《精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项攻克练习题(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品试题人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专项攻克练习题(无超纲).docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、化学与我们的生活密切相关。下列有关说法正确的是A生活中用钢刷擦洗铝制品来保持表面光亮B过滤可使海水转化为淡水C
2、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化D磷肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味2、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），设计了如下流程：已知：Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌3、除去下列物质中混有的少量杂质（括号
3、内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AN2（O2）：通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤CCuO（木炭粉）：在空气中灼烧DCO（CO2）：通过灼热的木炭层4、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BCaCO3中混有Na2CO3 （水）CCaO中混有CaCO3（稀盐酸）DCO2中混有HCl（NaOH溶液）5、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu
4、加入过量的稀硫酸并过滤AABBCCDD6、下列物质中，属于氧化物的是AO3BK2SO4CMgODZn (OH)27、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是A甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸B乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧C丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D丁：高温煅烧一定质量的大理石8、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变
5、化关系如图2所示，下列说法正确的是A图1中bc段表示生成气体的过程B图1中横轴上x点的值为106C图2中hk段没有发生化学反应D图1中c点时，溶液中的溶质有两种9、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是物质所含杂质除去杂质的试剂和方法A食盐泥沙溶解于水、过滤、洗涤、干燥B银粉铝粉加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CN2O2将混合气体通过灼热的铜网DCu（NO3）2溶液Hg（NO3）2溶液加入过量铜粉，充分反应后过滤AABBCCDD10、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶
6、液是A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁C硫酸、硫酸铁D盐酸、硫酸铁第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题。（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_。（3）用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）粗盐提纯的
7、步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是_。过滤操作中速度慢的原因可能是_(答一点即可)。2、我们的生活离不开化学现有硝酸钾 大理石 生石灰 小苏打，选择适当物质填空（填序号）。（1）可作某些食品干燥剂的是_；（2）可用于建筑材料是_；（3）属于复合肥料的是_；3、我国地形地貌中，有大面积喀斯特地形，石灰石岩层厚达几十米，几经化学侵蚀形成了溶洞及钟乳石。写出有关化学反应方程式_、_。4、按要求写出下列反应的化学方程式（1）物质燃烧时火星四射，生成黑色固体：_（2）高温煅烧石灰石：_（3）天然气(主要成分CH4)完全燃烧的化学方程式：_（4）一种单质固体燃烧时能生成浓浓
8、白烟_5、某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现，会得到_色溶液，反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。（2）若实现，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为_。（3）可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请完成以下问题：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是_g。（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是_？(溶液中无晶体
9、析出)2、实验室有硫酸钠和碳酸钠混合的白色粉末，老师让小明利用这些白色粉末，进行如下图所示实验：请结合实验及相关数据回答下列问题：（1）请写出实验过程中生成沉淀的反应的化学方程式_；（2）根据已知条件写出求解生成沉淀质量X的比例式为_；（3）实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为_；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为_；（5）加入的氢氧化钠的质量为_；（6）所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为_。3、菱镁矿的主要成分是MgCO3。某兴趣小组取15g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表（菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应）。加入
10、H2SO4溶液的质量（g）50100150200NaOH溶液增加的质量（g）2.24.45.55.5（1）样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 。（2）请计算15g菱镁矿中MgCO3的质量分数（写出计算过程）。（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是 。4、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。（1）与石灰石主要成分相同的物质有_（写一种）。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）5、某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸
11、和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学课外活动小组的同学在学习化学下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2（CaCO3+CO2+H2O= Ca（HCO3）2）。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石
12、灰水中、若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。（提出问题）氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？（查阅资料）（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式_。（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性（提出猜想）（1）溶质有NaOH、Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质是_（填化学式）；（4）
13、溶质全部是NaHCO3（设计实验方案）实验步骤实验现象实验结论用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴_试液（填酸碱指示剂）溶液变红色该溶液显碱性将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液有_生成猜想（4）不成立取步骤静置后的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立（得出结论）猜想（3）成立（讨论交流）有同学提出实验步骤是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由_。2、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。（提出问题1）该样品中含有哪些物质？（提出猜想）通过分析，提
14、出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质反应的化学方程式为_；（查阅资料）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入_；白色沉淀产生该反应的化学方程式为_（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_；_证明猜想成立（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如
15、下图所示的实验流程。请回答下列问题：（1）操作、分别是_，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是_；（2）该实验中发生反应的化学方程式为_；（3）最终所得氢氧化钠固体质量_变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。3、往氢氧化钠溶液中直接通入CO2气体时并无明显现象。化学兴趣小组尝试用不同的方式进行实验，实现该反应的“可视化”。（查阅资料）对于现象不明显的化学反应，可以通过反应过程中反应物和生成物量的变化、温度变化、酸碱度（pH）变化等推定反应的发生。（方案设计）方案一：如图所示，分别将两支注射器中的物质全部注入对应的装满CO2且规格相同的集气瓶中，振荡后放在水平的
