广东省廉江市实验学校2019届高三化学上学期返校考试试题.doc

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1、广东省廉江市实验学校2019届高三化学上学期返校考试试题学校:_姓名:_班级:_学号:_可能用到的相对原子质量:O:16 C:12 H:1 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Ba:137一、单选题(共7小题,每小题6分,共42分) 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A 1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB 2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体

2、中分子数为0. 2NAD 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA3.下列装置或实验操作正确的是( ) A用pH试纸测某溶液的酸碱性B吸收氨气制氨水C探究氧化性:KMnO4Cl2I2D中和滴定实验4.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列不正确的是 ( )A 原子半径:YZW NZMWXYB单质的还原性:XYC溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料。5.下列离子方程式正确的是( )A在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe24HNO3=3

3、Fe3NO2H2OB MnO2与浓盐酸反应制取Cl2:MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OC 过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2OHHSO42=BaSO4H2OD 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OHCO2=HCO36.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4BpH2的溶液中可能大量存在Na、NH4+、SiO32CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应:HSO42Ba2OH=BaSO4H2O7.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,

4、再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO22Fe32H2O=SO422Fe24H;Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是( )ASO2发生氧化反应 B氧化性:Cr2O72Fe3 SO42C每1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7二、填空题(共4小题,共58分) 8.(14分)某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过),b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。(1)从氢氧

5、化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中,便可达到实验目的,甲瓶内盛_溶液,乙瓶内盛_溶液,分液漏斗内盛_溶液。(2)实验时先分离出CO,方法是先关闭_(填a或b,下同),打开_,写出此时发生反应的离子方程式:_。(3)分离完CO后,再收集CO2,方法是先关闭_,再打开_,写出此时产生CO2反应的离子方程式:_。9.(14分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:(1)操作的名称是_,操作的名称是_。(2)试剂a是_,试剂b是_,固体B是_(填化学式)。(3)加入试剂a所发生的离子方程式为_。加入试剂b所发生的离子方程式为_。10.(

6、15分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCNH2OH2O2=ANH3,则生成物A的化学式为_,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年

7、。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(3) “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:_。11.(15分)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K、Mg2、Fe3、NH、Cl、CO和SO。现每次取10.00 mL进行实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672 L(标准状况下);第三份加足量BaC

8、l2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩4.66 g。请回答:(1) c(CO)_ molL1。(2) K是否存在? _;若存在,浓度范围是 _ (若不存在,则不必回答)。(3) 根据以上实验:不能判断哪些离子是否存在 _ _ _;若存在这些离子,如何进行检验?_ _。廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期返校考试 化学答案解析1.【答案】D 【解析】A项,明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性,错误;C项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙反应而除去,错误;D项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白

9、织物,正确。2. 【答案】D 【解析】A项,因铵根离子水解,其数量小于0.1NA,错误;B项,2.4 g Mg为0.1 mol,与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA,错误;C项,标准状况下,2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,错误;D项,H2(g)I2(g)2HI(g),反应前后气体物质的量不变,正确。3. 【答案】C 【解析】用pH试纸测某溶液的酸碱性,pH试纸放在玻璃片上,不能放在桌子上,A错误;吸收溶解度较大的气体时,漏斗应刚好接触液面,不应伸入到液体内,B错误;锥形瓶中发生反应:2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O,氧化性KMnO4Cl2,烧杯中

10、发生反应:Cl22KI=2KClI2,氧化性Cl2I2,C正确;滴定过程中,需要控制活塞和振荡锥形瓶,即左手控制滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,D错误。4.【答案】C 【解析】5.【答案】A 【解析】在FeSO4溶液中加入稀硝酸,Fe2与H、NO3发生氧化还原反应,A项正确;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2的反应中,浓盐酸要拆写为离子形式,B项错误;过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时,OH完全反应,正确的离子方程式应为2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O,C项错误;NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3,正确的离子方程式应为2OHCO2=CO32H2O,D项错误。

11、6.【答案】C 【解析】A项,酸性条件下MnO4将Cl氧化为Cl2,不能大量共存且MnO4显紫色;B项,酸性条件下,H与SiO32生成H2SiO3沉淀,不能大量共存;C项,酸性条件下H2O2将Fe2氧化为Fe3,正确;D项,不符合定组成规律,正确的离子方程式为2H SO42Ba2 2OH=BaSO4 2H2O,错误。7.【答案】D【解析】若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,D错误。8.【答案】(1)氢氧化钠浓硫酸稀硫酸 (2)ba2OHCO2=CO32H2O (3)abCO322H=CO2H2O【解析】用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离

12、和干燥,甲是用以吸收CO2的,因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4,实验时先分离出CO,可先打开a,关闭b,氢氧化钠吸收二氧化碳,浓硫酸干燥气体,分离完CO后,关闭a打开b,b分液漏斗中稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,用乙中浓硫酸干燥,可得到纯净的二氧化碳,以此解答该题。9.【答案】(1)溶解过滤 (2)K2CO3HClBaCl2(3)Ba2CO32=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O【解析】(1)操作后得到溶液,因而该操作是溶解,操作得到固体与滤液,因而该操作为过滤。(2)加入试剂a的目的是将Ba2沉淀,然后再加试剂b制备固体B:BaCl2,所以a应该为K2CO3,b应

13、该为HCl。10.【答案】(1)C (2)KHCO3H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污染(3)6.021023 ; ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2O HClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol,等物质的量的上述物质反应,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理,可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中,H2O2是氧化剂,其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应,HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价,一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时,反应中转移1 mol电子,即转移的电子数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2,NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。11.【答案】(1)1 ; (2)存在 ; c(K)3 molL1(3)不能判断Cl是否存在。取少量溶液于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液后,取上层清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有Cl

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