化钠。故现象为：无气泡产生；分析与思路：因为三种猜想中均含有氯化钠，氯化钠能和硝酸银溶液生成白色沉淀，所以小明的说法是错误的；反思与评价：在判断发生化学反应后溶液中溶质的成分时，不仅要考虑发生反应后的生成物，还要考虑反应物是否过量。5、溶液变红色 OH- 可能是H2SO4和Na2SO4 反应后溶液变无色，说明无氢氧化钠存在 锌粒 碳酸钠 有气泡生成（答案合理，前后对应即可） 溶液中的Na2SO4也能跟BaCl2反应，生成白色沉淀 【详解】实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，NaOH溶液中氢氧根离子和稀硫酸中氢离子结合生成水。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液溶液变红色加入稀硫酸后，NaOH溶液中OH-浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色问题与猜想稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸过量时，反应后溶液中