16、桌面上、若观察到_，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。方案二：取实验一中装置乙所得溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，也可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为_。方案三：实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中塑料袋鼓起稍稍向外抽注射器3的栓塞将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中溶液中有气泡产生，塑料袋变瘪再向外抽注射器3的栓塞澄清石灰水变浑浊说明：注射器中的试剂均为足量；塑料袋容积与三颈烧瓶容积相当。（1）步骤中的实验现象是_。（2）步骤中发生反应的化学方程式为_。（实验反思）往装置乙的氢氧化钠溶液中滴加数滴
17、酚酞试液溶液，能否通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应？判断并说明理由_。4、某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。（1）滤渣的成分是_(填化学式)。（2）对滤液中溶质的成分进行探究：（猜想与假设）猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2猜想四：_(填化学式)。（交流与评价） 经过讨论，大家一致认为
18、猜想_不合理，理由是_。（实验探究）实验操作实验现象实验结论向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。取操作中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液有白色沉淀产生，溶液变红色猜想_正确（实验讨论） 在实验操作静置后的溶液中一定含有的阴离子是_(填离子符号)，向滤液中加入足量CaCl2溶液，其目的是_(用化学方程式表示)。（拓展延伸） 一定质量的氢氧化钠，如果未变质、部分变质、全部变质(杂质都是Na2CO3)的样品与同浓度的硫酸完全反应，需用同浓度硫酸的质量_ (填“相等”“不相等”或“不能确定”)，用质量守恒的角度解释其原因是_。5、某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有
19、红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究（提出问题）金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（实验探究） 实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有_气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（实验总结）实验一中发生反应的化学方程式是_；实验二中发生反应的化学方程式是_。（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝_。（实验拓展）兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧
20、杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷擦洗铝制品，说法错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使海水转化为淡水，说法错误；C、化学反应在生成新物质时，还常伴随着能量的变化，说法正确；D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，磷肥与熟石灰研磨，无明显现象，说法错误；故选：C.。2、B【详解】A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯
21、离子，故A错误；B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错误。故选B。【点睛】3、B【详解】A、铜和氧气
22、反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】4、B【详解】A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意； B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意； C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意； D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧
23、化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；故选 B 。5、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】6、C【详解】A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；B、
24、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。故选C。7、A【详解】A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开
25、始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。D、高温煅烧一定质量的大理石。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。故选A。【点睛】8、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1中0a段表示生成的气体过程；图1中bc段表示生成沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z
26、则 图1中b点的值为5.3g 10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）10%=106，B正确。C. bc段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：B。9、A【详解】A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜
27、反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。故选A。10、A【分析】根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。【详解】A、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成
28、氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）偏大（2）防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底（3）偏小（4） 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡（合理即可） 【解析】（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加酸液，会把酸液稀释，使酸性减弱，pH偏大，故填：偏大；（2）为了防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底，所以实验中要在集气瓶底部预留一些水
29、，故填：防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底；（3）在用量筒量取水时仰视读数，实际量取水的实际体积偏大，使溶液的质量偏大，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会偏小，故填：偏小；（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是玻璃棒；过滤操作中速度慢的原因可能是滤纸和漏斗间有气泡（或液体中含有过多的不溶性杂质，过滤前没有充分静置），故填：玻璃棒；滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）。2、（1）（2）（3）【分析】（1）生石灰能与水反应而吸收水分，可用作于某些食品干燥剂，故填：；（2）大理石是常见的建筑材料，故填：；（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料
30、，故填：。3、 【详解】石灰岩的主要成分是碳酸钙在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为：；从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成碳酸钙固体，反应的方程式为：。4、（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）CaCO3CaO+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）4P+5O22P2O5【分析】（1）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为。（2）高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。（4）红磷是单质，燃烧时能生成浓浓白烟，化学方程式为。【点睛】5、
31、（1） 蓝 复分解反应 （2）（3）【分析】（1）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。化学方程式为。该反应是两种化合物交换成份的反应，是复分解反应。（2）密度最小的气体是氢气，亚铁溶液为浅绿色，所以该反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。（3）铁锈主要成份氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。【点睛】三、计算题1、（1）19.7（2）解：设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中碳酸钠的质量为yx=11.7gy=10.6g所得溶液中溶质的质量分数是：答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。【分析】（1）由图可知，恰好完全反应时生成沉淀的
