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1、第2节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体学习目标1.掌握金属晶体的概念和特征。2.知道金属晶体中晶胞的堆积方式。3.能用金属键理论解释金属晶体的物理性质。1金属晶体的概念：金属晶体是指_通过_形成的晶体。金属键为金属晶体中_和_之间的强烈的相互作用，所以金属键没有_性和_性。2结构型式面心立方最密堆积A1型体心立方密堆积A2型六方最密堆积A3型结构示意图配位数12812实例_、_、_、Ag、Au、Pd、Pt_、_、_、Ba、W、Fe_、_、Ti3.物理性质：金属具有良好的_性和_性的原因是金属晶体通常采用密堆积方式，在锻压或锤打时，密堆积层的金属原子之间比较容易_，这种滑动不会破坏密堆积的_，
2、而且在滑动过程中_能够维系整个金属键的存在，因此金属晶体虽然发生了_但不致断裂。思维点拨钠、镁、铝的熔点依次升高。这是因为它们的电子层数虽然相同，但原子半径及离子半径却依次减小，价电子数及离子电荷数依次增多，因而金属键依次增强。所以熔点AlMgNa。1金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属离子自由电子阴离子A只有 B只有 C D2金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()A金属原子的价电子数少B金属晶体中有自由电子C金属原子的原子半径大D金属键没有饱和性和方向性3下列说法中，不正确的是()A离子晶体中不一定含有金属离子B在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C含
3、有金属元素的离子不一定是阳离子D金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积4在金属晶体中最常见的三种堆积方式有：(1)配位数为8的是_堆积。(2)配位数为_的是面心立方堆积。(3)配位数为_的是_堆积。其中以ABAB方式堆积的_和以ABCABC方式堆积的_空间利用率相等，就堆积层来看，二者的区别是在第_层。练基础落实知识点一金属晶体1在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A原子 B分子C阴离子 D阳离子2下列晶体中含有离子的有()A所有晶体 B分子晶体C原子晶体 D金属晶体知识点二金属键及其对金属物理性质的影响3下列有关金属键的叙述错误的是()A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子
4、和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关4要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是()A金属镁的硬度大于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C金属镁的熔点大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙知识点三金属晶体常见的堆积模型5关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()A晶胞是六棱柱B属于A2型密堆积C每个晶胞中含有4个原子D每个晶胞中含有5个原子知识点四金属晶体物理性质
5、特征6金属的下列性质中和金属晶体无关的是()A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性7金属能导电的原因是()A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子练综合拓展8下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素一般在化合物中只显正价C金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体9最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术
6、具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A族元素)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()A铝的金属性比镓强B铝的熔点比镓低CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝10某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为107cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的()A32 B120 C150 D18011.最近发现一种由钛(Ti
7、)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为()ATiC BTi13C14CTi4C7 DTi14C1312.已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示。若铁原子的半径为1.271010m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为_m。13A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。(1)C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1
8、s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键。(2)当n2时，B的原子结构示意图为_，B与C形成的化合物晶体属于_晶体。当n3时，B与C形成的化合物的晶体中微粒间的作用力是_。(3)若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞结构如右图所示，则晶体的化学式是_(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_gcm3。第2节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体双基落实1金属原子金属键金属阳离子自由电子饱和方向2CaAlCuLiNaKMgZn3延展可塑产生滑动排列方式自由电子形变课堂练习1C 2.D3D离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体；金属晶体中只含有阳离子而
9、没有阴离子，但此选项说的是化合物，含有阳离子的化合物只能是离子化合物，必定含有阴离子；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如MnO或Al(OH)4等；金属晶体中也存在非最密堆积型式，如A2型密堆积，配位数只为8。4(1)体心立方(2)12(3)12六方六方堆积面心立方堆积三课时作业1C2.D3B金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。4C镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸
10、点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。5B金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A2型密堆积，每个晶胞中含有812个原子。6BA、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关。7B8.B9.D10C一个正方体的体积为(107)31021 cm3，质量为51021 g，则1 mol该元素
11、原子的质量为51021/206.021023150.5 g，其数值与该元素的相对原子质量相等，所以选C。11D此题一定要注意此结构为一个具有规则结构的大分子，不是晶胞。在这个题目中，我们只需数出两种原子的数目就可以了(Ti14C13)。123.591010解析AB2BC2AC2AB2(41.271010)2 m2，AB3.591010 m。13(1)1s22s22p4(2)分子共价键或极性共价键(3)AlFe25.561023/a3NA解析A元素位于第A族，B元素位于第A族，C元素为氧，D元素为铝。根据Al与Fe形成的某种合金晶体的晶胞结构，晶体中Al与Fe的原子个数比4(81261)4812，因此晶体的化学式是AlFe2；合金的密度为5.561023/a3NA。5