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1、辽宁省六校协作体2019-2020高二化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是（ ）选项ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾2改革开放以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量，下列过程没有涉及化学变化的是（ ）A太阳能分解水制取氢气B开采可燃冰 获取燃料C新能源汽车 燃料电池供电D运载“嫦娥四号”的火箭发射3下列离子方程式正确的是（ ）AFe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4
2、28H+NO3- = 9Fe3+NO14H2OBFeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+CFeO与稀硝酸反应：FeO 2H+ = Fe2+ H2OD铁屑与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H24近年热播剧三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列说法中正确的是（ ）A该反应中NH4NO3只作氧化剂B常温下每消耗1.3 g Zn粉，即可产生336 mL N2C水在反应中可能起催化作用D每生成1 mol N2共转移2 mol电子5下列装置所示的
3、实验中，不能达到实验目的是（ ）A长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B证明(煤油)(钠) (水)C探究氧化性：KMnO4Cl2I2D比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性6下列可被工业上采用的冶金方法是（ ）A电解熔融的氯化铝制铝 B电解熔融的氯化镁制镁C电解氯化钠溶液制钠 D高温下用H2还原氧化镁制镁7用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CMgCl2溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色8已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列
4、叙述正确的是（ ）A原子序数 dcba B原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C单质的还原性：ABDC D离子半径：r(C3-) r(D-)r(B+) r(A2+)9a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：dcba B4种元素中b金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强10用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是（ ）A甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）B乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）C乙醇中的水（CaO，蒸馏）
5、D乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热）11意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol NN键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）A2N2=N4 H = 882 kJ/molBN2 (g)=0.5N4 (g) H= +441 kJCN2 (g)=0.5N4 (g) H= 441 kJ/molD2N2(g)=N4(g) H= +882 kJ/mol12在同温同压下，将10 mL某气态烃，在60 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为45
6、mL的混合气体，则该烃可能为（ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D乙烯13450时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是（ ）A容器内压强保持不变Bv正（N2）=2v逆(NO)CN2与CO2的物质的量之比为11D容器内混合气体的密度保持不变14对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（ ）A v(A2)=0.01 mol/(Ls)Bv(B2)=1.0 mol/(Lmin)Cv(AB3)=0.9 mol/(Lmin)Dv(A2)=0.4 mol/(Lmin)15对水样中溶质
7、M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（ ）A由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快B其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比II大D在020 min内，I中M的
8、平均分解速率为0.015 mol/(Lmin)16某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（）A正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OHBOH通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡C每反应 2.24 L 氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子D放电结束后，溶液的碱性减弱17下列说法不正确的是（ ）A丙烷和丁烷互称为同系物B 的名称为3-甲基丁烷C沸点：正丁烷异丁烷丙烷DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分异构体18下列反应中前者属于取代反应，后者
9、属于加成反应的是（ ）A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色19已知某有机物的结构简式为 ，判断下列说法中不正确的是（ ）A它可以使酸性KMnO4溶液褪色B它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5 mol氢气D1 mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5 mol20下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl
10、3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性二、填空题（本题共4道小题，共40分）21（12分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a滴水成冰 b蜡炬成灰 c百炼成钢 （2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3 + Cl2 N2 + HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。配平该方程式： NH3 + C
11、l2 N2 + HCl 工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。若要制得标准状况下氯气11.2 L，则整个反应中转移电子的物质的量为_。22（9分）下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA01A2EFGHJ3BCDI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：（1）氧化性最强的单质是 ，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质 。（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为 。（3）B、C、G、H离
12、子半径由大到小的顺序是 。（4）D单质可用来制造D-空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。23（9分）甲醇（CH3OH）可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：请回答下列问题：（1）在一定条件下反应室中发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。将1 mol CH4和2 mol H2O通入反应室（反应室容积为10 L），10 min末有0.1 mol CO生成，则10 min内反应的平均速率(H2) = _ mol
13、/(Lmin)。（2）在容积不变的条件下，不能说明反应室中的反应已达到平衡状态的是_（选填字母标号）aCO的物质的量不再改变 b容器内的压强保持不变cCH4的消耗速率与生成速率相等 d容器内的密度保持不变（3）在容积为1 L反应室中充入1 mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为_(最简整数比)。（4）氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示。该电池中电极b是_（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。24（10分）A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家
14、的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：已知：2RCHO+O22RCOOH；R-CHCH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。请回答下列问题：（1）A的电子式为_。（2）B、D分子中的官能团名称分别是_、_。（3）C和B反应生成D的化学方程式为 。（4）E的结构简式为_。（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式_。（6）F和C反应生成G的化学方程式为_。20192020学年度上学期省六校协作体高二期初考试化学答案1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 14.A 15.A 16.
15、D 17.B 18.C 19.C 20.A21.（12分）(1) a （1分） (2) 氮 （1分） Cl2 （1分） 2,3,1,6 （2分） 有白烟产生 （1分） HCl+NH3NH4Cl (写成3Cl2+8NH36NH4Cl+N2也对) （2分）(3) 2HCl+CuOCuCl2+H2O （2分） 1mol（2分）22.（9分）(1)F2 （1分） 2F2+2H2O=4HF+O2 （2分） (2)HFH2ONH3 （1分）(3)O2-F-Na+Mg2+（1分）(4)O2+2H2O+4e-=4OH- （2分） 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O（2分）23.（9分）(1)0.003（2分） (2)d （2分） (3)15:7（2分）(4) 正（1分）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）24.（10分）(1) （1分） (2)羟基（1分） 酯基（1分） (3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分） 酯化反应 （1分） (4) （1分）(5) CH3CHO （1分）(6)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（2分）