32、质量是19.7g；（2）见答案。2、（1）（2）（3）9.8%（4）71:53（5）4.5g（6）17.1%【分析】（1）硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；（2）根据质量守恒定律，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+108.6g+50g-168.8g=2.2g；设白色粉末中碳酸钠的质量为y，反应生成硫酸钠的质量为z，解得y=5.3g，z=7.1g；即：；（3）设实验中所用稀硫酸的溶质的质量分数为w，解得w=9.8%；（4）硫酸钠和碳酸钠的质量比为（12.4g-5.3g）：5.3g=71:53；（5）生成沉淀质量X=23.3g，则加入氢氧化钡充分
33、反应后，所得溶液的质量为168.8g+100g-23.3g=245.5g，设反应生成的氢氧化钠的质量为m，加入的氢氧化钠的质量为n，解得m=8g；则，n4.5g。（6）设所加氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为a，解得a=17.1%。3、（1）5.5g（2）设15g菱镁矿中MgCO3的质量为x菱镁矿中MgCO3的质量分数为（3）9.8% 【解析】（1）由表格可知，当15g菱镁矿中加入过量的硫酸溶液，最终氢氧化钠增加的质量为5.5g，即产生的二氧化碳的质量为5.5g。因此样品中的MgCO3与稀硫酸完全反应后，生成二氧化碳的质量为 5.5g；（2）见答案（3）设加入硫酸溶液100g时，参加反应的H2SO
34、4的质量为y。该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是4、（1）大理石（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。【解析】（1）常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。（2）见答案5、解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。 =8g答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。【详解】废水中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，根据图像，沉淀为氢氧化铜，质量为4.9g，根据化学方程式，利用氢氧化铜的质量可以求出硫酸铜的质量。详解见答案。四、实验探究1、
35、 Na2CO3、NaHCO3 酚酞 白色沉淀 实验步骤是多余的，这是因为无论溶质是哪种组合，溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，因此该实验设计没有必要 【详解】查阅资料：（1）通入少量的二氧化碳时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；提出猜想：通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为NaCO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；可能部分碳酸钠和水、二氧化碳反应时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，故结合其它猜想可知猜想（3）溶质是Na2CO3、NaHCO3；设计实验方案：碱性溶液能使酚酞试液变红色；实验现象为溶液变红色，实验结论为该溶液显碱性，则实验操作为：用试管取少量小烧杯中反应后的溶液
36、，滴加几滴酚酞溶液；已知，碳酸氢盐都能溶于水；实验结论为猜想（4）不成立，则存在碳酸钠，故向小烧杯中反应后的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；讨论交流：已知，Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性；实验步骤是多余的，这是因为无论溶质是哪种组合，溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，因此该实验设计没有必要。2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 足量的氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 无色酚酞溶液 溶液变红 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 大于 【详解】【提出猜想】长期暴露在空气
37、中的氢氧化钠固体样品，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【实验探究1】（1）由于产生白色沉淀，所以应取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液，由查阅资料碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，即Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；（2）由于猜想成立，即样品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已经证明有Na2CO3，则该步只需证明有NaOH的存在，而氢氧化钠溶液显碱性，可向溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液
38、变红，则含有NaOH，所以将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞溶液，溶液变红；【实验探究2】（1）操作是向样品中加水，所以为溶解，操作要得到固体和溶液，所以为过滤，操作要从溶液中得到氢氧化钠固体，所以为蒸发，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）该实验中所加试剂为适量的澄清石灰水，则Na2CO3与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应时生成了氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。3、装置乙中的气球涨得比
39、装置甲中的大许多 无明显现象 不能，因为CO2与NaOH溶液反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红 【详解】方案一：甲中二氧化碳溶于水，装置内气压减小，气球胀大，乙中二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小，气球胀大，反应的二氧化碳的量大于溶解的二氧化碳的量，所以装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多；方案二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；方案三：步骤中将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中，氢氧化钠将二氧化碳反应完，所以步骤向外抽注射器3的栓塞时，装置内已没有了二氧化碳或者二氧化碳含量很少，石
40、灰水无明显现象；步骤将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应，生成了二氧化碳；步骤中再向外抽注射器3的栓塞，将二氧化碳抽进注射器与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，能使酚酞溶液变红，所以不能通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应。【点睛】4、CaCO3 NaCl、NaOH 一 Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存 二 Cl-、OH- Na2CO3CaCl2= 2NaClCaCO3 相等 在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是21，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等
41、【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠（烧碱）反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，所以滤渣成份是碳酸钙。猜想与假设：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氯化钠（食盐）不参与反应，所以一定有氯化钠和氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。则猜想四为NaCl、NaOH。交流与评：猜想一不合理，因为剩余物质之间不能相互反应。Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存，会发生反应。实验探究：向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。有白色沉淀，说明溶液中有碳酸根，即有碳酸钠存在。溶液中一定有氢氧化钠，则加入酚酞溶液一定变红。所以猜想二正确。实验讨论：氯化钙与碳
42、酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有不参与反应的氯化钠和氢氧化钠，所以阴离子一定有Cl-、OH-。向滤液中加入足量CaCl2溶液，目的是检验碳酸根离子，化学方程式是。拓展延伸：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变。在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是21，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等。所以需用同浓度硫酸的质量相等。【点睛】5、氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 空气中的氧气和水 6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl 【详解】实验探究：化学
43、反应元素种类不变，把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律可知， 有氢气生成；实验总结：已知，钠能与水发生反应，并放出气体，生成的溶液显碱性，则生成物为氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2；实验二中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4；实验反思：已知，钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应；金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气，防止钠和氧气反应变质；实验拓展：根据上述反应的实质，金属钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的总方程式为6Na+2FeCl3+6H2O=3H2+2Fe(OH)3+6NaCl。